La loi des proportions définies est une loi pondérale énoncée par Joseph Proust, selon laquelle lorsque deux ou plusieurs corps simples s'unissent pour former un composé défini, leur combinaison s'effectue toujours selon un même rapport pondéral.

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  • La loi des proportions définies est une loi pondérale énoncée par Joseph Proust, selon laquelle lorsque deux ou plusieurs corps simples s'unissent pour former un composé défini, leur combinaison s'effectue toujours selon un même rapport pondéral. Cette loi constitue, avec la loi des proportions multiples, la base de la stœchiométrie en chimie.On peut, par exemple, mesurer que, quelle que soit la masse d'eau considérée, le rapport entre la masse d'hydrogène et la masse d'oxygène entrant dans sa composition est toujours de 1 pour 8.Cette loi affirme l'invariabilité des proportions massiques des éléments combinés au sein d'une espèce chimique donnée. L'énoncé de cette loi, qui met sur la voie de la notion de masse atomique, caractéristique de chaque élément, constitue l'une des étapes de la construction de la théorie atomique.La loi des proportions multiples est une loi énoncée par John Dalton : si deux éléments peuvent se combiner en donnant plusieurs substances différentes, les rapports de masse du premier élément qui se lie à une masse constante de l'autre ont entre eux un rapport de nombres entiers.Exemple : l'azote et l'oxygène donnent les substances : NO, N2O, NO2, N2O3 et N2O5. La loi des proportions multiples indique que dans ce cas, les différentes proportions d'oxygène par rapport à l'azote sont dans des rapports de nombres entiers. On constate que la proportion d'oxygène dans NO est le double de ce qu'elle est dans N2O. N2O3 est le triple de ce que l'on trouve dans N2O.Portail de la chimie Portail de la chimie
  • Das Gesetz der konstanten Proportionen besagt, dass die Elemente in einer bestimmten chemischen Verbindung immer im gleichen Massenverhältnis vorkommen. Das Massenverhältnis im Natriumchlorid zum Beispiel ist 39 % Natrium zu 61 % Chlor. Diese von Joseph-Louis Proust 1797 aufgestellte und nach ihm auch Proustsches Gesetz genannte Regel ist der Ausgangspunkt der Entwicklung der Stöchiometrie. John Dalton erweiterte es zum Gesetz der multiplen Proportionen.Diese von Proust und anderen gemachten Beobachtungen waren ein wesentlicher Schritt zur Entwicklung der Atomhypothese durch Dalton. Denn das immer gleiche Massenverhältnis der Elemente im Natriumchlorid lässt sich mit ihr am einfachsten erklären: Natriumchlorid ist aus gleich vielen Natrium- und Chlorteilchen aufgebaut. Dabei ist ein Chlorteilchen um die Hälfte schwerer als ein Natriumteilchen.
  • Zákon stálých poměrů slučovacích je chemický zákon, který říká, žehmotnostní poměr prvků nebo součástí dané sloučeniny je vždy stejný a nezávisí na způsobu přípravy sloučeniny.Formulace tohoto zákona je připisována Daltonovi a Proustovi.Tento zákon bylo možné objasnit pouze na základě atomové teorie stavby látky, podle které je hmotnost prvku úměrná počtu atomů, které jsou stavebními částicemi látky.
  • Sabit oranlar yasası, elementlerin birbirleri ile bileşik oluştururlarken belli oranda birleşmesine dayanan bir yasadır.Ve tanımı da şöyledir: Bir bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri arasında değişmeyen bir oran vardır. Bu orana ise SABİT ORANLAR KANUNU denir. Bu kanun 1799 yılında Joseph Proust tarafından bulundu.Dururlarken belli oranda birleştiklerini bulan Proust, bugün sabit oranlar yasası olarak bilinen yasa için aşağıdaki tanımı yapmıştır:Buna göre; bir bileşik örneğin suyun 18 gramında 16 gram oksijen varken geri kalan 2 gramı hidrojendir. 9 gram su alınırsa bunun 8 gramı oksijen ve 1 gramı hidrojendir. Bu oran suyun ne şekilde elde edilmiş olursa olsun kesinlikle değişmez.Bu ve bunun gibi deneysel sonuçlarla sabit oranlar kanunu kabul gördükten sonra 1807'de Dalton ,ilk bilimsel atom teorisini ortaya attı.
  • A Lei de Proust ou a Lei das Proporções Definida foi elaborada no ano de 1797 pelo químico francês Joseph Louis Proust. Ele verificou que as massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam da reação obedecem sempre a uma proporção constante. Essa proporção é característica de cada reação, isto é, independente da quantidade de reagentes utilizados.Assim, para a reação entre, por exemplo, hidrogênio e oxigênio formando hidróxido de hidrogênio, os seguintes valores experimentais podem ser obtidos:Observe que, para cada reação, a massa do produto é igual à soma da massa dos reagentes, o que concorda com a lei de Proust.As massas dos reagentes e dos produtos que participam de uma reação podem ser diferentes, mas as relações entre elas são sempre constantes.Leis Ponderais: São leis que estabelecem relações entre as massas das substancias que participam das reações quimicasNo exemplo da água:No caso das reações de síntese (aquelas que originam uma substância a partir de seus elementos constituintes), o enunciado da lei de Proust pode ser o seguinte"A proporção, em massa, dos elementos que participam da composição de uma substância é sempre constante e independente do processo químico pelo qual a substância é obtida."Essa lei foi, mais tarde, a base para a teoria atômica de Dalton, que a corrobora.Lei de Richter-Wenzel ou Lei das Proporções Recíprocas" A massa de dois elementos que se combinam separadamente com a mesma massa de um elemento, são as mesmas, suas múltiplas ou submúltiplas, com que eles se combinam entre si, caso isso seja possível "." Quando a massa fixa de um elemento se combina com massas variáveis de outros elementos para formar diferentes compostos, se estes elementos se combinam entre si, combinar-se-ão segundo estas mesmas massas, ou múltiplas, ou submúltiplas ". Comprovação da Lei .
  • De wet van Proust of de wet van de constante samenstelling wordt algemeen geformuleerd als: "wanneer 2 of meer stoffen met elkaar reageren, gebeurt dat telkens onder een constante massaverhouding". De wet kreeg zijn naam van zijn bedenker Louis Joseph Proust en is een van de hoekstenen van de stoichiometrie.
  • 定比例の法則(ていひれいのほうそく、英語:law of definite proportions)とは、物質が化学反応する時、反応に関与する物質の質量の割合は、常に一定であるという法則。また化学反応において元素の転換は起こらないので、これは化合物を構成する成分元素の質量の比は常に一定であることも意味する。例えば水を構成する水素と酸素の質量の比は常に1:8である(1Hと16Oのみを考えた場合)。他の例としては、酸化銅(II)を構成する銅と酸素の質量の比が常に4:1であることなどがある。
  • La llei de les proporcions definides o llei de Proust és una llei que estava implícitament reconeguda en anàlisis quantitatives per Black, Wenzel, Jeremias Benjamin Richter i Bergman en el segle XVIII i que fou plenament confirmada pel químic francès Joseph Louis Proust entre 1794 i 1804. Proust va realitzar nombrosos experiments en què va analitzar gravimètricament la composició de diversos carbonats de coure, òxids d'estany i sulfur de ferro, descobrint que la proporció en massa de cada un dels elements que el componen, per exemple carboni, coure i oxigen en els carbonats de coure, es mantenia constant en el compost final, i no adquiria cap valor intermedi, independentment de si eren d'origen natural o artificial, o de les condicions inicials de la síntesi. Postula que: Per exemple, el carbonat de coure (II) o CuCO3, té sempre la següent composició en percentatge en massa, sigui quin sigui el seu origen (natural, als minerals malaquita i atzurita, o produït al laboratori a partir d'altres substàncies) i siguin quines siguin les condicions a partir de les quals s'ha sintetitzat. Tots els carbonats de coure (II) tenen la següent composició: Cu 51,43 % C 9,72 % O 38,85 % Proust ho expressà així en els seus escrits:"Hem de reconèixer una mà invisible que maneja la balança de formació dels composts. Un compost és una substància a la qual la Natura assigna relacions fixes, és a dir, és un ésser al qual la Natura crea sempre amb una balança a la mà, pondere et mesura."La llei de Proust permetia diferenciar dos composts químics constituïts pels mateixos elements químics, la diferència són les proporcions que tenen dels elements químics que els constitueixen, sense apreciar-se composicions intermèdies o mixtes. Per exemple el Cu2CO3, carbonat de coure (I), té una composició diferent a l'anterior, per tant és un altre compost químic: Cu 67,93 % C 6,42 % O 25,65 %La llei de Proust contradeia les opinions del químic francès Claude Louis Berthollet, qui defensava que les proporcions en què es combinaven els elements en un compost depenien de les condicions de la seva síntesi. Proust va aconseguir, mitjançant anàlisis gravimètriques molt precises, desacreditar-lo demostrant, el 1799, que moltes de les substàncies que Berthollet considerava òxids purs eren composts hidratats, és a dir, amb molècules d'aigua addicionals. Proust, que treballà a Segòvia i a Madrid pel govern espanyol, disposava del millor laboratori de química analítica del seu temps.Així i tot hi ha algunes excepcions, minoritàries, a la llei de les proporcions definides. Són els composts no estequiomètrics o bertòlids (en record de Berthollet), en els quals les proporcions dels elements químics varien dins d'uns petits marges. Tanmateix la majoria dels composts químics (tots els orgànics i la majoria dels inorgànics) compleixen la llei de les proporcions definides i es denominen daltònids (en honor a John Dalton).
  • La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiométricas, según la cual cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas. Fue enunciada por el farmacéutico y químico francés Louis Proust en 1795, basándose en experimentos que llevó a cabo siendo profesor del Real Colegio de Artillería de Segovia de Segovia, por lo tanto también se conoce como Ley de Proust. Para los compuestos que la siguen, por tanto, proporción de masas entre los elementos que los forman es constante. En términos más modernos de la fórmula molecular, esta ley implica que siempre se van a poder asignar subíndices fijos a cada compuesto. Hay que notar que existe una clase de compuestos, denominados compuestos no estequiométricos (también llamados bertólidos), que no siguen esta ley. Para estos compuestos, la razón entre los elementos pueden variar continuamente entre ciertos límites. Naturalmente, otras sustancias como las aleaciones o los coloides, que no son propiamente compuestos sino mezclas, tampoco siguen esta ley. Se le llama materia a todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. En la mayoría de los casos, la materia se puede percibir o medir mediante distintos métodos de química analítica.
  • Dalam kimia, hukum perbandingan tetap atau hukum Proust (diambil dari nama kimiawan Perancis Joseph Proust) adalah hukum yang menyatakan bahwa suatu senyawa kimia terdiri dari unsur-unsur dengan perbandingan massa yang selalu tepat sama. Dengan kata lain, setiap sampel suatu senyawa memiliki komposisi unsur-unsur yang tetap. Misalnya, air terdiri dari 8/9 massa oksigen dan 1/9 massa hidrogen. Bersama dengan hukum perbandingan berganda (hukum Dalton), hukum perbandingan tetap adalah hukum dasar stoikiometri.
  • Prawo stałości składu, prawo stosunków stałych – fundamentalne prawo chemiczne odnoszące się do składu związków chemicznych. Mówi ono, że każdy związek chemiczny niezależnie od jego pochodzenia albo metody otrzymywania ma stały skład jakościowy i ilościowy.Zostało po raz pierwszy sformułowane w 1799 roku przez Josepha Louisa Prousta. Doświadczalnie potwierdził je belgijski chemik Jean Stas. Jest jednym z odkryć w dziedzinie chemii prowadzących do powstania teorii atomistycznej budowy materii.Związki spełniające prawo stałości składu nazywamy również daltonidami. Istnieje jednak grupa związków chemicznych, które nie zachowują stałego składu ilościowego. Są to związki niestechiometryczne, zwyczajowo nazywane bertolidami (od nazwiska C. L. Bertholleta, kwestionującego poprawność prawa stałości składu). Przykładem bertolidu jest tlenek żelaza(II) (tlenek żelazawy). Jego wzór stechiometryczny to FeO, jednak z powodu defektów sieci krystalicznej rzeczywisty stosunek atomów odpowiada zazwyczaj wzorowi Fe0,95O.
  • Закон постоянства состава (Ж.Л. Пруст, 1801—1808гг.) — любое определенное химически чистое соединение, независимо от способа его получения, состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами. Это один из основных законов химии. Закон постоянства состава не выполняется для бертоллидов (соединений переменного состава). Однако условно для простоты состав многих бертоллидов записывают как постоянный. Например, состав оксида железа(II) записывают в виде FeO (вместо более точной формулы Fe1-xO).
  • La legge delle proporzioni definite, enunciata da Joseph Proust nel 1799, è una legge che regola la formazione dei composti chimici a partire dagli elementi che li compongono. Essa recita:quando due o più elementi reagiscono, per formare un determinato composto, si combinano sempre secondo proporzioni in massa definite e costanti. Ad esempio il carbonato di rame, qualunque fosse la sua origine (naturale o preparato in laboratorio), conteneva rame, carbonio e ossigeno sempre nelle stesse proporzioni.Secondo Proust, "...un composto è un prodotto privilegiato al quale la natura ha dato una composizione costante".Esistono però delle eccezioni costituite dai cosiddetti composti non stechiometrici.
  • 일정 성분비의 법칙(一定 成分比- 法則) 또는 정비례의 법칙(定比例- 法則)이란, 화합물을 구성하는 각 성분 원소의 질량비가 일정하다는 법칙으로, 1799년 프랑스의 화학자이자 약학자인 조제프 루이 프루스트(Joseph Louis Proust)가 발견하였다.예를 들자면, 질량 1 만큼의 수소에 대해서는 언제나 질량 8 만큼의 산소가 반응하여 그 결과 물이 생긴다. 만약 물에서 수소 원자가 차지하는 질량이 2.5라면, 산소 원자가 차지하는 질량은 20이 되어, 수소:산소의 질량 비는 언제나 1 : 8이 된다.
  • In chemistry, the law of definite proportions, sometimes called Proust's Law, states that a chemical compound always contains exactly the same proportion of elements by mass. An equivalent statement is the law of constant composition, which states that all samples of a given chemical compound have the same elemental composition by mass. For example, oxygen makes up about 8/9 of the mass of any sample of pure water, while hydrogen makes up the remaining 1/9 of the mass. Along with the law of multiple proportions, the law of definite proportions forms the basis of stoichiometry.
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  • La loi des proportions définies est une loi pondérale énoncée par Joseph Proust, selon laquelle lorsque deux ou plusieurs corps simples s'unissent pour former un composé défini, leur combinaison s'effectue toujours selon un même rapport pondéral.
  • Zákon stálých poměrů slučovacích je chemický zákon, který říká, žehmotnostní poměr prvků nebo součástí dané sloučeniny je vždy stejný a nezávisí na způsobu přípravy sloučeniny.Formulace tohoto zákona je připisována Daltonovi a Proustovi.Tento zákon bylo možné objasnit pouze na základě atomové teorie stavby látky, podle které je hmotnost prvku úměrná počtu atomů, které jsou stavebními částicemi látky.
  • De wet van Proust of de wet van de constante samenstelling wordt algemeen geformuleerd als: "wanneer 2 of meer stoffen met elkaar reageren, gebeurt dat telkens onder een constante massaverhouding". De wet kreeg zijn naam van zijn bedenker Louis Joseph Proust en is een van de hoekstenen van de stoichiometrie.
  • 定比例の法則(ていひれいのほうそく、英語:law of definite proportions)とは、物質が化学反応する時、反応に関与する物質の質量の割合は、常に一定であるという法則。また化学反応において元素の転換は起こらないので、これは化合物を構成する成分元素の質量の比は常に一定であることも意味する。例えば水を構成する水素と酸素の質量の比は常に1:8である(1Hと16Oのみを考えた場合)。他の例としては、酸化銅(II)を構成する銅と酸素の質量の比が常に4:1であることなどがある。
  • 일정 성분비의 법칙(一定 成分比- 法則) 또는 정비례의 법칙(定比例- 法則)이란, 화합물을 구성하는 각 성분 원소의 질량비가 일정하다는 법칙으로, 1799년 프랑스의 화학자이자 약학자인 조제프 루이 프루스트(Joseph Louis Proust)가 발견하였다.예를 들자면, 질량 1 만큼의 수소에 대해서는 언제나 질량 8 만큼의 산소가 반응하여 그 결과 물이 생긴다. 만약 물에서 수소 원자가 차지하는 질량이 2.5라면, 산소 원자가 차지하는 질량은 20이 되어, 수소:산소의 질량 비는 언제나 1 : 8이 된다.
  • La legge delle proporzioni definite, enunciata da Joseph Proust nel 1799, è una legge che regola la formazione dei composti chimici a partire dagli elementi che li compongono. Essa recita:quando due o più elementi reagiscono, per formare un determinato composto, si combinano sempre secondo proporzioni in massa definite e costanti.
  • A Lei de Proust ou a Lei das Proporções Definida foi elaborada no ano de 1797 pelo químico francês Joseph Louis Proust. Ele verificou que as massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam da reação obedecem sempre a uma proporção constante.
  • Dalam kimia, hukum perbandingan tetap atau hukum Proust (diambil dari nama kimiawan Perancis Joseph Proust) adalah hukum yang menyatakan bahwa suatu senyawa kimia terdiri dari unsur-unsur dengan perbandingan massa yang selalu tepat sama. Dengan kata lain, setiap sampel suatu senyawa memiliki komposisi unsur-unsur yang tetap. Misalnya, air terdiri dari 8/9 massa oksigen dan 1/9 massa hidrogen.
  • La llei de les proporcions definides o llei de Proust és una llei que estava implícitament reconeguda en anàlisis quantitatives per Black, Wenzel, Jeremias Benjamin Richter i Bergman en el segle XVIII i que fou plenament confirmada pel químic francès Joseph Louis Proust entre 1794 i 1804.
  • Das Gesetz der konstanten Proportionen besagt, dass die Elemente in einer bestimmten chemischen Verbindung immer im gleichen Massenverhältnis vorkommen. Das Massenverhältnis im Natriumchlorid zum Beispiel ist 39 % Natrium zu 61 % Chlor. Diese von Joseph-Louis Proust 1797 aufgestellte und nach ihm auch Proustsches Gesetz genannte Regel ist der Ausgangspunkt der Entwicklung der Stöchiometrie.
  • In chemistry, the law of definite proportions, sometimes called Proust's Law, states that a chemical compound always contains exactly the same proportion of elements by mass. An equivalent statement is the law of constant composition, which states that all samples of a given chemical compound have the same elemental composition by mass. For example, oxygen makes up about 8/9 of the mass of any sample of pure water, while hydrogen makes up the remaining 1/9 of the mass.
  • Sabit oranlar yasası, elementlerin birbirleri ile bileşik oluştururlarken belli oranda birleşmesine dayanan bir yasadır.Ve tanımı da şöyledir: Bir bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri arasında değişmeyen bir oran vardır. Bu orana ise SABİT ORANLAR KANUNU denir.
  • La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiométricas, según la cual cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas. Fue enunciada por el farmacéutico y químico francés Louis Proust en 1795, basándose en experimentos que llevó a cabo siendo profesor del Real Colegio de Artillería de Segovia de Segovia, por lo tanto también se conoce como Ley de Proust.
  • Prawo stałości składu, prawo stosunków stałych – fundamentalne prawo chemiczne odnoszące się do składu związków chemicznych. Mówi ono, że każdy związek chemiczny niezależnie od jego pochodzenia albo metody otrzymywania ma stały skład jakościowy i ilościowy.Zostało po raz pierwszy sformułowane w 1799 roku przez Josepha Louisa Prousta. Doświadczalnie potwierdził je belgijski chemik Jean Stas.
  • Закон постоянства состава (Ж.Л. Пруст, 1801—1808гг.) — любое определенное химически чистое соединение, независимо от способа его получения, состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами. Это один из основных законов химии. Закон постоянства состава не выполняется для бертоллидов (соединений переменного состава). Однако условно для простоты состав многих бертоллидов записывают как постоянный.
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  • Gesetz der konstanten Proportionen
  • Hukum perbandingan tetap
  • Law of definite proportions
  • Legge delle proporzioni definite
  • Lei de Proust
  • Ley de las proporciones constantes
  • Llei de les proporcions definides
  • Prawo stałości składu
  • Sabit oranlar yasası
  • Wet van Proust
  • Zákon stálých poměrů slučovacích
  • Закон постоянства состава
  • 定比例の法則
  • 일정 성분비의 법칙
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