La Théorie des collisions est une théorie qui explique qualitativement comment se produisent les réactions chimiques élémentaires en phase gazeuse et qui rend compte de la dépendance de leur vitesse avec la concentration. Elle suppose que pour qu'une réaction se produise, les molécules des réactifs doivent entrer en collision. Seulement une fraction des collisions se traduisent par la transformation effective des réactifs en produits (on les appelle collisions efficaces).

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  • La Théorie des collisions est une théorie qui explique qualitativement comment se produisent les réactions chimiques élémentaires en phase gazeuse et qui rend compte de la dépendance de leur vitesse avec la concentration. Elle suppose que pour qu'une réaction se produise, les molécules des réactifs doivent entrer en collision. Seulement une fraction des collisions se traduisent par la transformation effective des réactifs en produits (on les appelle collisions efficaces). Cela est dû au fait que seulement une partie des molécules ont une énergie suffisante et la bonne orientation au moment de l'impact pour rompre les liaisons existantes et en former de nouvelles. L'énergie minimale pour que la réaction puisse se produire est appelée énergie d'activation. La théorie des collisions est ainsi très intimement liée à la théorie cinétique des gaz et constitue un des fondements théoriques de la cinétique chimique
  • La teoria delle collisioni o teoria degli urti è una teoria proposta da Max Trautz e William Lewis nel 1916 che spiega quantitativamente come avvengono le reazioni chimiche e perché le velocità di reazione sono diverse da reazione a reazione. La teoria assume che affinché una reazione chimica abbia luogo e i reagenti si trasformino nei prodotti, le molecole (o altre particelle reattive) dei reagenti devono collidere, devono farlo con un appropriato orientamento e devono farlo con una sufficiente energia, detta energia di attivazione.Di tutte le collisioni che avvengono, solo una frazione risulterà quindi essere utile per provocare l'avanzamento della reazione chimica.
  • A teoria das colisões, proposta por Max Trautz e William Lewis em 1916 e 1918, qualitativamente explica como reações químicas ocorrem e porque taxas de reação diferem para diferentes reações.Esta teoria é baseada na ideia que partículas reagentes devem colidir para uma reação ocorrer, mas somente uma certa fração do total de colisões tem a energia para conectar-se efetivamente e causar a transformaçao dos reagentes em produtos. Isto é porque somente uma porção das moléculas tem energia suficiente e a orientação adequada (ou ângulo") no momento do impacto para quebrar quaisquer ligações existentes e formar novas. A quantidade mínima de energia necessária para isto ocorrer é conhecida como energia de ativação.Partículas de diferentes elementos reagem com outras por apresentar energia de ativação com que acertam as outras. Se os elementos reagem com outros, a colisão é chamada de sucesso, mas se a concentração de ao menos um dos elementos é muito baixa, haverá menos partículas para outros elementos reagirem com aqueles e a reação irá ocorrer muito mais lentamente. Com a temperatura aumentando, a energia cinética média e velocidade das moléculas aumenta mas isto é pouco significativo no aumento do número de colisões. A taxa da reação aumenta com a diminuição da temperatura porque uma maior fração das colisões ultrapassa a energia de ativação.A teoria das colisões está intimamente relacionada com a cinética química.== Referências ==
  • 충돌모형(衝突模型) 또는 충돌이론(衝突理論, collision theory)이란, 독일의 화학자인 Max Trautz와 William Lewis가 1916년과 1918년에 제안한 이론이다. 이 이론은 화학 반응이 어떻게 일어나며, 왜 반응 속도가 반응의 종류에 따라 다른지 잘 설명해준다. 이 이론은 화학 반응이 일어나기 위해서는 반드시 두 입자가 충돌하여야 하며, 반응이 일어나기에 충분한 에너지를 가진 상태여야 한다는 데 기초한다. 왜냐하면, 충돌 할 때 입자는 원래 존재하던 결합을 끊어야 새로운 결합을 하여 생성물을 형성할 수 있기 때문이다. 이때, 반응이 일어나는데 필요한 최소한의 에너지는 활성화 에너지라고 한다. 충돌이 성공적으로 일어나는 경우에도, 반응물의 농도가 너무 적다면 반응은 훨씬 천천히 일어날 것이다. 또한, 온도가 올라간다면 평균 분자 에너지가 증가하여 분자의 속도가 증가하게 되어 충돌이 증가할 것이다. 따라서 온도가 증가하면 활성화 에너지보다 큰 에너지를 가지는 입자끼리의 충돌이 증가하게 되어 반응 속도가 빨라지게 된다.충돌 모형은 화학반응속도론과 밀접한 관련이 있다.
  • Collision theory is a theory proposed independently by Max Trautz in 1916 and William Lewis in 1918, that qualitatively explains how chemical reactions occur and why reaction rates differ for different reactions. The collision theory states that when suitable particles of the reactant hit each other, only a certain percentage of the collisions cause any noticeable or significant chemical change; these successful changes are called successful collisions. The successful collisions have enough energy, also known as activation energy, at the moment of impact to break the preexisting bonds and form all new bonds. This results in the products of the reaction. Increasing the concentration of the reactant particles or raising the temperature, thus bringing about more collisions and therefore many more successful collisions, increases the rate of reaction.When a catalyst is involved in the collision between the reactant molecules, less energy is required for the chemical change to take place, and hence more collisions have sufficient energy for reaction to occur. The reaction rate therefore increases. Collision theory is closely related to chemical kinetics.
  • De botsingstheorie is een theorie die kwantitatief verklaart hoe chemische reacties plaatsvinden en waarom verschillende reacties verschillende reactiesnelheden hebben. De theorie is gebaseerd op het idee dat moleculen met elkaar moeten botsen om te reageren, maar dat deze botsing ook met voldoende energie moet plaatsvinden. De energie die een botsing noodzakelijk moet aanbrengen om oude bindingen te breken en nieuwe te vormen wordt de activeringsenergie genoemd. Slechts een beperkt aantal moleculen beweegt snel genoeg om voldoende energie te hebben, de reagerende deeltjes moeten dan ook nog eens met elkaar in botsing komen, en moeten ook met de juiste oriëntatie tegen elkaar botsen.Deze factoren kunnen allen wiskundig beschreven worden, en door vergelijking met experimentele resultaten is het mogelijk om deze vanuit de theorie te verklaren.
  • Çarpışma kuramı, kimyasal tepkimeleri açıklamak için kullanılan kuramdır. 1916'da Max Trautz, 1918'de William Lewis, birbirlerinden bağımsız olarak bu kuramı ortaya koydular. Kuram, tepkimelerin molekül çarpışmalarına dayandığını ve tepkimelerin neden farklı hızda gerçekleştiğini açıklar.Bu kurama göre tepkimenin gerçekleşmesi için, çarpışan moleküllerin doğru yönde ve yeterli enerjide çarpışmaları gerekir. Bu enerji etkinleşme enerjisi olarak tanımlanır.
  • La teoria de les col·lisions explica de forma qualitativa com ocorren les reaccions químiques elementals en fase gasosa, relacionant la velocitat de la reacció amb la concentració dels reactius. Aquesta teoria es basa en la idea que les partícules de reactiu xoquen, però només una petita fracció ho fan amb energia suficient per interaccionar de forma eficaç. Això es deu al fet que només una part tenen l'energia i l'orientació adequada per tal de trencar els enllaços existents i crear-ne de nous. L'energia mínima necessària per tal que això passi s'anomena energia d'activació.Aquesta teoria va ser proposada per Max Trautz i William Lewis, el 1916 i el 1918 respectivament.
  • La teoría de las colisiones es una teoría propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918, que explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y porqué las velocidades de reacción difieren para diferentes reacciones. Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes deben colisionar. Solo una cierta fracción de las colisiones totales causan un cambio químico; estas son llamadas colisiones exitosas. Las colisiones exitosas tienen energía suficiente (energía de activación) al momento del impacto para romper los enlaces existentes y formar nuevos enlaces, resultando en los productos de la reacción. El incrementar la concentración de los reactivos y aumentar la temperatura lleva a más colisiones y por tanto a más colisiones exitosas, incrementando la velocidad de la reacción.Cuando un catalizador está involucrado en la colisión entre las moléculas reaccionantes, se requiere una menor energía para que tome lugar el cambio químico, y por lo tanto más colisiones tienen la energía suficiente para que ocurra la reacción. La velocidad de reacción por lo tanto también se incrementa. La teoría de las colisiones está cercanamente relacionada con la cinética química.
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  • La Théorie des collisions est une théorie qui explique qualitativement comment se produisent les réactions chimiques élémentaires en phase gazeuse et qui rend compte de la dépendance de leur vitesse avec la concentration. Elle suppose que pour qu'une réaction se produise, les molécules des réactifs doivent entrer en collision. Seulement une fraction des collisions se traduisent par la transformation effective des réactifs en produits (on les appelle collisions efficaces).
  • Çarpışma kuramı, kimyasal tepkimeleri açıklamak için kullanılan kuramdır. 1916'da Max Trautz, 1918'de William Lewis, birbirlerinden bağımsız olarak bu kuramı ortaya koydular. Kuram, tepkimelerin molekül çarpışmalarına dayandığını ve tepkimelerin neden farklı hızda gerçekleştiğini açıklar.Bu kurama göre tepkimenin gerçekleşmesi için, çarpışan moleküllerin doğru yönde ve yeterli enerjide çarpışmaları gerekir. Bu enerji etkinleşme enerjisi olarak tanımlanır.
  • Collision theory is a theory proposed independently by Max Trautz in 1916 and William Lewis in 1918, that qualitatively explains how chemical reactions occur and why reaction rates differ for different reactions. The collision theory states that when suitable particles of the reactant hit each other, only a certain percentage of the collisions cause any noticeable or significant chemical change; these successful changes are called successful collisions.
  • La teoria de les col·lisions explica de forma qualitativa com ocorren les reaccions químiques elementals en fase gasosa, relacionant la velocitat de la reacció amb la concentració dels reactius. Aquesta teoria es basa en la idea que les partícules de reactiu xoquen, però només una petita fracció ho fan amb energia suficient per interaccionar de forma eficaç.
  • 충돌모형(衝突模型) 또는 충돌이론(衝突理論, collision theory)이란, 독일의 화학자인 Max Trautz와 William Lewis가 1916년과 1918년에 제안한 이론이다. 이 이론은 화학 반응이 어떻게 일어나며, 왜 반응 속도가 반응의 종류에 따라 다른지 잘 설명해준다. 이 이론은 화학 반응이 일어나기 위해서는 반드시 두 입자가 충돌하여야 하며, 반응이 일어나기에 충분한 에너지를 가진 상태여야 한다는 데 기초한다. 왜냐하면, 충돌 할 때 입자는 원래 존재하던 결합을 끊어야 새로운 결합을 하여 생성물을 형성할 수 있기 때문이다. 이때, 반응이 일어나는데 필요한 최소한의 에너지는 활성화 에너지라고 한다. 충돌이 성공적으로 일어나는 경우에도, 반응물의 농도가 너무 적다면 반응은 훨씬 천천히 일어날 것이다. 또한, 온도가 올라간다면 평균 분자 에너지가 증가하여 분자의 속도가 증가하게 되어 충돌이 증가할 것이다.
  • A teoria das colisões, proposta por Max Trautz e William Lewis em 1916 e 1918, qualitativamente explica como reações químicas ocorrem e porque taxas de reação diferem para diferentes reações.Esta teoria é baseada na ideia que partículas reagentes devem colidir para uma reação ocorrer, mas somente uma certa fração do total de colisões tem a energia para conectar-se efetivamente e causar a transformaçao dos reagentes em produtos.
  • De botsingstheorie is een theorie die kwantitatief verklaart hoe chemische reacties plaatsvinden en waarom verschillende reacties verschillende reactiesnelheden hebben. De theorie is gebaseerd op het idee dat moleculen met elkaar moeten botsen om te reageren, maar dat deze botsing ook met voldoende energie moet plaatsvinden. De energie die een botsing noodzakelijk moet aanbrengen om oude bindingen te breken en nieuwe te vormen wordt de activeringsenergie genoemd.
  • La teoria delle collisioni o teoria degli urti è una teoria proposta da Max Trautz e William Lewis nel 1916 che spiega quantitativamente come avvengono le reazioni chimiche e perché le velocità di reazione sono diverse da reazione a reazione.
  • La teoría de las colisiones es una teoría propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918, que explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y porqué las velocidades de reacción difieren para diferentes reacciones. Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes deben colisionar. Solo una cierta fracción de las colisiones totales causan un cambio químico; estas son llamadas colisiones exitosas.
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  • Théorie des collisions
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  • Teoria de les col·lisions
  • Teoria delle collisioni
  • Teoría de las colisiones
  • Çarpışma kuramı
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