Dans le tableau périodique des éléments, une période est une ligne de la table. Les éléments chimiques d'une même période ont le même nombre de couches électroniques. Sept périodes contiennent les éléments observés à ce jour, et une huitième période hypothétique a été décrite.L'organisation du tableau en lignes nommées périodes et colonnes nommées groupes reflète la périodicité des propriétés physico-chimiques des éléments lorsque le nombre atomique augmente.

PropertyValue
dbpedia-owl:abstract
  • Dans le tableau périodique des éléments, une période est une ligne de la table. Les éléments chimiques d'une même période ont le même nombre de couches électroniques. Sept périodes contiennent les éléments observés à ce jour, et une huitième période hypothétique a été décrite.L'organisation du tableau en lignes nommées périodes et colonnes nommées groupes reflète la périodicité des propriétés physico-chimiques des éléments lorsque le nombre atomique augmente. Les éléments d'un même groupe ont des propriétés semblables malgré une masse atomique différente, alors que les éléments adjacents dans une même période ont une masse similaire mais des propriétés chimiques différentes.La mécanique quantique explique la périodicité des propriétés par l'ordre de remplissage des couches électroniques. Chaque couche est décomposée en sous-couches remplies par ordre d'énergie croissante comme indiqué approximativement dans la figure ci-contre. Chaque ligne y correspond à une couche, caractérisée par le nombre quantique principal des orbitales atomiques occupées par les électrons. Chaque diagonale correspond à une valeur de la somme du nombre quantique principal et du nombre quantique secondaire. Une nouvelle période commence à chaque fois qu'une sous-couche s commence à être remplie. Les propriétés chimiques sont prédites par le nombre d'électrons dans la couche de valence, c'est-à-dire la plus externe des couches partiellement ou totalement remplies.
  • De elementen van het periodiek systeem kunnen in een aantal perioden ingedeeld worden op basis van hun elektronenconfiguratie. Elke periode eindigt aan de rechterkant van het periodiek systeem met een edelgas waarvan de buitenste elektronenschil geheel gevuld is. Omdat de schillen niet allemaal evenveel elektronen kunnen bevatten, zijn de perioden niet allemaal even lang. De periodenummers staan regelrecht in verband met het hoofdkwantumgetal n van de schil die in die periode wordt opgevuld.In totaal komen er in het periodiek systeem zeven perioden voor, die genummerd zijn van 1 tot en met 7.Andere groeperingen binnen het periodiek systeem zijn: groepen blokken reeksen
  • 주기율표에서 표의 가로줄을 주기(period, 週期)라고 한다.원자의 전자 배치에서 전자 껍질의 수가 주기를 결정한다. 각 껍질은 여러개의 부껍질로 나뉘며, 원자 번호 순으로 채워진다.1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 8s 5g 6f 7d 8p ... 이때 가장 바깥 껍질의 전자의 수가 원소의 화학적 성질을 결정한다.같은 족에서 세로로 인접한 원소끼리는 그 질량은 다르지만 그 물리/화학적 성질은 비슷하다. 그러나 같은 주기에 가로로 인접한 원소끼리는 질량은 비슷하지만 그 성질은 다르다. 1주기 원소 2주기 원소 3주기 원소 4주기 원소 5주기 원소 6주기 원소 7주기 원소 8주기 원소
  • Prawo okresowości pierwiastków chemicznych zostało sformułowane przez Dymitra Mendelejewa w roku 1869. Stwierdził on, że: właściwości pierwiastków są periodycznie zależne od ich mas atomowych. Nie zawarł jednak w swoim prawie określenia długości tych okresów. Swoje założenia Mendelejew opierał na prawie triad J. W. Doebereinera i prawie oktaw A. R. Newlandsa. Odkrycie Mendelejewa było punktem zwrotnym w rozwoju chemii, dając możliwość przewidywania właściwości nieodkrytych jeszcze pierwiastków. Prawo okresowości było podstawą zbudowania układu okresowego pierwiastków. Dzisiaj prawo okresowości brzmi: pierwiastki chemiczne ułożone zgodnie ze wzrastająca liczbą atomową wykazują okresowe powtarzanie się właściwości.Prawo okresowości jest podstawą konstrukcji układu okresowego. W czasach Mendelejewa nie było logicznego uzasadnienia tego prawa. Dopiero po odkryciu struktury atomu nabrało ono fizycznego znaczenia. Współcześnie wiadomo, że numer okresu odpowiada numerowi powłoki walencyjnej atomu. Liczba pierwiastków w jednym okresie wynika z liczby orbitali na powłoce walencyjnej, z których każdy może być wypełniony maksymalnie dwoma elektronami. Orbitale te są zapełniane według następującego schematu: 1. okres: 1s — 2 pierwiastki 2. okres: 2s 2p — 8 pierwiastków 3. okres: 3s 3p — 8 pierwiastków 4. okres: 4s 3d 4p — 18 pierwiastków 5. okres: 5s 4d 5p — 18 pierwiastków 6. okres: 6s 4f 5d 6p — 32 pierwiastki 7. okres: 7s 5f 6d 7p — 32 pierwiastki 8. okres: 8s 5g 6f 7d 8p — 50 pierwiastków (hipotetycznie, żaden z nich nie został dotąd odkryty)Przy czym zapełnianie orbitali ze wzrostem liczby elektronów nie zawsze odbywa się dokładnie w podanej wyżej kolejności. Ze względu na bliskość niektórych poziomów energetycznych, w przypadku części metali przejściowych dochodzi do tzw. promocji elektronowej.
  • A periódusos rendszerben az elemek periódusokba és csoportokba rendezve jelennek meg.A periódusokban az elemek rendszámuk szerint növekvő sorban követik egymást.Egy perióduson belül azok az elemek találhatók, melyekben az elektronhéjak száma megegyezik. A periódusban balról jobbra haladva sorban töltődnek fel az atompályák.A perióduson belül balról jobbra haladva: csökken az elemek atomsugara, elektronegativitásuk viszont nő. Ennek oka az, hogy atommagban levő protonok számának növekedésével a mag pozitív töltése is nő. nő az ionizációs energiaA táblázatban látható, hogy hogyan alakul az elektronszerkezet a periódusokban:A táblázat utolsó oszlopában látható, hogy az adott perióduson belül haladva, milyen sorrendben töltődnek fel az alhéjak. Megfigyelhető, hogy a 4. periódusban (mely a káliummal kezdődik) először a4s pálya töltődik fel, majd ezt követően a 3d és végül a 4p. A 3d és a 4s atompályák pályaenergiái közel esnek egymáshoz. Az atomok atompályái pedig úgy töltődnek fel elektronokkal, hogy az atom energiája a legkisebb legyen. A kálium- és a kalciumatom kedvezőbb energiaszintet ér el, ha a 4s pályái előbb töltődnek fel elektronnal, mint a 3d pályák.Hasonló energetikai indokai vannak a 6. periódusban az f pályák feltöltődési sorrendjeinek is.
  • En la taula periòdica dels elements, un període és una filera de la taula. El període al que pertany un element ve donat pel nombre de capes electròniques que té. El nombre atòmic dels elements de cada període augmenta regularment d'esquerra a dreta. Elements adjacents en un període tenen massa atòmica semblant però, com que pertanyen a grups diferents, solen tenir diferent comportament químic. Període 1 Període 2 Període 3 Període 4 Període 5 Període 6 Període 7
  • Unter einer Periode des Periodensystems versteht man in der Chemie jede Zeile des Periodensystems der Elemente. Die Perioden-Nummern 1 bis 7 entsprechen den Hauptquantenzahlen, die oft noch angegebenen Perioden-Buchstaben K bis Q den Schalen des Schalenmodells der Atomhülle.Bis auf die erste Periode, die nur die Elemente Wasserstoff und Helium enthält, umfasst jede Periode acht Hauptgruppenelemente. Ab der 4. Periode (einschließlich) kommen jeweils zehn Nebengruppenelemente hinzu. Die 6. Periode enthält zusätzlich 14 Lanthanoide, die 7. Periode 14 Actinoide:Anmerkungen:[1] Lanthanoide [2] Actinoide [3] Superactinoide
  • Período ou série é cada uma das 7 linhas da tabela periódica, e indica o número de níveis ocupados pelos elétrons.Por exemplo: o Gálio está localizado no 4° período, ou seja, ele possui 4 níveis eletrônicos. Na tabela periódica, o Gálio tem a seguinte distribuição eletrônica: 2 - 8 - 18 - 3. Ou seja, no primeiro nível, há 2 elétrons, no segundo 8, e assim por diante.Os níveis são nomeados pelas letras de K até Q, sendo K o 1º, e Q o último.Cada nível pode suportar um número máximo de elétrons:K = 2;L = 8;M = 18;N = 32;O = 32;P = 18;Q = 8== Referências ==
  • 周期(しゅうき)は化学の用語で、元素の周期表上での列(横1列)を指す。ある原子が持つ電子殻の数によってその原子がどの周期に含まれるのか決まる。それぞれの原子殻はさらに複数の亜殻に分かれる。原子番号は次の順で、大雑把に殻を埋めていくごとに増えていく。周期表がこのような構造をしており、原子の化学的性質は最外殻の電子の軌道と個数によって決まるため、周期表の元素の族には似た性質の原子が並ぶ。「周期律」も参照
  • В химията един период на периодичната система представлява хоризонтален ред от химични елементи, започващ с алкален и завършващ с благороден елемент. С увеличаване на поредния номер на елементите свойствата им закономерно се променят. Първите три периода са малки, 4-тият, 5-тият и 6-тият са големи, а седмият е незавършен.Малките периоди съдържат хим. елементи разположени на един хоризонтален ред, а големите периоди съдържат хим. елементи разположени на два хоризонтални реда.Всеки период започва с изграждането на нов електронен слой.
  • Nella tavola periodica degli elementi, un periodo è una riga della tavola.Il massimo numero quantico principale (n) che è posseduto da elettroni di un dato elemento stabilisce a quale periodo appartiene. Ogni livello elettronico (eccetto il primo) è diviso in più sottolivelli, che al crescere del numero atomico vengono riempiti grosso modo in quest'ordine:1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p Da qui deriva la struttura della tavola periodica. Visto che le proprietà chimiche e fisiche sono determinate dagli elettroni più esterni, queste tendono ad essere simili fra elementi dello stesso gruppo (ogni gruppo equivale ad una colonna della Tavola periodica).Elementi adiacenti all'interno di un periodo hanno dunque una struttura elettronica che varia con regolarità lungo ad esso e quindi sono caratterizzati da una parallela variazione di proprietà.Procedendo da sinistra verso destra lungo ciascun periodo (escludendo le serie di transizione che rappresentano delle stasi) si passa da elementi con proprietà metalliche, ad elementi con proprietà anfotere e infine a non-metalli, l'ultimo elemento di ogni periodo è un gas nobile, che possiede ridottissima reattività chimica.
  • Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки.Периодическая система имеет семь периодов. Первый период, содержащий 2 элемента, а также второй и третий, насчитывающие по 8 элементов, называются малыми. Остальные периоды, имеющие 18 и более элементов — большими. Седьмой период не завершён. Номер периода, к которому относится химический элемент, определяется числом его электронных оболочек (энергетических уровней).Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл. В первом периоде, кроме гелия, имеется только один элемент — водород, сочетающий свойства, типичные как для металлов, так и (в большей степени) для неметаллов. У этих элементов заполняется электронами 1s-подоболочка.У элементов второго и третьего периода происходит последовательное заполнение s- и р-подоболочек. Для элементов малых периодов характерно достаточно быстрое увеличение электроотрицательности с увеличением зарядов ядер, ослабление металлических свойств и усиление неметаллических. Четвёртый и пятый периоды содержат декады переходных d-элементов (от скандия до цинка и от иттрия до кадмия), у которых после заполнения электронами внешней s-подоболочки заполняется, согласно правилу Клечковского, d-подоболочка предыдущего энергетического уровня. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f... В шестом и седьмом периоде происходит насыщение 4f- и 5f-подоболочек, вследствие чего они содержат ещё на 14 элементов больше по сравнению с 4-м и 5-м периодами (лантаноиды в шестом и актиноиды в седьмом периоде). Вследствие различия периодов по длине и другим признакам существуют разные способы их относительного расположения в периодической системе. В короткопериодном варианте, малые периоды содержат по одному ряду элементов, большие имеют по два ряда. В длиннопериодном варианте все периоды состоят из одного ряда. Ряды лантаноидов и актиноидов обычно записывают отдельно внизу таблицы.Элементы одного периода имеют близкие значения атомных масс, но разные физические и химические свойства, в отличие от элементов одной группы. С возрастанием заряда ядра у элементов одного периода уменьшается атомный радиус и увеличивается количество валентных электронов, вследствие чего происходит ослабление металлических и усиление неметаллических свойств элементов, ослабление восстановительных и усиление окислительных свойств образуемых ими веществ.
  • In the periodic table of the elements, elements are arranged in a series of rows (or periods) so that those with similar properties appear in a column. Elements of the same period have the same number of electron shells; with each group across a period, the elements have one more proton and electron and become less metallic. This arrangement reflects the periodic recurrence of similar properties as the atomic number increases. For example, the alkaline metals lie in one group (group 1) and share similar properties, such as high reactivity and the tendency to lose one electron to arrive at a noble-gas electronic configuration. The periodic table of elements has a total of 118 elements. Modern quantum mechanics explains these periodic trends in properties in terms of electron shells. As atomic number increases, shells fill with electrons in approximately the order shown at right. The filling of each shell corresponds to a row in the table.In the s-block and p-block of the periodic table, elements within the same period generally do not exhibit trends and similarities in properties (vertical trends down groups are more significant). However in the d-block, trends across periods become significant, and in the f-block elements show a high degree of similarity across periods (particularly the lanthanides).
dbpedia-owl:thumbnail
dbpedia-owl:wikiPageID
  • 20121 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageLength
  • 11697 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageOutDegree
  • 235 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageRevisionID
  • 108276515 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageWikiLink
prop-fr:wikiPageUsesTemplate
dcterms:subject
rdf:type
rdfs:comment
  • Dans le tableau périodique des éléments, une période est une ligne de la table. Les éléments chimiques d'une même période ont le même nombre de couches électroniques. Sept périodes contiennent les éléments observés à ce jour, et une huitième période hypothétique a été décrite.L'organisation du tableau en lignes nommées périodes et colonnes nommées groupes reflète la périodicité des propriétés physico-chimiques des éléments lorsque le nombre atomique augmente.
  • 주기율표에서 표의 가로줄을 주기(period, 週期)라고 한다.원자의 전자 배치에서 전자 껍질의 수가 주기를 결정한다. 각 껍질은 여러개의 부껍질로 나뉘며, 원자 번호 순으로 채워진다.1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 8s 5g 6f 7d 8p ... 이때 가장 바깥 껍질의 전자의 수가 원소의 화학적 성질을 결정한다.같은 족에서 세로로 인접한 원소끼리는 그 질량은 다르지만 그 물리/화학적 성질은 비슷하다. 그러나 같은 주기에 가로로 인접한 원소끼리는 질량은 비슷하지만 그 성질은 다르다. 1주기 원소 2주기 원소 3주기 원소 4주기 원소 5주기 원소 6주기 원소 7주기 원소 8주기 원소
  • En la taula periòdica dels elements, un període és una filera de la taula. El període al que pertany un element ve donat pel nombre de capes electròniques que té. El nombre atòmic dels elements de cada període augmenta regularment d'esquerra a dreta. Elements adjacents en un període tenen massa atòmica semblant però, com que pertanyen a grups diferents, solen tenir diferent comportament químic. Període 1 Període 2 Període 3 Període 4 Període 5 Període 6 Període 7
  • 周期(しゅうき)は化学の用語で、元素の周期表上での列(横1列)を指す。ある原子が持つ電子殻の数によってその原子がどの周期に含まれるのか決まる。それぞれの原子殻はさらに複数の亜殻に分かれる。原子番号は次の順で、大雑把に殻を埋めていくごとに増えていく。周期表がこのような構造をしており、原子の化学的性質は最外殻の電子の軌道と個数によって決まるため、周期表の元素の族には似た性質の原子が並ぶ。「周期律」も参照
  • Unter einer Periode des Periodensystems versteht man in der Chemie jede Zeile des Periodensystems der Elemente. Die Perioden-Nummern 1 bis 7 entsprechen den Hauptquantenzahlen, die oft noch angegebenen Perioden-Buchstaben K bis Q den Schalen des Schalenmodells der Atomhülle.Bis auf die erste Periode, die nur die Elemente Wasserstoff und Helium enthält, umfasst jede Periode acht Hauptgruppenelemente. Ab der 4. Periode (einschließlich) kommen jeweils zehn Nebengruppenelemente hinzu. Die 6.
  • В химията един период на периодичната система представлява хоризонтален ред от химични елементи, започващ с алкален и завършващ с благороден елемент. С увеличаване на поредния номер на елементите свойствата им закономерно се променят. Първите три периода са малки, 4-тият, 5-тият и 6-тият са големи, а седмият е незавършен.Малките периоди съдържат хим. елементи разположени на един хоризонтален ред, а големите периоди съдържат хим.
  • De elementen van het periodiek systeem kunnen in een aantal perioden ingedeeld worden op basis van hun elektronenconfiguratie. Elke periode eindigt aan de rechterkant van het periodiek systeem met een edelgas waarvan de buitenste elektronenschil geheel gevuld is. Omdat de schillen niet allemaal evenveel elektronen kunnen bevatten, zijn de perioden niet allemaal even lang.
  • Período ou série é cada uma das 7 linhas da tabela periódica, e indica o número de níveis ocupados pelos elétrons.Por exemplo: o Gálio está localizado no 4° período, ou seja, ele possui 4 níveis eletrônicos. Na tabela periódica, o Gálio tem a seguinte distribuição eletrônica: 2 - 8 - 18 - 3.
  • Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки.Периодическая система имеет семь периодов. Первый период, содержащий 2 элемента, а также второй и третий, насчитывающие по 8 элементов, называются малыми. Остальные периоды, имеющие 18 и более элементов — большими. Седьмой период не завершён.
  • A periódusos rendszerben az elemek periódusokba és csoportokba rendezve jelennek meg.A periódusokban az elemek rendszámuk szerint növekvő sorban követik egymást.Egy perióduson belül azok az elemek találhatók, melyekben az elektronhéjak száma megegyezik. A periódusban balról jobbra haladva sorban töltődnek fel az atompályák.A perióduson belül balról jobbra haladva: csökken az elemek atomsugara, elektronegativitásuk viszont nő.
  • Nella tavola periodica degli elementi, un periodo è una riga della tavola.Il massimo numero quantico principale (n) che è posseduto da elettroni di un dato elemento stabilisce a quale periodo appartiene.
  • In the periodic table of the elements, elements are arranged in a series of rows (or periods) so that those with similar properties appear in a column. Elements of the same period have the same number of electron shells; with each group across a period, the elements have one more proton and electron and become less metallic. This arrangement reflects the periodic recurrence of similar properties as the atomic number increases.
  • Taula periodikoko periodoak taula periodikoko errenkada horizontalak dira. Bertan elementuak taldekatzeko bere azkeneko elektroi geruzan dauden elektroiek zehazten dute bakoitzak zeini dagokion: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 8s 5g 6f 7d 8p ...
  • Prawo okresowości pierwiastków chemicznych zostało sformułowane przez Dymitra Mendelejewa w roku 1869. Stwierdził on, że: właściwości pierwiastków są periodycznie zależne od ich mas atomowych. Nie zawarł jednak w swoim prawie określenia długości tych okresów. Swoje założenia Mendelejew opierał na prawie triad J. W. Doebereinera i prawie oktaw A. R. Newlandsa.
rdfs:label
  • Période du tableau périodique
  • Период на периодичната система
  • Period (periodic table)
  • Periode (scheikunde)
  • Periode des Periodensystems
  • Periode tabel periodik
  • Periodo della tavola periodica
  • Periódusos rendszerbeli periódus
  • Període de la taula periòdica
  • Período (química)
  • Prawo okresowości Mendelejewa
  • Taula periodikoko periodo
  • Период периодической системы
  • 元素の周期
  • 주기율표 주기
owl:sameAs
http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
foaf:depiction
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbpedia-owl:wikiPageDisambiguates of
is dbpedia-owl:wikiPageRedirects of
is dbpedia-owl:wikiPageWikiLink of
is skos:subject of
is foaf:primaryTopic of