En thermodynamique, la loi de Dulong et Petit est une loi empirique qui stipule que « la capacité calorifique molaire Cp des éléments solides est voisine de 3R », soit 25 J⋅K‑1⋅mol-1. Pour la plupart des éléments elle est assez bien vérifiée à température ambiante.

PropertyValue
dbpedia-owl:abstract
  • En thermodynamique, la loi de Dulong et Petit est une loi empirique qui stipule que « la capacité calorifique molaire Cp des éléments solides est voisine de 3R », soit 25 J⋅K‑1⋅mol-1. Pour la plupart des éléments elle est assez bien vérifiée à température ambiante.
  • Prawo Dulonga-Petita - empiryczne prawo dotyczące ciepeł molowych pierwiastków chemicznych które głosi że: Wszystkie jednoatomowe kryształy powinny wykazywać molową pojemność cieplną równą trzykrotnej wartości uniwersalnej stałej gazowej.Od powyższej reguły bardzo znacznie odbiegają przede wszystkim węgiel oraz bor. Niezależnie od tego, ciepła atomowe zależą od temperatury - w niskich temperaturach molowe ciepło atomowe zbliża się asymptotycznie do zera. Wartość uniwersalnej stałej gazowej w jednostkach SI wynosi ok. 8,31 J/(mol*K), a zatem jednotomowe kryształy powinny mieć pojemność cieplną równą ok. 24,9 J/(mol*K). W warunkach normalnych zgadza się to w pewnym przybliżeniu z wartością wyznaczoną eksperymentalnie dla większości pierwiastków chemicznych znanych w czasie formułowania tego prawa. Teoretyczne wyjaśnienie tego prawa opiera się na zasadach termodynamiki statystycznej i przyjęciu założenia, że wszystkie atomy w krysztale zachowują się jak oscylatory harmoniczne. Ze względu na odchylenia atomów od tego modelu (są oscylatorami kwantowymi), słuszność "prawa" Dulonga-Petita załamuje się dla niskich temperatur oraz dla pierwiastków, które tworzą kryształy z nierównocennymi wiązaniami chemicznymi - np. grafit.Prawo sformułowali w roku w 1819 Pierre Louis Dulong i Alexis Thérèse Petit.== Przypisy ==
  • El calor específico de los sólidos (igual que el de los gases y líquidos) es función creciente de la temperatura, tendiendo a cero cuando ésta se aproxima a los 0 K. El crecimiento de este calor a partir de 0 K es inicialmente muy rápido, haciéndose después más lento hasta que se alcanza una temperatura que puede corresponder a la de fusión, a la de descomposición o a un cambio de estructura.En 1819, los físicos y químicos franceses Pierre Louis Dulong (1785-1835) y Alexis Thérèse Petit (1791-1820) establecieron la ley que lleva sus nombres.
  • 응집물질물리학에서, 뒬롱-프티 법칙(Dulong–Petit law)은 모든 결정의 몰비열용량이 온도에 관계없이 기체 상수의 세 배라는 법칙이다. 비교적 높은 온도에서는 정확하지만, 낮은 온도에서는 정확하지 않다.
  • A Lei de Dulong-Petit decorre da observação experimental realizada pelos franceses Pierre Louis Dulong e Alexis Thérèse Petit, e foi enunciada em 1819.
  • Dulong-Petit yasası, bir termodinamik yasası olup,1819 yılında fransız fizikçiler Pierre Louis Dulong ve Alexis Thérèse Petit tarafından, bir kristalin molar özgül ısısı olarak ifade edilmiştir. Bu iki bilim insanı, deneysel yöntemle, bir dizi maddenin, ağırlık başına düşen ısı kapasitesini, maddelerin tahmini göreceli atom ağırlıkları ile çarptıktan sona sabit bir derece yakın buldu. Bu atom ağırlıkları kısa süre öncesinde Dalton tarafında öne sürülmüştü.Modern anlamda, Dulong ve Petit, herhangi bir katı maddenin bir mol ısı kapasitesini ‘3R’olarak buldu. Burada ‘R’ evrensel gaz sabiti olarak ifade edilmektedir. Dulong ve Petit, buldukları ısı kapasitesinin R sabiti ile ilişkili olduğundan habersizdi, çünkü bu sabit, gazların kinetik teorisinden sonra tanımlanmıştı.3R değeri yaklaşık olarak, Kelvin başına 25 joul’ dür. Aslında, Dulong ve Petit, kristallerin, bir mol atom başına düşen ısı kapasitesini bulmuştu.Katı maddelerin modern ısı kapasitesi teorisine göre, katıların bir mol atomu başına düşen ısı kapasitesi,1907 yılında Einstein’ın katı cisim teorisi tarafından basitçe ifade edilmiş olan ‘örgü titreşimleri’ ne bağlıdır. Ayrıca, Einstein’ın katı cisim teorisi ile, ilk kez Dulong-Petit yasasının neden gazların ısı kapasiteleri açısından açıklanması gerektiği belirtilmiştir.
  • The Dulong–Petit law, a thermodynamic rule proposed in 1819 by French physicists Pierre Louis Dulong and Alexis Thérèse Petit, states the classical expression for the molar specific heat capacity of a crystal. Experimentally the two scientists had found that the heat capacity per weight (the mass-specific heat capacity) for a number of substances became close to a constant value, after it had been multiplied by number-ratio representing the presumed relative atomic weight of the substance. These atomic weights had shortly before been suggested by Dalton.In modern terms, Dulong and Petit found that the heat capacity of a mole of many solid substances is about 3R, where R is the modern constant called the universal gas constant. Dulong and Petit were unaware of the relationship with R, since this constant had not yet been defined from the later kinetic theory of gases. The value of 3R is about 25 joules per kelvin, and Dulong and Petit essentially found that this was the heat capacity of crystals, per mole of atoms they contained.The modern theory of the heat capacity of solids states that it is due to lattice vibrations in the solid, and was first derived in crude form from this assumption by Albert Einstein, in 1907. The Einstein solid model thus gave for the first time a reason why the Dulong–Petit law should be stated in terms of the classical heat capacities for gases.
dbpedia-owl:wikiPageID
  • 325124 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageLength
  • 15864 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageOutDegree
  • 30 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageRevisionID
  • 109681196 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageWikiLink
prop-fr:wikiPageUsesTemplate
dcterms:subject
rdfs:comment
  • En thermodynamique, la loi de Dulong et Petit est une loi empirique qui stipule que « la capacité calorifique molaire Cp des éléments solides est voisine de 3R », soit 25 J⋅K‑1⋅mol-1. Pour la plupart des éléments elle est assez bien vérifiée à température ambiante.
  • 응집물질물리학에서, 뒬롱-프티 법칙(Dulong–Petit law)은 모든 결정의 몰비열용량이 온도에 관계없이 기체 상수의 세 배라는 법칙이다. 비교적 높은 온도에서는 정확하지만, 낮은 온도에서는 정확하지 않다.
  • A Lei de Dulong-Petit decorre da observação experimental realizada pelos franceses Pierre Louis Dulong e Alexis Thérèse Petit, e foi enunciada em 1819.
  • The Dulong–Petit law, a thermodynamic rule proposed in 1819 by French physicists Pierre Louis Dulong and Alexis Thérèse Petit, states the classical expression for the molar specific heat capacity of a crystal. Experimentally the two scientists had found that the heat capacity per weight (the mass-specific heat capacity) for a number of substances became close to a constant value, after it had been multiplied by number-ratio representing the presumed relative atomic weight of the substance.
  • El calor específico de los sólidos (igual que el de los gases y líquidos) es función creciente de la temperatura, tendiendo a cero cuando ésta se aproxima a los 0 K.
  • Dulong-Petit yasası, bir termodinamik yasası olup,1819 yılında fransız fizikçiler Pierre Louis Dulong ve Alexis Thérèse Petit tarafından, bir kristalin molar özgül ısısı olarak ifade edilmiştir. Bu iki bilim insanı, deneysel yöntemle, bir dizi maddenin, ağırlık başına düşen ısı kapasitesini, maddelerin tahmini göreceli atom ağırlıkları ile çarptıktan sona sabit bir derece yakın buldu.
  • Prawo Dulonga-Petita - empiryczne prawo dotyczące ciepeł molowych pierwiastków chemicznych które głosi że: Wszystkie jednoatomowe kryształy powinny wykazywać molową pojemność cieplną równą trzykrotnej wartości uniwersalnej stałej gazowej.Od powyższej reguły bardzo znacznie odbiegają przede wszystkim węgiel oraz bor. Niezależnie od tego, ciepła atomowe zależą od temperatury - w niskich temperaturach molowe ciepło atomowe zbliża się asymptotycznie do zera.
rdfs:label
  • Loi de Dulong et Petit
  • Dulong-Petit Yasası
  • Dulong-Petit-Gesetz
  • Dulong–Petit law
  • Legge di Dulong e Petit
  • Lei de Dulong-Petit
  • Ley de Dulong-Petit
  • Llei de Dulong i Petit
  • Prawo Dulonga-Petita
  • Wet van Dulong en Petit
  • Закон Дюлонга — Пти
  • デュロン=プティの法則
  • 뒬롱-프티 법칙
owl:sameAs
http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbpedia-owl:wikiPageRedirects of
is dbpedia-owl:wikiPageWikiLink of
is foaf:primaryTopic of