PropertyValue
dbpedia-owl:abstract
  • La relation de Van't Hoff est une équation thermodynamique reliant la variation de la constante d'équilibre en fonction de la température d'une réaction chimique à l'énergie mise en jeu lors de cette réaction : enthalpie dans les cas isobares et énergie interne dans les cas isochores. Elle tire son nom du chimiste et physicien néerlandais Jacobus Henricus van't Hoff.
  • A kémiai termodinamikában alkalmazott van ’t Hoff-egyenlet a T hőmérséklet és a K egyensúlyi állandó változásai közötti összefüggést adja meg ΔHo standardentalpia-változású folyamat esetére. Az egyenletet elsőként Jacobus Henricus van ’t Hoff vezette le, bizonyítását később Goran Vukancic és Boro Vukovic adta meg.
  • The Van 't Hoff equation in chemical thermodynamics relates the change in the equilibrium constant, Keq, of a chemical equilibrium to the change in temperature, T, given the standard enthalpy change, ΔHo, for the process. It was proposed by Dutch chemist Jacobus Henricus van 't Hoff in 1884.The Van 't Hoff equation has been widely utilized to explore the changes in state functions in a thermodynamic system. The Van 't Hoff plot, which is derived from this equation, is especially effective in estimating the change in enthalpy, or total energy, and entropy, or amount of disorder, of a chemical reaction.
dbpedia-owl:wikiPageID
  • 3481579 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageLength
  • 2752 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageOutDegree
  • 17 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageRevisionID
  • 111011515 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageWikiLink
prop-fr:wikiPageUsesTemplate
dcterms:subject
rdfs:comment
  • La relation de Van't Hoff est une équation thermodynamique reliant la variation de la constante d'équilibre en fonction de la température d'une réaction chimique à l'énergie mise en jeu lors de cette réaction : enthalpie dans les cas isobares et énergie interne dans les cas isochores. Elle tire son nom du chimiste et physicien néerlandais Jacobus Henricus van't Hoff.
  • A kémiai termodinamikában alkalmazott van ’t Hoff-egyenlet a T hőmérséklet és a K egyensúlyi állandó változásai közötti összefüggést adja meg ΔHo standardentalpia-változású folyamat esetére. Az egyenletet elsőként Jacobus Henricus van ’t Hoff vezette le, bizonyítását később Goran Vukancic és Boro Vukovic adta meg.
  • The Van 't Hoff equation in chemical thermodynamics relates the change in the equilibrium constant, Keq, of a chemical equilibrium to the change in temperature, T, given the standard enthalpy change, ΔHo, for the process. It was proposed by Dutch chemist Jacobus Henricus van 't Hoff in 1884.The Van 't Hoff equation has been widely utilized to explore the changes in state functions in a thermodynamic system.
rdfs:label
  • Relation de Van't Hoff
  • Ecuación de van't Hoff
  • Equazione di van 't Hoff (termochimica)
  • Equação de Van't Hoff
  • Równanie van't Hoffa (stała równowagi)
  • Van 't Hoff equation
  • Van 't Hoff-vergelijking
  • Van ’t Hoff-egyenlet
  • Van-’t-Hoff-Gleichung
  • 반트호프 방정식
owl:sameAs
http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbpedia-owl:wikiPageRedirects of
is dbpedia-owl:wikiPageWikiLink of
is foaf:primaryTopic of