Le point de fusion ou la température de fusion d'un corps représente la température à une pression donnée, à laquelle un élément pur ou un composé chimique fond c'est-à-dire passe de l'état solide à l'état liquide. Le point de congélation (ou point de solidification selon les matériaux) est la température de la transition inverse. Elle est habituellement mesurée sous pression atmosphérique normale (1 atmosphère) et il y a coexistence entre état solide et état liquide entre ces deux points.

PropertyValue
dbpedia-owl:abstract
  • Le point de fusion ou la température de fusion d'un corps représente la température à une pression donnée, à laquelle un élément pur ou un composé chimique fond c'est-à-dire passe de l'état solide à l'état liquide. Le point de congélation (ou point de solidification selon les matériaux) est la température de la transition inverse. Elle est habituellement mesurée sous pression atmosphérique normale (1 atmosphère) et il y a coexistence entre état solide et état liquide entre ces deux points. Pour une substance pure, les points de fusion et de congélation sont théoriquement égaux et constants à pression fixe. Le point de fusion/congélation le plus connu est probablement celui de l'eau (0 °C), celui-ci ayant étant pris comme zéro de l'échelle centigrade, souvent confondue avec l'échelle Celsius.Il est possible de déterminer la nature d'une substance (identification) par la mesure de sa température de fusion. C'est pourquoi la température de fusion est une propriété caractéristique de la matière. Toutefois, cette information n'est pas suffisante pour permettre une identification formelle, plusieurs molécules pouvant avoir une température de fusion très proche. Elle permet par contre d'éliminer du champ du possible des molécules ayant une température de fusion différente de celle mesurée.
  • Teplota tání je teplota, při níž krystalická pevná látka přechází ze skupenství pevného do skupenství kapalného. U amorfních látek (sklo, parafín) nelze tuto hranici určit přesně (teplota tuhnutí).
  • Температурата на топене е температурата, при която даден материал преминава от твърдо в течно агрегатно състояние.Ако при фиксирано налягане се нагрява вещество в кристална форма , процесът на топене започва и свършва при една определена температура. Твърдите вещества в аморфно състояние нямат фиксирана температура на топене. При тях преходът от твърдо в течно състоятие, /или топенето, протича в определен температурен интервал, като с повишаване на температурата веществото плавно преминава от твърдо в течно състояние, т.е. вискозитета се изменя плавно.Количеството топлина, необходимо за стопяване на единица маса от дадено вещество в кристална форма при определено налягане се нарича специфична топлина на топене. Единицата за измерването ѝ в SI е J/kg. Температурата на топене зависи от налягането. Ако при температурата на топене течността има по-малка плътност от твърдата фаза /т.е. при топенето става разширение/, температурата на топене нараства с повишаване на налягането. Това важи за повечето вещества, защото при тях течната фаза има по-малка плътност от твърдата. При някои вещества обаче /типичен пример е водата/ течността при температурата на топене има по-голяма плътност от твърдата фаза. При тях с повишаване на налягането, температурата на топене намалява. За водата при увеличаване на налягането с 1,32х107 Ра температурата на топене спада с 1К.
  • Solido baten urtze-puntua materia egoera solidotik likidora igarotzen den tenperatura-tartea da. Terminoak tenperatura jakin bat adierazi lezakeen arren, izatez konposatu asko hainbat graduren tartean urtzen dira. Urtze-puntuan fase solidoa eta fase likidoa biak batera orekan existitzen dira. Aurkako aldaketa gertatzen denean, alegia, materia bat likidotik solidora igarotzen denean, izozte-puntu deitzen zaio.Gehienetan, urtze-puntua eta izozte-puntua tenperatura berean gertatzen dira. Esaterako, merkurioaren urtzea eta izoztea -38,83 °C-etan (234,32 K, -37,89 °F) gertatzen da. Hala ere, zenbait substantziak bestelako trantsizio-tenperaturak dituzte. Esaterako, agarra 85 °C-tan urtzen da, baina 31-40 °C-tan solidotzen da; prozesu horri histeresi deritzo.
  • O ponto de fusão designa a temperatura a qual uma substância passa do estado sólido ao estado líquido. Esta temperatura é a mesma quando a substância se solidifica, ou seja, passa do estado líquido para o estado sólido. É a temperatura na qual a substância sólida está em equilíbrio com a substância que dela se obtêm por fusão. Para uma substância pura, os processos de fusão todos trazam serio ou de solidificação ocorrem sempre a uma mesma temperatura, e esta se mantém constante durante todo o processo, ocorrendo o mesmo para os processos de vaporização e condensação. O gelo começa a derreter-se a zero graus celsius, e ao término da fusão toda a água formada ainda encontra-se a zero grau celsius, mesmo que considerável quantidade de energia tenha sido fornecida ao sistema na forma de calor a fim de induzir a transformação.Diferente do verificado para substâncias puras, na grande maioria das misturas de duas ou mais substâncias as temperaturas de fusão e vaporização não se mantêm constantes ao longo da transformação, variando do início até o final da mudança de estado. Verificam-se nestes casos que há também segregação de componentes da mistura durante a mudança de fase, sendo este o princípio - como exemplo para o caso de vaporização - usado na separação de componentes via destilação, entre outros. Para o caso de fusão tem-se a solidificação de refrigerantes como exemplo. Nas primeiras fases da solidificação há a formação de gelo "de água", havendo notória segregação do xarope que integra o refrigerante - que permanece em forma líquida - contudo agora concentrada - no interior da garrafa. Para tais misturas, as mudanças de estado físico ocorrem em faixas ou intervalos de temperatura, a cada faixa associando-se a segregação de uma de suas componentes.Para misturas sólidas conhecidas como misturas eutéticas, misturas de duas ou mais substâncias em proporções muito bem definidas e dependentes das substâncias envolvidas, verifica-se contudo que a temperatura de fusão é, a exemplo do verificado para substâncias puras, também constante durante todo o processo, e que a fusão ou solidificação se dão sem a segregação de componentes da mistura. A temperatura de fusão de misturas eutéticas é a menor possível se comparada as demais misturas estequiometricamente possíveis dos mesmos elementos. Como exemplo de mistura eutética (ou em proporções próximas a dela) tem-se a mistura de chumbo e estanho (proporção aproximada de 60% por 40%) formando a solda utilizada em circuitos eletrônicos.Em vista dos eutéticos deve-se ter cuidado pois nem todo material que funde-se à temperatura constante é necessariamente um material puro, podendo este caracterizar em verdade uma mistura eutética.Comportamento similar é observado para a evaporação-condensação de misturas, sendo as misturas que transformam de fase sem segregação e à temperatura constante denominadas misturas azeotrópicas. Uma mistura azeotrópica muito conhecida é o álcool líquido "96 graus" comercializado tradicionalmente em garrafas de plástico para uso doméstico. A mistura água e o álcool etílico, quando em proporção de 96% de álcool + 4% de água, formam uma mistura azeotrópica inseparável por destilação por se comportar como se substância pura o fosse. Impossível sua separação pelo método tradicional de destilação, este é comercializado em sua forma azeotrópica. A obtenção de álcool anidro, sem água, requer tecnologia diferente e mais específica, sendo por isto este geralmente também mais caro.
  • 融点(ゆうてん、英語:melting point)とは、固体が融解し液体化する温度のことをいう。ヒステリシスが無い場合には凝固点(液体が固体化する温度)と一致する。また、三重点すなわち平衡蒸気圧下の融点は物質固有の値を取り、不純物が含まれている場合は凝固点降下により融点が低下することから物質を同定したり、純度を確認する手法として用いられる。熱的に不安定な物質は溶融と共に分解反応が生じる場合もある。その場合の温度は分解点と呼ばれる場合があり、融点に(分解)と併記されることが多い。
  • Az olvadáspont valamely anyag szilárd halmazállapotból folyadék halmazállapotba történő átmenetének egyensúlyi hőmérséklete. Jele: TmA fagyáspont és szinonimája, az általánosabban használt dermedéspont számszerűen ugyanaz a hőmérsékleti érték, csak másik irányból közelítjük meg a jelenséget, vagyis a folyadék halmazállapotból történő megszilárdulás hőmérséklete.A tiszta anyagok fagyáspontja egy konkrét hőmérsékleti érték, anyagi állandó. Amikor a folyadék hőmérséklete eléri ezt az értéket, és további hőt vonunk el, akkor a hőmérséklete nem csökken addig, míg az egész meg nem fagy. Hasonló módon játszódik le a folyamat olvadáskor is. Az olvadás és a dermedés tiszta anyagok esetén izoterm folyamat. Vannak anyagok, amelyeknek kísérleti úton nem mérhető meg az olvadáspontjuk, mert már kisebb hőmérsékleten elbomlanak (termikus bomlás), vagy – a többkomponensű rendszerekben – különböző fázisreakciók miatt inkongruens olvadásponttal rendelkeznek.
  • Температу́ра плавле́ния и отвердева́ния — температура, при которой твёрдое кристаллическое тело совершает переход в жидкое состояние и наоборот. При температуре плавления вещество может находиться как в жидком, так и в твёрдом состоянии. При подведении дополнительного тепла вещество перейдёт в жидкое состояние, а температура не будет меняться, пока всё вещество в рассматриваемой системе не расплавится. При отведении лишнего тепла (охлаждении) вещество будет переходить в твёрдое состояние (застывать) и, пока оно не застынет полностью, температура не изменится.Температура плавления/отвердевания и температура кипения/конденсации считаются важными физическими свойствами вещества. Температура отвердевания совпадает с температурой плавления только для чистого вещества. На этом свойстве основаны специальные калибраторы термометров для высоких температур. Так как температура застывания чистого вещества, например, олова, стабильна, достаточно расплавить и ждать, пока расплав не начнёт кристаллизоваться. В это время, при условии хорошей теплоизоляции, температура застывающего слитка не меняется и в точности совпадает с эталонной температурой, указанной в справочниках.Смеси веществ не имеют температуры плавления/отвердевания вовсе, и совершают переход в некотором диапазоне температур (температура появления жидкой фазы называется точкой солидуса, температура полного плавления — точкой ликвидуса). Поскольку точно измерить температуру плавления такого рода веществ нельзя, применяют специальные методы (ГОСТ 20287 и ASTM D 97). Но некоторые смеси (эвтектического состава) обладают определенной температурой плавления, как чистые вещества.Аморфные (некристаллические) вещества, как правило, не обладают чёткой температурой плавления. С ростом температуры вязкость таких веществ снижается и материал становится более жидким.Существует распространенное заблуждение, согласно которому оконные стёкла медленно «сползают» вниз под действием гравитации. В качестве примера приводятся средневековые витражи, стёкла которых были толще в нижней части. Истинная же причина неравномерной толщины связана со старинной технологией изготовления оконных стёкол. Стеклодув выдувал большой пузырь из размягченного стекла и расплющивал его. Из получившегося диска от центра к краям нарезали узкие стекла для витражей. Такие стекла были толще со стороны, соответствующей краю диска, и при установке в переплёт размещались толстой частью вниз.Поскольку при плавлении объём тела меняется незначительно, давление мало влияет на температуру плавления. Зависимость температуры фазового перехода (в том числе и плавления, и кипения) от давления для однокомпонентной системы даётся уравнением Клапейрона-Клаузиуса. Температуру плавления при нормальном атмосферном давлении (101 325 Па, или 760 мм ртутного столба) называют точкой плавления.
  • The melting point (or, rarely, liquefaction point) of a solid is the temperature at which it changes state from solid to liquid at atmospheric pressure. At the melting point the solid and liquid phase exist in equilibrium. The melting point of a substance depends (usually slightly) on pressure and is usually specified at standard pressure. When considered as the temperature of the reverse change from liquid to solid, it is referred to as the freezing point or crystallization point. Because of the ability of some substances to supercool, the freezing point is not considered as a characteristic property of a substance. When the "characteristic freezing point" of a substance is determined, in fact the actual methodology is almost always "the principle of observing the disappearance rather than the formation of ice", that is, the melting point.
  • Erime noktası, kristal ve saf olan bir madde ise, belirli bir sıcaklıkta katı halden tamamen sıvı hale geçer. Bu sıcaklığa o maddenin erime noktası denir. Bütün kristal yapıya sahip saf maddelerin erime noktasında, yani katı halden sıvı hale geçene kadar, sıcaklığı sabit kalır. Ancak tamamen sıvı hale geçtikten sonra sıcaklığı yükselir. Saf kristal cisimlerin erime noktası ile donma noktası arasında sıcaklık farkı yoktur. Mesela saf su, 0 °C de donar. Fakat saf olmayan maddelerin, yani karışımların donma ve erime noktaları farklıdır. Erime ısısı cisme ve sıcaklığa bağlıdır. Mesela buzun 0 °C'deki erime ısısı, 79,8 cal/g'dır. Bir gram sıvı donduğu zaman erime ısısı kadar ısıyı çevreye verir.Bazı hallerde erimiş madde, donma noktasına kadar soğuduğu halde donmaz. İşte bu duruma aşırı soğuma ve donmada gecikme denir. Bu haldeki sıvıya kendi cinsinden küçük bir katı billur atılırsa sıvı maddenin birden bire donduğu görülür. Buna aşı billuru (kristali) denir.Erime ve donma noktası üzerine basıncın etkisi vardır. Normal erime noktasından söz edilirken, basınç bir atmosfer kabul edilir. Erime noktası, saf maddeler için karakteristik fiziksel bir sabittir.Q=m.Le
  • El punt de fusió d'un material és la temperatura a la qual aquest material comença a canviar el seu estat de sòlid a líquid; és a dir, és el punt en què les seves molècules adquireixen una mobilitat suficient per trencar els lligams elèctrics i s'escampen lliurement.Quan considerem la temperatura del canvi invers, de líquid a sòlid, ens referim al "punt de congelació". A diferència del punt d'ebullició, el punt de fusió és fins a cert punt independent de la pressió.
  • 녹는점은 고체가 액체 상태로 바뀌는 온도로, 융해점(融解點), 간단히 융점(融點)으로도 부른다. 반대로 액체에서 고체로 바뀌는 온도를 어는점 또는 빙점(氷點)이라고 한다. 끓는점과 달리 녹는점은 외부 압력에 의한 영향이 비교적 적다.녹는점이 가장 높다고 알려진 물질은 흑연으로 3948 켈빈이다.
  • Als Schmelztemperatur bezeichnet man die Temperatur, bei der ein Stoff schmilzt, das heißt vom festen in den flüssigen Aggregatzustand übergeht. Die Schmelztemperatur ist abhängig vom Stoff, im Gegensatz zur Siedetemperatur aber nur sehr wenig vom Druck (Schmelzdruck). Schmelztemperatur und Druck werden zusammen als Schmelzpunkt bezeichnet, wobei dieser den Zustand eines Reinstoffes beschreibt und Teil der Schmelzkurve im Phasendiagramm des Stoffes ist. Manche Stoffe können nicht schmelzen, weil sie vorher chemisch zerfallen, und andere können bei Normalbedingungen nur sublimieren.Für reine chemische Elemente ist der Schmelzpunkt identisch mit dem Gefrierpunkt und bleibt während des gesamten Schmelzvorganges konstant. Durch Verunreinigungen bzw. bei Gemischen wird die Schmelztemperatur in der Regel erniedrigt (Schmelzpunkterniedrigung), außerdem kann die Temperatur während des Schmelzvorganges steigen, wodurch man es mit einem Schmelz-Bereich zu tun hat. Die Schmelzpunkterniedrigung (Kryoskopie) durch gelöste Substanzen ist ein Grund, warum Eis durch Salz geschmolzen werden kann.Im Unterschied zu chemischen Elementen kann es auch bei reinen chemischen Verbindungen zu Abweichungen zwischen Schmelzpunkt und Gefrierpunkt kommen. Falls die Gefrierpunktstemperatur unterhalb der Schmelzpunkttemperatur liegt, spricht man von einer thermischen Hysterese. Dies ist zum Beispiel bei reinem Wasser der Fall; ohne Nukleationskeime und unter einem Druck von 1 bar gefriert Wasser bei ca. −40 °C und schmilzt bei ca. 0 °C. Bei amorphen Werkstoffen wie z. B. Gläsern und einigen Kunststoffen spricht man von der Übergangstemperatur. Auch die Definition einer Erweichungstemperatur ist möglich. Die Schmelztemperatur zählt mit der Dichte, Risszähigkeit, Festigkeit, Duktilität, Härte, und der Steifigkeit zu den Werkstoffeigenschaften eines Werkstoffes.
  • Het smeltpunt van een stof is het temperatuurbereik waar de fase van de stof overgaat van vast naar vloeistof of van vloeistof naar vast.
  • El punto de fusión (o, raramente, punto de licuefacción) es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido-líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde. Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusión es una propiedad intensiva.En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales. Pero esto no siempre es así: por ejemplo, el agar-agar se funde a 85 °C y se solidifica a partir de los 31 °C a 40 °C; este proceso se conoce como histéresis. A diferencia del punto de ebullición, el punto de fusión de una sustancia es poco afectado por la presión y, por lo tanto, pueden ser utilizado para caracterizar compuestos orgánicos y para comprobar su pureza. El punto de fusión de una sustancia pura es siempre más alto y tiene una gama más pequeña de variación que el punto de fusión de una sustancia impura. Cuanto más impura sea, más bajo es el punto de fusión y más amplia es la gama de variación. Eventualmente, se alcanza un punto de fusión mínimo. El cociente de la mezcla que da lugar al punto de fusión posible más bajo se conoce como el punto eutéctico, perteneciente a cada átomo de temperatura de la sustancia a la cual se someta a fusión.El punto de fusión de un compuesto puro, en muchos casos se da con una sola temperatura, ya que el intervalo de fusión puede ser muy pequeño (menor a 1º). En cambio, si hay impurezas, éstas provocan que el punto de fusión disminuya y el intervalo de fusión se amplíe. Por ejemplo, el punto de fusión del ácido benzoico impuro podría ser:pf = 117°-120º↑
  • Il punto di fusione di una sostanza è definito come il valore di temperatura e pressione a cui coesistono la fase solida e la fase liquida in equilibrio termodinamico, cioè senza che vi sia transizione fra le due fasi.Nella maggior parte dei casi di interesse pratico però, la pressione è quella atmosferica, praticamente costante, e il punto di fusione viene indicato con la sola temperatura: comunemente si dice che il ghiaccio fonde a 0 °C, anche se in teoria sarebbe necessario specificare che questo è rigorosamente vero solo ad una certa e ben precisa pressione.Durante la fusione la sostanza assorbe una certa quantità di calore, detta calore di fusione, che usa per rompere i legami interatomici o intermolecolari che formano il reticolo cristallino e la temperatura smette di salire finché la sostanza non è completamente liquida: finita la fusione, la temperatura ricomincia a salire.Solamente i solidi cristallini hanno un punto di fusione ben preciso: i solidi amorfi, come il vetro, non hanno un punto di fusione ben definito ma solo un intervallo di temperatura in cui diventano progressivamente sempre più molli fino a liquefarsi.Va precisato che molti solidi cristallini non presentano una temperatura di fusione precisa, a pressione atmosferica, perché la loro temperatura di decomposizione è inferiore a quella di fusione.
  • Temperatura topnienia – temperatura, w której kryształ zamienia się w ciecz. Jest to też najwyższa możliwa temperatura, w której może rozpocząć się krystalizacja tej substancji. Krystalizacja zachodzi jednak często przy niższej temperaturze niż temperatura topnienia, co zależy od wielu czynników, np. obecności zarodków krystalizacji, tempa schładzania czy ciśnienia.
dbpedia-owl:thumbnail
dbpedia-owl:wikiPageExternalLink
dbpedia-owl:wikiPageID
  • 19626 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageLength
  • 14102 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageOutDegree
  • 113 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageRevisionID
  • 106098077 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageWikiLink
prop-fr:actinium
  • 1050 (xsd:integer)
prop-fr:aluminium
  • 660.320000 (xsd:double)
prop-fr:américium
  • 1176 (xsd:integer)
prop-fr:antimoine
  • 630.628000 (xsd:double)
prop-fr:argent
  • 961.780000 (xsd:double)
prop-fr:argon
  • -189 (xsd:integer)
prop-fr:arrondi
  • 0 (xsd:integer)
prop-fr:arsenic
  • 817 (xsd:integer)
prop-fr:astate
  • 302 (xsd:integer)
prop-fr:azote
  • -210 (xsd:integer)
prop-fr:baryum
  • 727 (xsd:integer)
prop-fr:berkélium
  • 986 (xsd:integer)
prop-fr:bismuth
  • 271.406000 (xsd:double)
prop-fr:bore
  • 2075 (xsd:integer)
prop-fr:brome
  • -7.200000 (xsd:double)
prop-fr:béryllium
  • 1287 (xsd:integer)
prop-fr:cadmium
  • 321.069000 (xsd:double)
prop-fr:calcium
  • 842 (xsd:integer)
prop-fr:californium
  • 900 (xsd:integer)
prop-fr:carbone
  • 3500 (xsd:integer)
prop-fr:chlore
  • -101.500000 (xsd:double)
prop-fr:chrome
  • 1907 (xsd:integer)
prop-fr:cobalt
  • 1495 (xsd:integer)
prop-fr:cuivre
  • 1084.620000 (xsd:double)
prop-fr:curium
  • 1345 (xsd:integer)
prop-fr:cérium
  • 799 (xsd:integer)
prop-fr:césium
  • 28.500000 (xsd:double)
prop-fr:dysprosium
  • 1412 (xsd:integer)
prop-fr:einsteinium
  • 860 (xsd:integer)
prop-fr:erbium
  • 1529 (xsd:integer)
prop-fr:europium
  • 822 (xsd:integer)
prop-fr:fer
  • 1538 (xsd:integer)
prop-fr:fermium
  • 1527 (xsd:integer)
prop-fr:fluor
  • -219 (xsd:integer)
prop-fr:francium
  • 27 (xsd:integer)
prop-fr:gadolinium
  • 1313 (xsd:integer)
prop-fr:gallium
  • 29.760000 (xsd:double)
prop-fr:germanium
  • 938.250000 (xsd:double)
prop-fr:hafnium
  • 2233 (xsd:integer)
prop-fr:holmium
  • 1472 (xsd:integer)
prop-fr:hydrogène
  • -259.100000 (xsd:double)
prop-fr:hélium
  • -272 (xsd:integer)
prop-fr:indium
  • 156.600000 (xsd:double)
prop-fr:iode
  • 113.700000 (xsd:double)
prop-fr:iridium
  • 2446 (xsd:integer)
prop-fr:krypton
  • -157 (xsd:integer)
prop-fr:lanthane
  • 920 (xsd:integer)
prop-fr:lawrencium
  • 1627 (xsd:integer)
prop-fr:lithium
  • 180.500000 (xsd:double)
prop-fr:lutécium
  • 1663 (xsd:integer)
prop-fr:magnésium
  • 650 (xsd:integer)
prop-fr:manganèse
  • 1246 (xsd:integer)
prop-fr:max
  • 3443 (xsd:integer)
prop-fr:mendélévium
  • 827 (xsd:integer)
prop-fr:mercure
  • -38.829000 (xsd:double)
prop-fr:min
  • -260 (xsd:integer)
prop-fr:molybdène
  • 2623 (xsd:integer)
prop-fr:neptunium
  • 644 (xsd:integer)
prop-fr:nickel
  • 1455 (xsd:integer)
prop-fr:niobium
  • 2477 (xsd:integer)
prop-fr:nobélium
  • 827 (xsd:integer)
prop-fr:néodyme
  • 1016 (xsd:integer)
prop-fr:néon
  • -249 (xsd:integer)
prop-fr:or
  • 1064.180000 (xsd:double)
prop-fr:osmium
  • 3033 (xsd:integer)
prop-fr:oxygène
  • -218.790000 (xsd:double)
prop-fr:palladium
  • 1554.800000 (xsd:double)
prop-fr:phosphore
  • 44.150000 (xsd:double)
prop-fr:platine
  • 1768.200000 (xsd:double)
prop-fr:plomb
  • 327.462000 (xsd:double)
prop-fr:plutonium
  • 640 (xsd:integer)
prop-fr:polonium
  • 254 (xsd:integer)
prop-fr:potassium
  • 63.500000 (xsd:double)
prop-fr:praséodyme
  • 931 (xsd:integer)
prop-fr:prométhium
  • 1042 (xsd:integer)
prop-fr:protactinium
  • 1572 (xsd:integer)
prop-fr:radium
  • 696 (xsd:integer)
prop-fr:radon
  • -71 (xsd:integer)
prop-fr:rhodium
  • 1964 (xsd:integer)
prop-fr:rhénium
  • 3185 (xsd:integer)
prop-fr:rubidium
  • 39.300000 (xsd:double)
prop-fr:ruthénium
  • 2333 (xsd:integer)
prop-fr:samarium
  • 1072 (xsd:integer)
prop-fr:scandium
  • 1541 (xsd:integer)
prop-fr:silicium
  • 1414 (xsd:integer)
prop-fr:sodium
  • 97.794000 (xsd:double)
prop-fr:soufre
  • 115.210000 (xsd:double)
prop-fr:strontium
  • 777 (xsd:integer)
prop-fr:sélénium
  • 220.800000 (xsd:double)
prop-fr:tantale
  • 3017 (xsd:integer)
prop-fr:technétium
  • 2157 (xsd:integer)
prop-fr:tellure
  • 449.510000 (xsd:double)
prop-fr:terbium
  • 1359 (xsd:integer)
prop-fr:thallium
  • 304 (xsd:integer)
prop-fr:thorium
  • 1750 (xsd:integer)
prop-fr:thulium
  • 1545 (xsd:integer)
prop-fr:titane
  • 1668 (xsd:integer)
prop-fr:tungstène
  • 3422 (xsd:integer)
prop-fr:uranium
  • 1135 (xsd:integer)
prop-fr:vanadium
  • 1910 (xsd:integer)
prop-fr:wikiPageUsesTemplate
prop-fr:xénon
  • -112 (xsd:integer)
prop-fr:ytterbium
  • 824 (xsd:integer)
prop-fr:yttrium
  • 1522 (xsd:integer)
prop-fr:zinc
  • 419.530000 (xsd:double)
prop-fr:zirconium
  • 1854.700000 (xsd:double)
prop-fr:étain
  • 231.930000 (xsd:double)
dcterms:subject
rdfs:comment
  • Le point de fusion ou la température de fusion d'un corps représente la température à une pression donnée, à laquelle un élément pur ou un composé chimique fond c'est-à-dire passe de l'état solide à l'état liquide. Le point de congélation (ou point de solidification selon les matériaux) est la température de la transition inverse. Elle est habituellement mesurée sous pression atmosphérique normale (1 atmosphère) et il y a coexistence entre état solide et état liquide entre ces deux points.
  • Teplota tání je teplota, při níž krystalická pevná látka přechází ze skupenství pevného do skupenství kapalného. U amorfních látek (sklo, parafín) nelze tuto hranici určit přesně (teplota tuhnutí).
  • 融点(ゆうてん、英語:melting point)とは、固体が融解し液体化する温度のことをいう。ヒステリシスが無い場合には凝固点(液体が固体化する温度)と一致する。また、三重点すなわち平衡蒸気圧下の融点は物質固有の値を取り、不純物が含まれている場合は凝固点降下により融点が低下することから物質を同定したり、純度を確認する手法として用いられる。熱的に不安定な物質は溶融と共に分解反応が生じる場合もある。その場合の温度は分解点と呼ばれる場合があり、融点に(分解)と併記されることが多い。
  • El punt de fusió d'un material és la temperatura a la qual aquest material comença a canviar el seu estat de sòlid a líquid; és a dir, és el punt en què les seves molècules adquireixen una mobilitat suficient per trencar els lligams elèctrics i s'escampen lliurement.Quan considerem la temperatura del canvi invers, de líquid a sòlid, ens referim al "punt de congelació". A diferència del punt d'ebullició, el punt de fusió és fins a cert punt independent de la pressió.
  • 녹는점은 고체가 액체 상태로 바뀌는 온도로, 융해점(融解點), 간단히 융점(融點)으로도 부른다. 반대로 액체에서 고체로 바뀌는 온도를 어는점 또는 빙점(氷點)이라고 한다. 끓는점과 달리 녹는점은 외부 압력에 의한 영향이 비교적 적다.녹는점이 가장 높다고 알려진 물질은 흑연으로 3948 켈빈이다.
  • Het smeltpunt van een stof is het temperatuurbereik waar de fase van de stof overgaat van vast naar vloeistof of van vloeistof naar vast.
  • Il punto di fusione di una sostanza è definito come il valore di temperatura e pressione a cui coesistono la fase solida e la fase liquida in equilibrio termodinamico, cioè senza che vi sia transizione fra le due fasi.Nella maggior parte dei casi di interesse pratico però, la pressione è quella atmosferica, praticamente costante, e il punto di fusione viene indicato con la sola temperatura: comunemente si dice che il ghiaccio fonde a 0 °C, anche se in teoria sarebbe necessario specificare che questo è rigorosamente vero solo ad una certa e ben precisa pressione.Durante la fusione la sostanza assorbe una certa quantità di calore, detta calore di fusione, che usa per rompere i legami interatomici o intermolecolari che formano il reticolo cristallino e la temperatura smette di salire finché la sostanza non è completamente liquida: finita la fusione, la temperatura ricomincia a salire.Solamente i solidi cristallini hanno un punto di fusione ben preciso: i solidi amorfi, come il vetro, non hanno un punto di fusione ben definito ma solo un intervallo di temperatura in cui diventano progressivamente sempre più molli fino a liquefarsi.Va precisato che molti solidi cristallini non presentano una temperatura di fusione precisa, a pressione atmosferica, perché la loro temperatura di decomposizione è inferiore a quella di fusione.
  • Temperatura topnienia – temperatura, w której kryształ zamienia się w ciecz. Jest to też najwyższa możliwa temperatura, w której może rozpocząć się krystalizacja tej substancji. Krystalizacja zachodzi jednak często przy niższej temperaturze niż temperatura topnienia, co zależy od wielu czynników, np. obecności zarodków krystalizacji, tempa schładzania czy ciśnienia.
  • El punto de fusión (o, raramente, punto de licuefacción) es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido-líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde. Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusión es una propiedad intensiva.En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales.
  • Solido baten urtze-puntua materia egoera solidotik likidora igarotzen den tenperatura-tartea da. Terminoak tenperatura jakin bat adierazi lezakeen arren, izatez konposatu asko hainbat graduren tartean urtzen dira. Urtze-puntuan fase solidoa eta fase likidoa biak batera orekan existitzen dira. Aurkako aldaketa gertatzen denean, alegia, materia bat likidotik solidora igarotzen denean, izozte-puntu deitzen zaio.Gehienetan, urtze-puntua eta izozte-puntua tenperatura berean gertatzen dira.
  • The melting point (or, rarely, liquefaction point) of a solid is the temperature at which it changes state from solid to liquid at atmospheric pressure. At the melting point the solid and liquid phase exist in equilibrium. The melting point of a substance depends (usually slightly) on pressure and is usually specified at standard pressure. When considered as the temperature of the reverse change from liquid to solid, it is referred to as the freezing point or crystallization point.
  • Als Schmelztemperatur bezeichnet man die Temperatur, bei der ein Stoff schmilzt, das heißt vom festen in den flüssigen Aggregatzustand übergeht. Die Schmelztemperatur ist abhängig vom Stoff, im Gegensatz zur Siedetemperatur aber nur sehr wenig vom Druck (Schmelzdruck). Schmelztemperatur und Druck werden zusammen als Schmelzpunkt bezeichnet, wobei dieser den Zustand eines Reinstoffes beschreibt und Teil der Schmelzkurve im Phasendiagramm des Stoffes ist.
  • Erime noktası, kristal ve saf olan bir madde ise, belirli bir sıcaklıkta katı halden tamamen sıvı hale geçer. Bu sıcaklığa o maddenin erime noktası denir. Bütün kristal yapıya sahip saf maddelerin erime noktasında, yani katı halden sıvı hale geçene kadar, sıcaklığı sabit kalır. Ancak tamamen sıvı hale geçtikten sonra sıcaklığı yükselir. Saf kristal cisimlerin erime noktası ile donma noktası arasında sıcaklık farkı yoktur. Mesela saf su, 0 °C de donar.
  • O ponto de fusão designa a temperatura a qual uma substância passa do estado sólido ao estado líquido. Esta temperatura é a mesma quando a substância se solidifica, ou seja, passa do estado líquido para o estado sólido. É a temperatura na qual a substância sólida está em equilíbrio com a substância que dela se obtêm por fusão.
  • Температу́ра плавле́ния и отвердева́ния — температура, при которой твёрдое кристаллическое тело совершает переход в жидкое состояние и наоборот. При температуре плавления вещество может находиться как в жидком, так и в твёрдом состоянии. При подведении дополнительного тепла вещество перейдёт в жидкое состояние, а температура не будет меняться, пока всё вещество в рассматриваемой системе не расплавится.
  • Температурата на топене е температурата, при която даден материал преминава от твърдо в течно агрегатно състояние.Ако при фиксирано налягане се нагрява вещество в кристална форма , процесът на топене започва и свършва при една определена температура. Твърдите вещества в аморфно състояние нямат фиксирана температура на топене.
  • Az olvadáspont valamely anyag szilárd halmazállapotból folyadék halmazállapotba történő átmenetének egyensúlyi hőmérséklete. Jele: TmA fagyáspont és szinonimája, az általánosabban használt dermedéspont számszerűen ugyanaz a hőmérsékleti érték, csak másik irányból közelítjük meg a jelenséget, vagyis a folyadék halmazállapotból történő megszilárdulás hőmérséklete.A tiszta anyagok fagyáspontja egy konkrét hőmérsékleti érték, anyagi állandó.
rdfs:label
  • Point de fusion
  • Erime noktası
  • Melting point
  • Olvadáspont
  • Ponto de fusão
  • Punt de fusió
  • Punto de fusión
  • Punto di fusione
  • Schmelzpunkt
  • Smeltpunt
  • Temperatura topnienia
  • Teplota tání
  • Titik lebur
  • Urtze-puntu
  • Температура на топене
  • Температура плавления
  • 融点
  • 녹는점
owl:sameAs
http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
foaf:depiction
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbpedia-owl:wikiPageDisambiguates of
is dbpedia-owl:wikiPageRedirects of
is dbpedia-owl:wikiPageWikiLink of
is foaf:primaryTopic of