ヘスの法則(へすのほうそく、Hess's law)は、スイス生まれのロシアの化学者ジェルマン・アンリ・ヘスが1840年に発表した熱化学の法則。総熱量不変の法則(the law of constant heat summation)ともいう。ヘスの法則は熱力学第一法則の化学的言い換えであるが、熱力学第一法則の提唱以前に発見されたことは特筆すべき点である。

PropertyValue
dbpedia-owl:abstract
  • ヘスの法則(へすのほうそく、Hess's law)は、スイス生まれのロシアの化学者ジェルマン・アンリ・ヘスが1840年に発表した熱化学の法則。総熱量不変の法則(the law of constant heat summation)ともいう。ヘスの法則は熱力学第一法則の化学的言い換えであるが、熱力学第一法則の提唱以前に発見されたことは特筆すべき点である。
  • En termodinàmica, la llei de Hess estableix que la variació de calor en una reacció és la mateixa independentment del nombre d'etapes. La llei de Hess s'utilitza per predir el canvi d'entalpia en una reacció ΔHr.El canvi d'entalpia d'una reacció química que transforma els reactius en productes és el mateix independentment de la ruta escollida per la reacció. Això s'anomena funció d'estat. És a dir, la variació d'entalpia que va des dels reactius als components intermedis A i després als productes és la mateixa que la variació quan es passa dels mateixos reactius als components intermedis B i posteriorment als mateixos productes.La suma d'equacions químiques pot portar a l'equació neta. Si l'energia s'inclou per cada equació i es suma, el resultat serà l'energia per a l'equació neta.En conclusió, la llei de Hess diu que les variacions d'entalpia són additives.ΔHneta = ΣΔHr Si l'equació química és inversa, el signe de ΔH també s'inverteix Si es multipliquen els coeficients, ΔH també quedarà multiplicada per aquest coeficient.La llei de Hess va ser proposada per Germain Henri Hess el 1840.
  • Hessův zákon zformuloval poprvé v roce 1840 švýcarsko-ruský chemik a mineralog Germain Henri Hess. Zákon říká:Reakční teplo u reakce za stálého tlaku je rovno změně entalpie a u reakce za stálého objemu změně vnitřní energie.Výsledné reakční teplo závisí pouze na počátečním a konečném stavu, nikoli na stavech přechodných.
  • Законът на Хес е формулиран от руския учен Херман Хес през 1840 г. и е основният закон в термохимията. Той гласи:Топлинният ефект на една химична реакция зависи само от началното и крайното състояние на веществата, но не и от реакционния път, по който изходните вещества се превръщат в продукти.Законът на Хес е частен случай на закона за запазване на енергията, приложен на химичните реакции. Той е в сила и за физичните процеси, които съпътстват химичната реакция. Законът на Хес се използва за изчисляване на топлинния ефект на реакции, при които той трудно се измерва практически.
  • Em termodinâmica, a lei de Hess, proposta pelo químico suíço Germain Henry Hess em 1840, estabelece que a energia não pode ser nem criada nem destruída; somente pode ser trocada de uma forma em outra. A lei de Hess é utilizada para prever a transferência de entalpia de uma reação ΔHr, quando a reação é lenta, incompleta, explosiva ou quando ocorrem outras reações simultaneamente.A troca de entalpia de uma reação química que transforma os reagentes em produtos é independente do caminho escolhido para a reação. Isto é chamado função de estado. Em outras palavras, a troca de entalpia que vão desde os reagentes aos intermediários A e posteriormente aos produtos finais é a mesma que a troca quando se vai dos mesmo reagentes aos componentes intermediários B e posteriormente aos mesmos produtos finais, e assim pode–se considerar que as equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas (equações algébricas).O estado padrão corresponde à substância pura em seu estado (físico, alotrópico) mais comum e estável a 25°C e 100 kPa.Pode ser escrita como:A variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final, não importando o caminho da reação.A soma de equações químicas pode levar a mesma equação resultante. Se a energia se inclui para cada equação e é somada, o resultado será a energia para a equação resultante.Em outras palavras o ΔH de uma reação é igual a soma dos ΔH das etapas em que a reação pode ser desmembrada, mesmo que esse desmembramento seja apenas teórico.A lei de Hess diz que as trocas de entalpia são aditivas. ΔHneta = ΣΔHr.Duas regras: Se a equação química é invertida, o sinal de ΔH se inverte também. Se os coeficientes são multiplicados, multiplicar ΔH pelo mesmo fator, ou em outras palavras, multiplicando-se os coeficientes dos reagentes e produtos da equação termoquímica, o valor da variação da entalpia também será multiplicado por esse número.A lei de Hess permite determinar o DH de reações que não ocorrem ou que dificilmente ocorrem na prática, através dos DH de outras reações que ocorrem na prática. A maioria dos DH de formação são calculados indiretamente pela aplicação da lei de Hess.
  • Hess yasası, tepkime entalpisini hesaplamak için kullanılan bir yasadır. Bu yasaya göre bir tepkime birden fazla basamakta gerçekleşiyorsa tepkimenin entalpi değişimi, her basamaktaki entalpi değişiminin toplamına eşittir. Tepkime entalpisinin doğrudan ölçülemediği durumlarda, önceden deneysel olarak ölçülmüş ara basamak tepkimelerinin entalpi değerinden faydalanılır.Yasa, İsviçre asıllı Rus kimyacı ve fizikçi Germain Henri Hess tarafından 1840'ta yayınlanmıştır.
  • Hukum Hess adalah sebuah hukum dalam kimia fisik untuk ekspansi Hess dalam siklus Hess. Hukum ini digunakan untuk memprediksi perubahan entalpi dari hukum kekekalan energi (dinyatakan sebagai fungsi keadaan ΔH).
  • A Hess-tétel, avagy a termokémia főtétele kimondja, hogy egy kémiai reakció során az entalpiaváltozás, illetőleg a reakcióhő nagysága kizárólag attól függ, hogy milyen minőségű és állapotú anyagokból milyen végtermékek keletkeznek.Nem függ tehát a reakcióhő nagysága a részfolyamatok minőségétől és sorrendjétől, azaz hogy a reakció lassan vagy gyorsan megy végbe, vagy hogy milyen úton vezetjük le a reakciót (a kiindulási anyagokat milyen sorrendben adjuk egymáshoz), feltéve hogy a kívánt termékhez jutunk.A tétel nevét Germain Hess svájci–orosz kémikusról kapta.
  • Hess's Law of Constant Heat Summation, also known as Hess's law, is a relationship in physical chemistry named after Germain Hess, a Swiss-born Russian chemist and physician who published it in 1840. The law states that the total enthalpy change during the complete course of a reaction is the same whether the reaction is made in one step or in several steps.Hess's law is now understood as an expression of the principle of conservation of energy, also expressed in the first law of thermodynamics, and the fact that the enthalpy of a chemical process is independent of the path taken from the initial to the final state (i.e. enthalpy is a state function). It applies to the special case of paths consisting of chemical reactions (or changes of state) at constant temperature and pressure. Hess's law can be used to determine the overall energy required for a chemical reaction, when it can be divided into synthetic steps that are individually easier to characterize. This affords the compilation of standard enthalpies of formation, that may be used as a basis to design complex syntheses.
  • Der Hess'sche Wärmesatz (auch Satz von Hess) dient der Berechnung von Enthalpieänderungen bei chemischen Reaktionen. Er wurde 1840 von Germain Henri Hess aufgestellt.In vielen Fällen können Produkte einer chemischen Reaktion auf verschiedenen Wegen entstehen. Der Reaktionsweg hat dabei nach dem Energieerhaltungssatz keinen Einfluss auf die Energie, die bei einer Reaktion aufgenommen oder abgegeben wird. Nach dem Hess'schen Wärmesatz gilt dasselbe für die Enthalpie einer chemischen Reaktion.
  • Prawo Hessa, zwane też prawem stałej sumy ciepeł, sformułowane w 1840 r. przez Germana Hessa mówi, że: Ciepło reakcji chemicznej przebiegającej w stałej objętości lub pod stałym ciśnieniem nie zależy od tego jaką drogą przebiega reakcja, a jedynie od stanu początkowego i końcowego.Oznacza to, że ciepło reakcji nie zależy od tego, czy produkty otrzymano z substratów bezpośrednio czy poprzez dowolne etapy pośrednie. Jeżeli w trakcie reakcji nie występuje praca użyteczna, wówczas ciepło przemiany będzie zależało jedynie od stanu początkowego i końcowego.Prawo Hessa jest konsekwencją prawa zachowania energii w reakcjach chemicznych.Prawo Hessa pozwala w pośredni sposób wyznaczyć wielkości termodynamiczne, których nie da się zmierzyć doświadczalnie, np. standardowych wartości ciepła tworzenia węglowodorów, na podstawie łatwych do zmierzenia ciepeł spalania.
  • 헤스의 법칙(총 열량 불변의 법칙) 은 화학 변화에서 반응 전 물질의 종류와 상태 및 반응 후 물질의 종류와 상태가 같으면 반응 경로가 달라도 출입하는 열량의 총합은 일정하다는 것이다. 스위스 출신의 러시아 화학자 헤스(Hess 1802~1850)가 반응열을 계통적으로 측정하여 이끌어 내었다.
  • La legge di Hess stabilisce che in una reazione chimica, l'effetto termico a pressione costante è indipendente dagli stati intermedi attraverso i quali si evolve il sistema e dipende solo dal suo stato iniziale e finale.In altre parole ciò significa che la variazione di entalpia di una reazione che può essere scomposta idealmente in più reazioni parziali è pari alla somma algebrica delle variazioni di entalpia dei singoli stadi. La variazione di entalpia è dunque una funzione di stato.Ha un valore più che altro storico: essa è stata formulata prima della legge di conservazione dell'energia, di cui è un corollario.
dbpedia-owl:thumbnail
dbpedia-owl:wikiPageID
  • 323323 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageLength
  • 3087 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageOutDegree
  • 21 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageRevisionID
  • 109664468 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageWikiLink
prop-fr:wikiPageUsesTemplate
dcterms:subject
rdfs:comment
  • ヘスの法則(へすのほうそく、Hess's law)は、スイス生まれのロシアの化学者ジェルマン・アンリ・ヘスが1840年に発表した熱化学の法則。総熱量不変の法則(the law of constant heat summation)ともいう。ヘスの法則は熱力学第一法則の化学的言い換えであるが、熱力学第一法則の提唱以前に発見されたことは特筆すべき点である。
  • Hessův zákon zformuloval poprvé v roce 1840 švýcarsko-ruský chemik a mineralog Germain Henri Hess. Zákon říká:Reakční teplo u reakce za stálého tlaku je rovno změně entalpie a u reakce za stálého objemu změně vnitřní energie.Výsledné reakční teplo závisí pouze na počátečním a konečném stavu, nikoli na stavech přechodných.
  • Hess yasası, tepkime entalpisini hesaplamak için kullanılan bir yasadır. Bu yasaya göre bir tepkime birden fazla basamakta gerçekleşiyorsa tepkimenin entalpi değişimi, her basamaktaki entalpi değişiminin toplamına eşittir. Tepkime entalpisinin doğrudan ölçülemediği durumlarda, önceden deneysel olarak ölçülmüş ara basamak tepkimelerinin entalpi değerinden faydalanılır.Yasa, İsviçre asıllı Rus kimyacı ve fizikçi Germain Henri Hess tarafından 1840'ta yayınlanmıştır.
  • Hukum Hess adalah sebuah hukum dalam kimia fisik untuk ekspansi Hess dalam siklus Hess. Hukum ini digunakan untuk memprediksi perubahan entalpi dari hukum kekekalan energi (dinyatakan sebagai fungsi keadaan ΔH).
  • A Hess-tétel, avagy a termokémia főtétele kimondja, hogy egy kémiai reakció során az entalpiaváltozás, illetőleg a reakcióhő nagysága kizárólag attól függ, hogy milyen minőségű és állapotú anyagokból milyen végtermékek keletkeznek.Nem függ tehát a reakcióhő nagysága a részfolyamatok minőségétől és sorrendjétől, azaz hogy a reakció lassan vagy gyorsan megy végbe, vagy hogy milyen úton vezetjük le a reakciót (a kiindulási anyagokat milyen sorrendben adjuk egymáshoz), feltéve hogy a kívánt termékhez jutunk.A tétel nevét Germain Hess svájci–orosz kémikusról kapta.
  • Der Hess'sche Wärmesatz (auch Satz von Hess) dient der Berechnung von Enthalpieänderungen bei chemischen Reaktionen. Er wurde 1840 von Germain Henri Hess aufgestellt.In vielen Fällen können Produkte einer chemischen Reaktion auf verschiedenen Wegen entstehen. Der Reaktionsweg hat dabei nach dem Energieerhaltungssatz keinen Einfluss auf die Energie, die bei einer Reaktion aufgenommen oder abgegeben wird. Nach dem Hess'schen Wärmesatz gilt dasselbe für die Enthalpie einer chemischen Reaktion.
  • 헤스의 법칙(총 열량 불변의 법칙) 은 화학 변화에서 반응 전 물질의 종류와 상태 및 반응 후 물질의 종류와 상태가 같으면 반응 경로가 달라도 출입하는 열량의 총합은 일정하다는 것이다. 스위스 출신의 러시아 화학자 헤스(Hess 1802~1850)가 반응열을 계통적으로 측정하여 이끌어 내었다.
  • Законът на Хес е формулиран от руския учен Херман Хес през 1840 г. и е основният закон в термохимията. Той гласи:Топлинният ефект на една химична реакция зависи само от началното и крайното състояние на веществата, но не и от реакционния път, по който изходните вещества се превръщат в продукти.Законът на Хес е частен случай на закона за запазване на енергията, приложен на химичните реакции. Той е в сила и за физичните процеси, които съпътстват химичната реакция.
  • En termodinàmica, la llei de Hess estableix que la variació de calor en una reacció és la mateixa independentment del nombre d'etapes. La llei de Hess s'utilitza per predir el canvi d'entalpia en una reacció ΔHr.El canvi d'entalpia d'una reacció química que transforma els reactius en productes és el mateix independentment de la ruta escollida per la reacció. Això s'anomena funció d'estat.
  • Em termodinâmica, a lei de Hess, proposta pelo químico suíço Germain Henry Hess em 1840, estabelece que a energia não pode ser nem criada nem destruída; somente pode ser trocada de uma forma em outra.
  • La legge di Hess stabilisce che in una reazione chimica, l'effetto termico a pressione costante è indipendente dagli stati intermedi attraverso i quali si evolve il sistema e dipende solo dal suo stato iniziale e finale.In altre parole ciò significa che la variazione di entalpia di una reazione che può essere scomposta idealmente in più reazioni parziali è pari alla somma algebrica delle variazioni di entalpia dei singoli stadi.
  • Hess's Law of Constant Heat Summation, also known as Hess's law, is a relationship in physical chemistry named after Germain Hess, a Swiss-born Russian chemist and physician who published it in 1840.
  • Prawo Hessa, zwane też prawem stałej sumy ciepeł, sformułowane w 1840 r. przez Germana Hessa mówi, że: Ciepło reakcji chemicznej przebiegającej w stałej objętości lub pod stałym ciśnieniem nie zależy od tego jaką drogą przebiega reakcja, a jedynie od stanu początkowego i końcowego.Oznacza to, że ciepło reakcji nie zależy od tego, czy produkty otrzymano z substratów bezpośrednio czy poprzez dowolne etapy pośrednie.
rdfs:label
  • Loi de Hess
  • Hess yasası
  • Hess's law
  • Hess-tétel
  • Hessův zákon
  • Hess’scher Wärmesatz
  • Hukum Hess
  • Legge di Hess
  • Lei de Hess
  • Ley de Hess
  • Llei de Hess
  • Prawo Hessa
  • Wet van Hess
  • Закон Гесса
  • Закон на Хес
  • ヘスの法則
  • 헤스의 법칙
owl:sameAs
http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
foaf:depiction
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbpedia-owl:wikiPageRedirects of
is dbpedia-owl:wikiPageWikiLink of
is foaf:primaryTopic of