L'ordre de réaction est un concept qui relève de la cinétique chimique et indique l'influence d'un réactif dans la cinétique de la réaction.↑ (en) « order of reaction », IUPAC, Compendium of Chemical Terminology (« Gold Book »), 2e éd. (1997). Version corrigée en ligne: (2006-).

PropertyValue
dbpedia-owl:abstract
  • L'ordre de réaction est un concept qui relève de la cinétique chimique et indique l'influence d'un réactif dans la cinétique de la réaction.
  • In chimica, l'ordine di reazione relativo ad un reagente è l'esponente al quale è elevata la concentrazione del reagente nell'equazione cinetica.Lo studio della cinetica chimica di una reazione consiste principalmente nella determinazione sperimentale della sua equazione cinetica, una legge che lega la velocità di reazione alla concentrazione molare di uno o più reagenti elevata a un esponente che non coincide necessariamente con il corrispondente coefficiente stechiometrico della reazione globale.
  • In chemical kinetics, the order of reaction with respect to a given substance (such as reactant, catalyst or product) is defined as the index, or exponent, to which its concentration term in the rate equation is raised. For the typical rate equation of form , where [A], [B], ... are concentrations, the reaction orders (or partial reaction orders) are x for substance A, y for substance B, etc. The overall reaction order is the sum x + y + ....For example, the chemical reaction between mercury (II) chloride and oxalate ion2 HgCl2(aq) + C2O42-(aq) → 2 Cl-(aq) + 2 CO2(g) + Hg2Cl2(s)has the observed rate equation r = k[HgCl2]1[C2O42-]2In this case, the reaction order with respect to the reactant HgCl2 is 1 and with respect to oxalate ion is 2; the overall reaction order is 1 + 2 = 3. As is true for many reactions, the reaction orders (here 1 and 2 respectively) differ from the stoichiometric coefficients (2 and 1). Reaction orders can be determined only by experiment. Their knowledge allows conclusions to be drawn about the reaction mechanism, and may help to identify the rate-determining step. Elementary (single-step) reactions do have reaction orders equal to the stoichiometric coefficients for each reactant, but complex (multi-step) reactions may or may not have reaction orders equal to their stoichiometric coefficients.Orders of reaction for each reactant are often positive integers, but they may also be zero, fractional, or negative.A reaction can also have an undefined reaction order with respect to a reactant if the rate is not simply proportional to some power of the concentration of that reactant; for example, one cannot talk about reaction order in the rate equation for a bimolecular reaction between adsorbed molecules:
  • De reactieorde is een begrip uit de chemische kinetiek dat weergeeft tot welke macht de concentraties (of in het geval van gassen: partieeldrukken) van reagentia in de reactiesnelheidsvergelijking moeten worden geheven. Over het algemeen wordt een onderscheid gemaakt tussen de partiële reactieorde en de totale (of globale) reactieorde. De partiële reactieorde is de exponent van 1 welbepaald reagens in de reactiesnelheidsvergelijking, terwijl de totale reactieorde de som van de partiële reactieordes is.
  • Rząd reakcji (rzędowość reakcji) – suma wykładników potęg w równaniu kinetycznym reakcji chemicznej w postaci jednomianu potęgowego.Tak zdefiniowany rząd reakcji bywa określany jako zewnętrzny rząd reakcji dla odróżnienia od rzędu względnego, określanego dla jednego substratu i będącego wartością pojedynczego wykładnika, występującego w równaniu kinetycznym dla stężenia danego substratu. Rozróżnia się rząd względny: zewnętrzny – występujący w ostatecznym równaniu kinetycznym wewnętrzny – występujący w równaniu jednej z reakcji elementarnych, z których w rzeczywistości składa się analizowana reakcja.Dla równania kinetycznego:r = k[A]n[B]m[C]p[D]q...gdzie: k – stała szybkości reakcji[A], [B], [C], [D] ... – stężenia molowerząd reakcji wynosi: n + m + p + q + ...Natomiast rząd reakcji względem składnika A wynosi n, względem składnika B wynosi m itd.Jeżeli wartość współczynników stechiometrycznych w równaniu reakcji chemicznej pokrywa się z wykładnikami potęg w równaniu kinetycznym (w postaci jednomianu potęgowego), to reakcję tę opisuje kinetyka elementarna. Rząd reakcji, podobnie jak równanie kinetyczne, jest wartością empiryczną i obowiązuje tylko dla konkretnych warunków, w których został ustalony. Może być liczbą całkowitą, dodatnią lub ujemną (często 1 lub 2, maksymalnie 3), liczbą ułamkową lub mieć wartość 0. Dla niektórych reakcji nie da się ułożyć równania kinetycznego w formie jednomianu (np. H2 + Br2 → 2HBr); w takich przypadkach nie można też określić rzędu reakcji.Przykładyr = k[A]0 = k – reakcja zerowego rzędur = k[A]1 = k[A] – reakcja pierwszego rzędur = k[A]2 – reakcja drugiego rzędur = k[A][B] – reakcja drugiego rzędu; pierwszego względem składnika A i pierwszego względem składnika Br = k[A]1 – reakcja rzędu ułamkowego (postać równania kinetycznego sugeruje złożony mechanizm). Rząd reakcji wyznacza się poprzez dopasowanie danych kinetycznych do równań kinetycznych. Zazwyczaj wymaga to wykreślenia zależności stężenia wszystkich substratów od czasu reakcji, a następnie dobrania do tak otrzymanych krzywych odpowiednich równań, zwykłymi metodami statystycznymi. Ustalenie rzędów wewnętrznych jest znacznie trudniejsze i wymaga stosowania wielu złożonych technik (np: znakowania izotopami), ale jest często konieczne do pełnego zbadania mechanizmu danej reakcji.
dbpedia-owl:wikiPageID
  • 1470767 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageLength
  • 11288 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageOutDegree
  • 41 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageRevisionID
  • 110634218 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageWikiLink
prop-fr:wikiPageUsesTemplate
dcterms:subject
rdfs:comment
  • L'ordre de réaction est un concept qui relève de la cinétique chimique et indique l'influence d'un réactif dans la cinétique de la réaction.↑ (en) « order of reaction », IUPAC, Compendium of Chemical Terminology (« Gold Book »), 2e éd. (1997). Version corrigée en ligne: (2006-).
  • In chimica, l'ordine di reazione relativo ad un reagente è l'esponente al quale è elevata la concentrazione del reagente nell'equazione cinetica.Lo studio della cinetica chimica di una reazione consiste principalmente nella determinazione sperimentale della sua equazione cinetica, una legge che lega la velocità di reazione alla concentrazione molare di uno o più reagenti elevata a un esponente che non coincide necessariamente con il corrispondente coefficiente stechiometrico della reazione globale.
  • In chemical kinetics, the order of reaction with respect to a given substance (such as reactant, catalyst or product) is defined as the index, or exponent, to which its concentration term in the rate equation is raised. For the typical rate equation of form , where [A], [B], ... are concentrations, the reaction orders (or partial reaction orders) are x for substance A, y for substance B, etc.
  • Rząd reakcji (rzędowość reakcji) – suma wykładników potęg w równaniu kinetycznym reakcji chemicznej w postaci jednomianu potęgowego.Tak zdefiniowany rząd reakcji bywa określany jako zewnętrzny rząd reakcji dla odróżnienia od rzędu względnego, określanego dla jednego substratu i będącego wartością pojedynczego wykładnika, występującego w równaniu kinetycznym dla stężenia danego substratu.
  • De reactieorde is een begrip uit de chemische kinetiek dat weergeeft tot welke macht de concentraties (of in het geval van gassen: partieeldrukken) van reagentia in de reactiesnelheidsvergelijking moeten worden geheven. Over het algemeen wordt een onderscheid gemaakt tussen de partiële reactieorde en de totale (of globale) reactieorde.
rdfs:label
  • Ordre de réaction
  • Ordem de reação
  • Order of reaction
  • Ordine di reazione
  • Reactieorde
  • Rząd reakcji chemicznej
owl:sameAs
http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbpedia-owl:wikiPageDisambiguates of
is dbpedia-owl:wikiPageRedirects of
is dbpedia-owl:wikiPageWikiLink of
is foaf:primaryTopic of