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- L'argent (Ag, numéro atomique 47) possède 38 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 93 et 130, et 36 isomères nucléaires. Parmi ces isotopes, deux sont stables, 107Ag et 109Ag. Ils constituent la totalité de l'argent naturel, 107Ag étant légèrement majoritaire. On attribue à l'argent une masse atomique standard de 107,868 2(2) u. Parmi les radioisotopes artificiels caractérisés, les plus stables sont 105Ag (demi-vie de 41,29 jours), 111Ag (7,45 jours) et 112Ag (3,13 heures). Tous les autres radioisotopes ont une demi-vie inférieure à une heure, et la plupart inférieure à trois minutes. Parmi les nombreux isomères nucléaires, les plus stables sont 108mAg (t* de 418 années), 110mAg (t* de 249,79 jours) et 106mAg (t* de 8,28 jours). Les radioisotopes plus légers que les isotopes stables (A < 107) se désintègrent principalement par émission de positron (β+) en isotopes du palladium. Les radioisotopes plus lourds (A ≥ 108) se désintègrent eux principalement par désintégration β- en isotopes du cadmium. (fr)
- L'argent (Ag, numéro atomique 47) possède 38 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 93 et 130, et 36 isomères nucléaires. Parmi ces isotopes, deux sont stables, 107Ag et 109Ag. Ils constituent la totalité de l'argent naturel, 107Ag étant légèrement majoritaire. On attribue à l'argent une masse atomique standard de 107,868 2(2) u. Parmi les radioisotopes artificiels caractérisés, les plus stables sont 105Ag (demi-vie de 41,29 jours), 111Ag (7,45 jours) et 112Ag (3,13 heures). Tous les autres radioisotopes ont une demi-vie inférieure à une heure, et la plupart inférieure à trois minutes. Parmi les nombreux isomères nucléaires, les plus stables sont 108mAg (t* de 418 années), 110mAg (t* de 249,79 jours) et 106mAg (t* de 8,28 jours). Les radioisotopes plus légers que les isotopes stables (A < 107) se désintègrent principalement par émission de positron (β+) en isotopes du palladium. Les radioisotopes plus lourds (A ≥ 108) se désintègrent eux principalement par désintégration β- en isotopes du cadmium. (fr)
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- J. R. de Laeter, J. K. Böhlke, P. De Bièvre, H. Hidaka, H. S. Peiser, K. J. R. Rosman et P. D. P. Taylor (fr)
- G. Audi, A. H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot et O. Bersillon (fr)
- J. R. de Laeter, J. K. Böhlke, P. De Bièvre, H. Hidaka, H. S. Peiser, K. J. R. Rosman et P. D. P. Taylor (fr)
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- L'argent (Ag, numéro atomique 47) possède 38 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 93 et 130, et 36 isomères nucléaires. Parmi ces isotopes, deux sont stables, 107Ag et 109Ag. Ils constituent la totalité de l'argent naturel, 107Ag étant légèrement majoritaire. On attribue à l'argent une masse atomique standard de 107,868 2(2) u. Parmi les nombreux isomères nucléaires, les plus stables sont 108mAg (t* de 418 années), 110mAg (t* de 249,79 jours) et 106mAg (t* de 8,28 jours). (fr)
- L'argent (Ag, numéro atomique 47) possède 38 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 93 et 130, et 36 isomères nucléaires. Parmi ces isotopes, deux sont stables, 107Ag et 109Ag. Ils constituent la totalité de l'argent naturel, 107Ag étant légèrement majoritaire. On attribue à l'argent une masse atomique standard de 107,868 2(2) u. Parmi les nombreux isomères nucléaires, les plus stables sont 108mAg (t* de 418 années), 110mAg (t* de 249,79 jours) et 106mAg (t* de 8,28 jours). (fr)
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- Isotopes de l'argent (fr)
- Isotopes of silver (en)
- نظائر الفضة (ar)
- 銀の同位体 (ja)
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