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- L'uranium (U) possède 26 isotopes connus, de nombre de masse variant de 217 à 242. Il possède également sept isomères nucléaires. L'uranium est un élément radioactif naturel et il ne possède donc aucun isotope stable, mais il possède deux isotopes primordiaux (l'uranium 238 et l'uranium 235) qui possèdent une longue demi-vie et sont présents en quantité appréciable dans la croûte terrestre, avec leur produit de désintégration, l'uranium 234. L'uranium naturel est composé de trois principaux isotopes, l'uranium 238 (99,2739 à 99,2752 % d'abondance naturelle), l'uranium 235 (0,7198 - 0,7202 %) et l'uranium 234 (0,0050 - 0,0059 %). Sa masse atomique moyenne est de 238,02891(3) u. Parmi les trois isotopes naturels le plus abondant et le plus stable est l'uranium 238 avec une demi-vie de 4,468 8 × 109 a (soit proche de l'âge de la Terre). L'uranium 235 a une demi-vie de 703,8 × 106 a, l'uranium 234 fils du 238 a une demi-vie de 245 000 a. D'autres isotopes artificiels sont produits, tels que par exemple l'uranium 232 ou l'uranium 236 formés dans les réacteurs à fission ordinaires ou surgénérateurs. L'uranium 233 est lui préparé à partir du thorium 232 par bombardement de neutrons. (fr)
- L'uranium (U) possède 26 isotopes connus, de nombre de masse variant de 217 à 242. Il possède également sept isomères nucléaires. L'uranium est un élément radioactif naturel et il ne possède donc aucun isotope stable, mais il possède deux isotopes primordiaux (l'uranium 238 et l'uranium 235) qui possèdent une longue demi-vie et sont présents en quantité appréciable dans la croûte terrestre, avec leur produit de désintégration, l'uranium 234. L'uranium naturel est composé de trois principaux isotopes, l'uranium 238 (99,2739 à 99,2752 % d'abondance naturelle), l'uranium 235 (0,7198 - 0,7202 %) et l'uranium 234 (0,0050 - 0,0059 %). Sa masse atomique moyenne est de 238,02891(3) u. Parmi les trois isotopes naturels le plus abondant et le plus stable est l'uranium 238 avec une demi-vie de 4,468 8 × 109 a (soit proche de l'âge de la Terre). L'uranium 235 a une demi-vie de 703,8 × 106 a, l'uranium 234 fils du 238 a une demi-vie de 245 000 a. D'autres isotopes artificiels sont produits, tels que par exemple l'uranium 232 ou l'uranium 236 formés dans les réacteurs à fission ordinaires ou surgénérateurs. L'uranium 233 est lui préparé à partir du thorium 232 par bombardement de neutrons. (fr)
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- dbpedia-fr:National_Nuclear_Data_Center
- D. R. Lide (fr)
- M. E. Wieser (fr)
- N. E. Holden (fr)
- G. Audi, A. H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon (fr)
- J. R. de Laeter, J. K. Böhlke, P. De Bièvre, H. Hidaka, H. S. Peiser, K. J. R. Rosman and P. D. P. Taylor (fr)
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- L'uranium (U) possède 26 isotopes connus, de nombre de masse variant de 217 à 242. Il possède également sept isomères nucléaires. L'uranium est un élément radioactif naturel et il ne possède donc aucun isotope stable, mais il possède deux isotopes primordiaux (l'uranium 238 et l'uranium 235) qui possèdent une longue demi-vie et sont présents en quantité appréciable dans la croûte terrestre, avec leur produit de désintégration, l'uranium 234. Sa masse atomique moyenne est de 238,02891(3) u. (fr)
- L'uranium (U) possède 26 isotopes connus, de nombre de masse variant de 217 à 242. Il possède également sept isomères nucléaires. L'uranium est un élément radioactif naturel et il ne possède donc aucun isotope stable, mais il possède deux isotopes primordiaux (l'uranium 238 et l'uranium 235) qui possèdent une longue demi-vie et sont présents en quantité appréciable dans la croûte terrestre, avec leur produit de désintégration, l'uranium 234. Sa masse atomique moyenne est de 238,02891(3) u. (fr)
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- Isotopes de l'uranium (fr)
- Isotopes of uranium (en)
- Đồng vị của urani (vi)
- نظائر اليورانيوم (ar)
- ウランの同位体 (ja)
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