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- Le cation Ag+ fait partie du premier groupe de cations dans le schéma d'analyse qualitative. Sa réaction la plus caractéristique est la suivante : Ag+ + Cl– → AgCl↓.cation Ag+ + anion Cl- → précipité de chlorure d'argent (solution légèrement nitrique). Le chlorure d'argent est soluble dans l'ammoniaque et il se forme alors le chlorure de diamine-argent(I) : AgCl + 2 NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl + 2 H2O. Par chauffage, il y a une décomposition produisant du chlorure d'ammonium et de l' : [Ag(NH3)2]Cl → NH4Cl + AgNH2. L'amidure d'argent est aussi instable et se décompose par la réaction suivante donnant du : 3 AgNH2 → Ag3N + 2 NH3. Le nitrure d'argent est explosif et se décompose au choc : Ag3N → 3 Ag + 1⁄2 N2. Cette formation de complexe existe aussi avec les anions cyanure et thiosulfate (hyposulfite) pour donner l'ion b (I) : [Ag(CN)2]- et l'ion bi (I) : [Ag(S2O3)2]3-
* Les bromures donnent avec le cation Ag+ un précipité jaune pâle de bromure d'argent : AgBr selon la réaction :Ag+ + Br– → AgBr↓. Ce composé est très peu soluble dans l'ammoniac.
* Les iodures donnent avec le cation Ag+ un précipité jaune l'iodure d'argent : AgI insoluble dans l'ammoniac selon la réaction :Ag+ + I– → AgI↓. Dans un excès de nitrate d'argent (AgNO3), AgI se dissout pour former le complexe : AgI.2AgNO3
* Les sulfures donnent avec le cation Ag+ un précipité noir de sulfure d'argent : Ag2S selon la réaction :Ag+ + S2– → Ag2S↓.
* Les bases fortes forment avec l'ion Ag+ un précipité brun d'oxyde d'argent : Ag2O2 Ag+ + 2 OH– → 2 AgOH. l'hydroxyde d'argent(I) se décompose : 2 AgOH → Ag2O↓ + H2O.
* Le chromate de potassium forme avec l'ion argent du chromate d'argent de couleur rouge brique :2 Ag+ + CrO42– → Ag2CrO4↓. Ce précipité est soluble dans l'acide nitrique et dans l'ammoniac mais insoluble dans l'acide acétique.
* L'acide arsénieux:H3AsO3 donne l', précipité de couleur jaune :Ag3AsO3 L'acide arsénique:H3AsO4 donne l' de couleur rouge foncé :Ag3AsO4. Cette différence de couleur permet de distinguer la valence de l'arsenic présent.
* L'hydrogénophosphate de sodium donne avec l'ion Ag+ un précipité jaune de phosphate d'argent soluble dans l'acide nitrique et dans l'ammoniac :3 Ag+ + 2 HPO42– → Ag3PO4↓ + H2PO4–. Le cation Ag+ est facilement réduit en Ag métallique par divers réducteurs.
* Réduction par la formaldéhyde, à chaud, nous avons la réaction : Ag2O + HCHO → 2 Ag↓ + HCOOH.
* Réduction par les ions Mn++ selon l'équation :2 Ag+ + Mn2+ + 4 OH– → 2 Ag↓ + MnO(OH)2↓ + H2O.
* Action du pyrogallol sur le résidu sec d'une solution de Ag+ donne un précipité d'argent métallique. (fr)
- Le cation Ag+ fait partie du premier groupe de cations dans le schéma d'analyse qualitative. Sa réaction la plus caractéristique est la suivante : Ag+ + Cl– → AgCl↓.cation Ag+ + anion Cl- → précipité de chlorure d'argent (solution légèrement nitrique). Le chlorure d'argent est soluble dans l'ammoniaque et il se forme alors le chlorure de diamine-argent(I) : AgCl + 2 NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl + 2 H2O. Par chauffage, il y a une décomposition produisant du chlorure d'ammonium et de l' : [Ag(NH3)2]Cl → NH4Cl + AgNH2. L'amidure d'argent est aussi instable et se décompose par la réaction suivante donnant du : 3 AgNH2 → Ag3N + 2 NH3. Le nitrure d'argent est explosif et se décompose au choc : Ag3N → 3 Ag + 1⁄2 N2. Cette formation de complexe existe aussi avec les anions cyanure et thiosulfate (hyposulfite) pour donner l'ion b (I) : [Ag(CN)2]- et l'ion bi (I) : [Ag(S2O3)2]3-
* Les bromures donnent avec le cation Ag+ un précipité jaune pâle de bromure d'argent : AgBr selon la réaction :Ag+ + Br– → AgBr↓. Ce composé est très peu soluble dans l'ammoniac.
* Les iodures donnent avec le cation Ag+ un précipité jaune l'iodure d'argent : AgI insoluble dans l'ammoniac selon la réaction :Ag+ + I– → AgI↓. Dans un excès de nitrate d'argent (AgNO3), AgI se dissout pour former le complexe : AgI.2AgNO3
* Les sulfures donnent avec le cation Ag+ un précipité noir de sulfure d'argent : Ag2S selon la réaction :Ag+ + S2– → Ag2S↓.
* Les bases fortes forment avec l'ion Ag+ un précipité brun d'oxyde d'argent : Ag2O2 Ag+ + 2 OH– → 2 AgOH. l'hydroxyde d'argent(I) se décompose : 2 AgOH → Ag2O↓ + H2O.
* Le chromate de potassium forme avec l'ion argent du chromate d'argent de couleur rouge brique :2 Ag+ + CrO42– → Ag2CrO4↓. Ce précipité est soluble dans l'acide nitrique et dans l'ammoniac mais insoluble dans l'acide acétique.
* L'acide arsénieux:H3AsO3 donne l', précipité de couleur jaune :Ag3AsO3 L'acide arsénique:H3AsO4 donne l' de couleur rouge foncé :Ag3AsO4. Cette différence de couleur permet de distinguer la valence de l'arsenic présent.
* L'hydrogénophosphate de sodium donne avec l'ion Ag+ un précipité jaune de phosphate d'argent soluble dans l'acide nitrique et dans l'ammoniac :3 Ag+ + 2 HPO42– → Ag3PO4↓ + H2PO4–. Le cation Ag+ est facilement réduit en Ag métallique par divers réducteurs.
* Réduction par la formaldéhyde, à chaud, nous avons la réaction : Ag2O + HCHO → 2 Ag↓ + HCOOH.
* Réduction par les ions Mn++ selon l'équation :2 Ag+ + Mn2+ + 4 OH– → 2 Ag↓ + MnO(OH)2↓ + H2O.
* Action du pyrogallol sur le résidu sec d'une solution de Ag+ donne un précipité d'argent métallique. (fr)
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- décembre 2007 (fr)
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- Le cation Ag+ fait partie du premier groupe de cations dans le schéma d'analyse qualitative. Sa réaction la plus caractéristique est la suivante : Ag+ + Cl– → AgCl↓.cation Ag+ + anion Cl- → précipité de chlorure d'argent (solution légèrement nitrique). Le chlorure d'argent est soluble dans l'ammoniaque et il se forme alors le chlorure de diamine-argent(I) : AgCl + 2 NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl + 2 H2O. Par chauffage, il y a une décomposition produisant du chlorure d'ammonium et de l' : [Ag(NH3)2]Cl → NH4Cl + AgNH2. 3 AgNH2 → Ag3N + 2 NH3. Le nitrure d'argent est explosif et se décompose au choc : (fr)
- Le cation Ag+ fait partie du premier groupe de cations dans le schéma d'analyse qualitative. Sa réaction la plus caractéristique est la suivante : Ag+ + Cl– → AgCl↓.cation Ag+ + anion Cl- → précipité de chlorure d'argent (solution légèrement nitrique). Le chlorure d'argent est soluble dans l'ammoniaque et il se forme alors le chlorure de diamine-argent(I) : AgCl + 2 NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl + 2 H2O. Par chauffage, il y a une décomposition produisant du chlorure d'ammonium et de l' : [Ag(NH3)2]Cl → NH4Cl + AgNH2. 3 AgNH2 → Ag3N + 2 NH3. Le nitrure d'argent est explosif et se décompose au choc : (fr)
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- Composé de l'ion argent (fr)
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