Le tétrafluorure de xénon est le composé chimique de formule XeF4. Il se présente sous forme d'un solide cristallin incolore qui se sublime à 115,7 °C.

PropertyValue
dbpedia-owl:abstract
  • Le tétrafluorure de xénon est le composé chimique de formule XeF4. Il se présente sous forme d'un solide cristallin incolore qui se sublime à 115,7 °C. Il se forme à partir de xénon et de fluor dans les proportions molaires 1:2 en libérant une énergie de 251 kJ·mol-1 [,] :Xe + 2 F2 → XeF4 + 251 kJ·mol-1Il se décompose rapidement au contact de l'eau, même en présence de traces d'humidité dans l'air :6 XeF4 + 12 H2O → 2 XeO3 + 4 Xe + 3 O2 + 24 HFIl doit donc être conservé à sec.XeF4 réagit avec le fluorure de tétraméthylammonium N(CH3)4F pour former le pentafluoroxénate de tétraméthylammonium, de formule N(CH3)4XeF5 :XeF4 + N(CH3)4F → N(CH3)4XeF5
  • Ksenon tetraflorür (XeF4) bir ksenon atomu, dört flor atomundan oluşan bileşik.Ksenon tetraflorür, soygazların bileşik yapamayacağı inancının kırılmasına neden olan ilk bileşiklerdendir. Bir soygaz olan ksenon, büyük atom hacmi nedeniyle diğer soygazlara nazaran daha kolay iyonlaşabilir ve bileşik oluşturabilir. Xe ve F2'nin 1:2 oranında bir araya getirilmesi ile oluşur ve Xe molekülü başına 251 kJ enerji salınan bu süreç ekzotermiktir.Doğada bulunmayan XeF4, oldukça reaktiftir ve derhal bozunmak ister. Havadaki nem ile temasında dahi şiddetle patlayarak bozunur. Susuz koşullarda izole edilebilir bir bileşiktir. Renksiz kristaller halinde bulunur.
  • 사플루오린화 제논(Xenon tetrafluoride)은 제논1원자와 4개의 플루오린원자가 결합한 화합물이다. 원자가껍질 전자쌍 반발 이론에 따라 플루오린은 평면 사각형을 이룬다.
  • Tetrafluorek ksenonu (nazwa Stocka: fluorek ksenonu(IV)), XeF4 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy fluorków.Był pierwszym otrzymanym związkiem chemicznym gazu szlachetnego z dokładnie jednym innym pierwiastkiem.Powstaje w wyniku reakcji ksenonu z fluorem: Xe + 2F2 → XeF4Tworzy bezbarwne kryształy, które sublimują w temperaturze 115,7 °C.W warunkach normalnych jest stabilny. Pod wpływem wody ulega hydrolizie, w wyniku której w reakcji dysproporcjonowania powstaje m.in. tritlenek ksenonu i ksenon. 3XeF4 + 6H2O → XeO3 + 2Xe + 1,5H2O + 12HF↑ ↑ ↑ ↑
  • Xenon tetrafluoride is a chemical compound with chemical formula XeF4. It was the first discovered binary compound of a noble gas. It is produced by the chemical reaction of xenon with fluorine, F2, according to the chemical equation: Xe + 2 F2 → XeF4This reaction is exothermic, releasing an energy of 251 kJ/mol of xenon.Xenon tetrafluoride is a colorless crystalline substance under ordinary conditions. Its crystalline structure was determined by both NMR spectroscopy and X-ray crystallography in 1963. The structure is square planar, as has been confirmed by neutron diffraction studies, and is justified by VSEPR theory because xenon has two lone pairs of electrons above and below the plane of the molecule.Xenon tetrafluoride sublimes at a temperature of 115.7 °C (240.26 °F).The formation of xenon tetrafluoride, like the other xenon fluorides, is exergonic. They are stable at normal temperatures and pressures. All of them readily react with water, releasing pure xenon gas, hydrogen fluoride, and molecular oxygen. This reaction occurs in slightly moist air; hence, all xenon fluorides must be kept in anhydrous atmospheres.
  • 四フッ化キセノン(しフッかキセノン、Xenon tetrafluoride)は、分子式がXeF4と表されるキセノンのフッ化物である。二種類の元素からのみ成る希ガス化合物の中では最初に発見された化合物であり、1molのXeと2molのF2により生成する。この反応は251kJ/molの発熱反応である 。この物質の構造は、1963年に核磁気共鳴分光法とX線結晶構造解析により平面四角形であると報告されている。キセノンが2対の孤立電子対をもっているため、この構造はVSEPR理論により説明される。四フッ化キセノンは、無色の結晶として発生する。115.7℃で昇華する。キセノンのフッ化物は標準温度で全て熱力学的に安定であるが、空気中の水分とさえ反応するので、乾燥状態で保存しなければならない。この物質とフッ化テトラメチルアンモニウムを反応させると、ペンタフルオロキセノン酸テトラメチルアンモニウムが得られる。
  • Xenontetrafluoride (XeF4) is een van de eerste chemische verbindingen van het edelgas xenon met een ander element. Het wordt gevormd door de reactie van xenon-gas met fluorgas in een 1 tot 2 verhouding in een exotherme reactie. De molecule is thermisch stabiel bij kamertemperatuur, maar reageert met water.
  • Il tetrafluoruro di xeno è il composto chimico di formula XeF4. Fu il primo composto binario di un gas nobile ad essere sintetizzato.
  • Тетрафтори́д ксено́на — соединение ксенона со фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветные кристаллы с слабым желтоватым оттенком и чрезвычайно высокой химической активностью и агрессивностью. Самое устойчивое соединение ксенона. Чистый тетрафторид ксенона стабилен, однако во влажном воздухе гидролизуется с образованием оксифторидов ксенона.
  • Fluorid xenoničitý (též xenon tetrafluorid) je bílá krystalická látka. Lze jej připravit zahříváním směsi xenonu s fluorem v objemovém poměru 1:5 na teplotu 400 °C za tlaku 0,6 MPa v kovové nádobě z niklu. Stejně jako fluorid xenonatý XeF2 snadno sublimuje. V pevné a plynné fázi má jeho rovinná molekula tvar čtverce s atomem xenonu ve středu a s atomy fluoru ve vrcholech. Má podobné vlastnosti jako XeF2, ale je silnějším fluoračním činidlem, např.:2Hg + XeF4 → Xe + 2HgF2neboPt + XeF4 → Xe + PtF4.Při práci s touto látku musíme zabránit kontaktu s vodou, protože okamžitě dochází k hydrolýze, při které se uvolňuje vysoce explozivní oxid xenonový:6 XeF4 + 12 H2O → 2 XeO3 + 4 Xe + 3 O2 + 24HF.
  • Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche nicht möglichXenontetrafluorid ist eine der wenigen Edelgasverbindungen und eine der zuerst (1962) entdeckten aus zwei Elementen.
  • Tetrafluoreto de xenônio é um composto de fórmula química XeF4.
  • A xenon-tetrafluorid, XeF4, a xenon nemesgázból származtatott egyik kémiai vegyület. Ez volt az elsőként felfedezett nemesgázt és csak egyetlen más kémiai elemet tartalmazó vegyület. Létrejöttéhez a Xe és a F2 reakciójára van szükség, mégpedig 1 mól Xe atomhoz 2 mól F2 kell. A reakció exoterm, 1 mol xenon reakciójában 251 kJ energia szabadul fel.A molekula szerkezetét 1963-ban NMR spektroszkóppal és röntgensugaras kristályszerkezeti vizsgálattal határozták meg. Ahogy azt a neutrondiffrakciós vizsgálatok kimutatták, és a vegyértékelektron taszítási elmélet is alátámasztotta, a molekula síknégyzetes elrendezésű. A molekula síkja felett és alatt két magányos elektronpár van.A xenon-tetrafluorid színtelen kristályokat alkot, 115,7 °C-on szublimál.A xenon-fluoridok szobahőmérsékleten exergonikusak és stabilak. A vízzel könnyen reakcióba lépnek, még a levegőből is kivonják a vizet, ezért vízmentes körülmények között kell tárolni őket.
dbpedia-owl:depictionDescription
  • Structure du tétrafluorure de xénon
  • 140px140px
dbpedia-owl:inchi
  • 1/F4Xe/c1-5(2,3)4
dbpedia-owl:smiles
  • [Xe](F)(F)(F)F
dbpedia-owl:thumbnail
dbpedia-owl:wikiPageID
  • 3714722 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageLength
  • 5300 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageOutDegree
  • 14 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageRevisionID
  • 103508614 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageWikiLink
prop-fr:cacher
  • oui
prop-fr:f
  • 4 (xsd:integer)
prop-fr:formule
prop-fr:inchi
  • 1 (xsd:integer)
prop-fr:legende
  • 140 (xsd:integer)
  • Structure du tétrafluorure de xénon
prop-fr:massevolumique
  • à
prop-fr:nom
  • Tétrafluorure de xénon
prop-fr:pointcritique
  • ,
prop-fr:smiles
  • [Xe]F
prop-fr:solubilite
  • Décomposition avec l'eau
prop-fr:wikiPageUsesTemplate
prop-fr:xe
  • 1 (xsd:integer)
dcterms:subject
rdf:type
rdfs:comment
  • Le tétrafluorure de xénon est le composé chimique de formule XeF4. Il se présente sous forme d'un solide cristallin incolore qui se sublime à 115,7 °C.
  • 사플루오린화 제논(Xenon tetrafluoride)은 제논1원자와 4개의 플루오린원자가 결합한 화합물이다. 원자가껍질 전자쌍 반발 이론에 따라 플루오린은 평면 사각형을 이룬다.
  • 四フッ化キセノン(しフッかキセノン、Xenon tetrafluoride)は、分子式がXeF4と表されるキセノンのフッ化物である。二種類の元素からのみ成る希ガス化合物の中では最初に発見された化合物であり、1molのXeと2molのF2により生成する。この反応は251kJ/molの発熱反応である 。この物質の構造は、1963年に核磁気共鳴分光法とX線結晶構造解析により平面四角形であると報告されている。キセノンが2対の孤立電子対をもっているため、この構造はVSEPR理論により説明される。四フッ化キセノンは、無色の結晶として発生する。115.7℃で昇華する。キセノンのフッ化物は標準温度で全て熱力学的に安定であるが、空気中の水分とさえ反応するので、乾燥状態で保存しなければならない。この物質とフッ化テトラメチルアンモニウムを反応させると、ペンタフルオロキセノン酸テトラメチルアンモニウムが得られる。
  • Xenontetrafluoride (XeF4) is een van de eerste chemische verbindingen van het edelgas xenon met een ander element. Het wordt gevormd door de reactie van xenon-gas met fluorgas in een 1 tot 2 verhouding in een exotherme reactie. De molecule is thermisch stabiel bij kamertemperatuur, maar reageert met water.
  • Il tetrafluoruro di xeno è il composto chimico di formula XeF4. Fu il primo composto binario di un gas nobile ad essere sintetizzato.
  • Тетрафтори́д ксено́на — соединение ксенона со фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветные кристаллы с слабым желтоватым оттенком и чрезвычайно высокой химической активностью и агрессивностью. Самое устойчивое соединение ксенона. Чистый тетрафторид ксенона стабилен, однако во влажном воздухе гидролизуется с образованием оксифторидов ксенона.
  • Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche nicht möglichXenontetrafluorid ist eine der wenigen Edelgasverbindungen und eine der zuerst (1962) entdeckten aus zwei Elementen.
  • Tetrafluoreto de xenônio é um composto de fórmula química XeF4.
  • Ksenon tetraflorür (XeF4) bir ksenon atomu, dört flor atomundan oluşan bileşik.Ksenon tetraflorür, soygazların bileşik yapamayacağı inancının kırılmasına neden olan ilk bileşiklerdendir. Bir soygaz olan ksenon, büyük atom hacmi nedeniyle diğer soygazlara nazaran daha kolay iyonlaşabilir ve bileşik oluşturabilir.
  • Fluorid xenoničitý (též xenon tetrafluorid) je bílá krystalická látka. Lze jej připravit zahříváním směsi xenonu s fluorem v objemovém poměru 1:5 na teplotu 400 °C za tlaku 0,6 MPa v kovové nádobě z niklu. Stejně jako fluorid xenonatý XeF2 snadno sublimuje. V pevné a plynné fázi má jeho rovinná molekula tvar čtverce s atomem xenonu ve středu a s atomy fluoru ve vrcholech.
  • Tetrafluorek ksenonu (nazwa Stocka: fluorek ksenonu(IV)), XeF4 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy fluorków.Był pierwszym otrzymanym związkiem chemicznym gazu szlachetnego z dokładnie jednym innym pierwiastkiem.Powstaje w wyniku reakcji ksenonu z fluorem: Xe + 2F2 → XeF4Tworzy bezbarwne kryształy, które sublimują w temperaturze 115,7 °C.W warunkach normalnych jest stabilny. Pod wpływem wody ulega hydrolizie, w wyniku której w reakcji dysproporcjonowania powstaje m.in.
  • A xenon-tetrafluorid, XeF4, a xenon nemesgázból származtatott egyik kémiai vegyület. Ez volt az elsőként felfedezett nemesgázt és csak egyetlen más kémiai elemet tartalmazó vegyület. Létrejöttéhez a Xe és a F2 reakciójára van szükség, mégpedig 1 mól Xe atomhoz 2 mól F2 kell. A reakció exoterm, 1 mol xenon reakciójában 251 kJ energia szabadul fel.A molekula szerkezetét 1963-ban NMR spektroszkóppal és röntgensugaras kristályszerkezeti vizsgálattal határozták meg.
  • Xenon tetrafluoride is a chemical compound with chemical formula XeF4. It was the first discovered binary compound of a noble gas. It is produced by the chemical reaction of xenon with fluorine, F2, according to the chemical equation: Xe + 2 F2 → XeF4This reaction is exothermic, releasing an energy of 251 kJ/mol of xenon.Xenon tetrafluoride is a colorless crystalline substance under ordinary conditions.
rdfs:label
  • Tétrafluorure de xénon
  • Fluorid xenoničitý
  • Ksenon tetraflorür
  • Tetrafluorek ksenonu
  • Tetrafluoreto de xenônio
  • Tetrafluoruro di xeno
  • Xenon tetrafluoride
  • Xenon-tetrafluorid
  • Xenontetrafluorid
  • Xenontetrafluoride
  • Фторид ксенона(IV)
  • 四フッ化キセノン
  • 사플루오린화 제논
owl:sameAs
http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
foaf:depiction
foaf:isPrimaryTopicOf
foaf:name
  • Tétrafluorure de xénon
is dbpedia-owl:wikiPageDisambiguates of
is dbpedia-owl:wikiPageRedirects of
is dbpedia-owl:wikiPageWikiLink of
is foaf:primaryTopic of