Une relation diagonale existe entre certains éléments chimiques voisins des deuxième et troisième périodes du tableau périodique. Il s'agit des paires : lithium - magnésium béryllium - aluminium bore - silicium carbone - phosphore azote - soufre oxygène - chlore (du point de vue de l'électronégativité)Par exemple, la solubilité des sels de lithium ressemble plus à celle des sels de magnésium correspondants qu'à celle des sels des autres métaux alcalins.

PropertyValue
dbpedia-owl:abstract
  • Une relation diagonale existe entre certains éléments chimiques voisins des deuxième et troisième périodes du tableau périodique. Il s'agit des paires : lithium - magnésium béryllium - aluminium bore - silicium carbone - phosphore azote - soufre oxygène - chlore (du point de vue de l'électronégativité)Par exemple, la solubilité des sels de lithium ressemble plus à celle des sels de magnésium correspondants qu'à celle des sels des autres métaux alcalins. Le bore et le silicium sont des semiconducteurs, ont des oxydes acides et forment des hydrures volatils très réactifs alors que l'aluminium est un métal formant un hydrure solide.Ces relations diagonales proviennent du fait que parcourir une période de gauche à droite et descendre une colonne du tableau périodique ont des effets opposés sur le rayon atomique et l'électronégativité des éléments. Le rapport taille/charge des atomes est à peu près constant sur ces diagonales, d'où certaines similitudes dans les propriétés des éléments concernés.
  • La relazione diagonale consiste in una similitudine delle proprietà chimiche e chimico-fisiche esistente tra alcune coppie di elementi diagonalmente adiacenti tra il secondo e il terzo periodo della tavola periodica. Ad esempio, boro e silicio sono entrambi semiconduttori, formano alogenuri suscettibili di idrolisi e ossidi dal carattere acido. Altri esempi di relazioni diagonali legano il litio e il magnesio e il berillio e l'alluminio.La relazione diagonale è legata agli opposti effetti derivanti dall'incrocio e dal discendere lungo un gruppo. Spostandosi lungo un periodo della tavola periodica il raggio atomico decresce, mentre discendendo lungo un gruppo tale grandezza tende ad aumentare. Similmente, muovendosi lungo un periodo tende ad aumentare il carattere covalente degli elementi, che divengono anche meno riducenti e più elettronegativi; di contro scendendo lungo un gruppo gli elementi assumono maggior carattere ionico, maggiore basicità e minore elettronegatività. Quindi, in pratica, quando gli elementi si incrociano discendendo lungo un gruppo vanno incontro a cambiamenti delle proprietà che tendono a controbilanciarsi tra loro, per cui questi elementi possiedono proprietà e reattività simili. L'effetto della relazione diagonale è maggiormente significativo per i primi quattro gruppi della tavola periodica.
  • A diagonal relationship is said to exist between certain pairs of diagonally adjacent elements in the second and third periods of the periodic table. These pairs (lithium (Li) and magnesium (Mg), beryllium (Be) and aluminium (Al), boron (B) and silicon (Si) etc.) exhibit similar properties; for example, boron and silicon are both semiconductors, forming halides that are hydrolysed in water and have acidic oxides.Such relationship occurs because crossing and descending the periodic table have opposite effects. On moving across a period of the periodic table, the size of the atoms decreases, and on moving down a group the size of the atoms increases. Similarly, on moving across the period, the elements become progressively more covalent, less basic and more electronegative, whereas on moving down the group the elements become more ionic, more basic and less electronegative. Thus, on both descending a group and crossing the period by one element, the changes "cancel" each other out, and elements with similar properties which have similar chemistry are often found – the atomic size, electronegativity, properties of compounds (and so forth) of the diagonal members are similar.It is found that the chemistry of a first-row (second period) element often has similarities to the chemistry of the second-row (third period) element being one column to the right of it in the periodic table. Thus, the chemistry of Li has similarities to that of Mg, the chemistry of Be has similarities to that of Al, and the chemistry of B has similarities to that of Si. These are called diagonal relationships. (NB: It is not as noticeable after B and Si)The reasons for the existence of diagonal relationships are not fully understood, but charge density is a factor. For example, Li+ is a small cation with a +1 charge and Mg2+ is somewhat larger with a +2 charge, so the charge density on each ion is roughly the same.Using the Li–Mg pair:(under room temperature and pressure) Li and Mg form only normal oxides whereas Na forms peroxide and metals below Na, in addition, form superoxides. Li is the only Group 1 element which forms a stable nitride, Li3N. Mg, as well as other Group 2 elements, also form nitrides. Lithium carbonate, phosphate and fluoride are sparingly soluble in water. The corresponding Group 2 salts are insoluble. (Think lattice and solvation energies). Both Li and Mg form covalent organometallic compounds. LiMe and MgMe2 (cf. Grignard reagents) are both valuable synthetic reagents. The other Group 1 and Group 2 analogues are ionic and extremely reactive (and hence difficult to manipulate). Chlorides of both Li and Mg are deliquescent (absorb moisture from surroundings) and soluble in alcohol and pyridine. Lithium chloride, like magnesium chloride (MgCl2.6H2O) separates out from hydrated crystal LiCl.2H2O.↑ 1.0 1.1 ↑
  • Schrägbeziehung im Periodensystem nennt man die Ähnlichkeit der Eigenschaften mehrerer Elemente im Periodensystem der Elemente. Schrägbeziehung deshalb, weil die betreffenden Elemente jeweils schräg untereinander stehen. Diese Beziehung betrifft jeweils zwei Elemente der zweiten und dritten Periode. Dies sind Lithium und Magnesium, Beryllium und Aluminium, sowie Bor und Silicium. Auch zwischen Kohlenstoff und Phosphor lassen sich einige Ähnlichkeiten feststellen, weswegen Phosphor auch als anorganischer Kohlenstoff bezeichnet wird.Die Ähnlichkeiten zeigen sich vorwiegend bei den Arten und Eigenschaften der gebildeten Verbindungen eines Elements. So bilden sowohl Magnesium als auch Lithium eine große Zahl metallorganischer Verbindungen mit kovalenten Bindungen, die viele ähnliche Eigenschaften besitzen. Im Vergleich dazu bildet Natrium, das direkt unter dem Lithium stehende Element, stark ionisch aufgebaute metallorganische Verbindungen. Stärker als bei Lithium und Magnesium sind die Ähnlichkeiten zwischen Beryllium und Aluminium. Die Verbindungen dieser beiden Elemente zu vielen Nichtmetallen, so die Wasserstoffverbindungen, Oxide und Chloride, haben sehr ähnliche Eigenschaften. So sind beide Wasserstoffverbindungen kovalent und polymer aufgebaut. Magnesiumhydrid ist im Vergleich dazu ionisch.Die Ähnlichkeiten des Phosphors zum Kohlenstoff werden z.B. in der Tendenz zu Mehrfachbindungen und aromatischen Ringen deutlich. Ein isolobales Ion zum Cyclopentadienyl-Anion ist das P5−-Ion. Vom Silicium sind solche Verbindungen noch nicht bekannt.Der Grund für diese Ähnlichkeiten liegt in der ähnlichen Größe des Verhältnisses von Ionenradius und positiver Ladung des Atomkerns. Durch die Besetzung einer weiteren Elektronenschale kommt es zu einer Vergrößerung des Atomradius, die jedoch durch die Erhöhung der Kernladung (welche zur Erhöhung der effektiven Kernladung führt, durch die die Elektronen stärker vom Atomkern angezogen werden) um den Wert 1 gerade ausgeglichen wird.
dbpedia-owl:wikiPageID
  • 3967733 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageLength
  • 1674 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageOutDegree
  • 36 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageRevisionID
  • 90589095 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageWikiLink
prop-fr:wikiPageUsesTemplate
dcterms:subject
rdfs:comment
  • Une relation diagonale existe entre certains éléments chimiques voisins des deuxième et troisième périodes du tableau périodique. Il s'agit des paires : lithium - magnésium béryllium - aluminium bore - silicium carbone - phosphore azote - soufre oxygène - chlore (du point de vue de l'électronégativité)Par exemple, la solubilité des sels de lithium ressemble plus à celle des sels de magnésium correspondants qu'à celle des sels des autres métaux alcalins.
  • Schrägbeziehung im Periodensystem nennt man die Ähnlichkeit der Eigenschaften mehrerer Elemente im Periodensystem der Elemente. Schrägbeziehung deshalb, weil die betreffenden Elemente jeweils schräg untereinander stehen. Diese Beziehung betrifft jeweils zwei Elemente der zweiten und dritten Periode. Dies sind Lithium und Magnesium, Beryllium und Aluminium, sowie Bor und Silicium.
  • A diagonal relationship is said to exist between certain pairs of diagonally adjacent elements in the second and third periods of the periodic table.
  • La relazione diagonale consiste in una similitudine delle proprietà chimiche e chimico-fisiche esistente tra alcune coppie di elementi diagonalmente adiacenti tra il secondo e il terzo periodo della tavola periodica. Ad esempio, boro e silicio sono entrambi semiconduttori, formano alogenuri suscettibili di idrolisi e ossidi dal carattere acido.
rdfs:label
  • Relation diagonale
  • Diagonal relationship
  • Relazione diagonale
  • Schrägbeziehung im Periodensystem
owl:sameAs
http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbpedia-owl:wikiPageWikiLink of
is foaf:primaryTopic of