Il potenziale di riduzione standard (abbreviato E0) è il potenziale elettrodico riferito all'elettrodo standard a idrogeno (a cui viene assegnato un potenziale E0= 0.00 V) e misurato in condizioni standard: alla temperatura di 298 K, alla pressione di 100 kPa) ed alle concentrazioni di reagenti e prodotti della reazione 1M (a rigore ad attività unitaria).La IUPAC, comunque, raccomanda di adottare come pressione dello stato standard 100 kPa al posto di 1 atm (101.325 kPa), in corrispondenza di cui si individua l'attività unitaria (a=1) circa ad [H+] = 1M.

PropertyValue
dbpedia-owl:abstract
  • Il potenziale di riduzione standard (abbreviato E0) è il potenziale elettrodico riferito all'elettrodo standard a idrogeno (a cui viene assegnato un potenziale E0= 0.00 V) e misurato in condizioni standard: alla temperatura di 298 K, alla pressione di 100 kPa) ed alle concentrazioni di reagenti e prodotti della reazione 1M (a rigore ad attività unitaria).La IUPAC, comunque, raccomanda di adottare come pressione dello stato standard 100 kPa al posto di 1 atm (101.325 kPa), in corrispondenza di cui si individua l'attività unitaria (a=1) circa ad [H+] = 1M.
  • Em eletroquímica, o potencial padrão de eletrodo, denotado como Eo, E0 ou EO é a medida do potencial individual de um eletrodo reversível (em equilíbrio) no estado padrão, no qual as espécies eletroativas estão a uma concentração de 1 mol/kg, e gases a uma pressão de 1 bar. Os valores são mais frequentemente tabulados a 25 °C.O princípio de uma célula eletroquímica, tal como uma célula galvânica, consiste em uma reação redox, que pode ser desdobrada em duas semi-reações: Reação de redução (ocorre no cátodo) Reação de oxidação (ocorre no ânodo)A reação global da célula eletroquímica é a soma de uma reação de redução e de uma reação de oxidação, cada uma delas chamadas de meia-reação (ou semi-reação).Eletricidade é gerada devido à diferença de potencial elétrico entre dois eletrodos. Esta diferença de potencial é criada como um resultado das diferenças entre potenciais individuais de dois eletrodos metálicos com respeito ao eletrólito.Embora o potencial total de uma célula possa ser medido, não há nenhuma maneira simples de medir exatamente os potenciais individuais de eletrodo/electrolito isoladamente.O potencial elétrico varia também com a temperatura, concentração e pressão.
  • Deret elektrokimia atau deret Volta adalah urutan logam-logam (ditambah hidrogen) berdasarkan kenaikan potensial elektrode standarnya.Umumnya deret volta yang sering dipakai adalah adalah:Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt AuPada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan.Semakin ke kiri kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka Logam semakin reaktif (semakin mudah melepas elektron) Logam merupakan reduktor yang semakin kuat (semakin mudah mengalami oksidasi)Sebaliknya, semakin ke kanan kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka Logam semakin kurang reaktif (semakin sulit melepas elektron) Logam merupakan oksidator yang semakin kuat (semakin mudah mengalami reduksi)Salah satu metode untuk mencegah korosi antara lain dengan menghubungkan logam (misalnya besi) dengan logam yang letaknya lebih kiri dari logam tersebut dalam deret volta (misalnya magnesium) sehingga logam yang mempunyai potensial elektrode yang lebih negatif lah yang akan mengalami oksidasi. Metode pencegahan karat seperti ini disebut perlindungan katodik. Contoh lain dari perlindungan katodik adalah pipa besi, tiang telepon, dan berbagai barang lain yang dilapisi dengan zink, atau disebut Galvanisasi. Zink dapat melindungi besi dari korosi sekalipun lapisannya tidak utuh. Oleh karena potensial reduksi besi lebih positif daripada zink (posisinya dalam deret Volta lebih ke kanan), maka besi yang kontak dengan zink akan membentuk sel elektrokimia dengan besi sebagai katode. Dengan demikian besi terlindungi dan zink yang mengalami oksidasi. Badan mobil-mobil baru pada umumnya telah digalvanisasi, sehingga tahan karat.Larutan garam suatu logam yang berada di bagian kiri dapat bereaksi dengan logam yang berada di bagian kanan. Contohnya larutan FeCl3 (feri chloride) boleh mengikis Cu (copper / tembaga). Berikut adalah deret elektrokimia lengkap, diukur pada 298,15 K (25 °C):Legenda: (s) – padat; (l) – cair; (g) – gas; (aq) – larutan; (Hg) – amalgam.
  • В электрохимии стандартный электродный потенциал, обозначаемый Eo, E0, или EO, является мерой индивидуального потенциала обратимого электрода (в равновесии) в стандартном состоянии, которое осуществляется в растворах при эффективной концентрации в 1 моль/кг и в газах при давлении в 1 атмосферу или 100 кПа (килопаскалей). Объёмы чаще всего взяты при 25 °C. Основой для электрохимической ячейки, такой как гальваническая ячейка всегда является окислительно-восстановительная реакция, которая может быть разбита на две полуреакции: окисление на аноде (потеря электрона) и восстановление на катоде (приобретение электрона). Электричество вырабатывается вследствие различия электростатического потенциала двух электродов. Эта разность потенциалов создаётся в результате различий индивидуальных потенциалов двух металлов электродов по отношению к электролиту.
  • In electrochemistry, the standard electrode potential, abbreviated E° or EFile:StrikeO.png (with a superscript plimsoll character, pronounced "standard" or "nought"), is the measure of individual potential of a reversible electrode at standard state, which is with solutes at an effective concentration of 1 mol dm−3, and gases at a pressure of 1 atm. The reduction potential is an intensive property. The values are most often tabulated at 25 °C. The basis for an electrochemical cell such as the galvanic cell is always a redox reaction which can be broken down into two half-reactions: oxidation at anode (loss of electron) and reduction at cathode (gain of electron). Electricity is generated due to electric potential difference between two electrodes. This potential difference is created as a result of the difference between individual potentials of the two metal electrodes with respect to the electrolyte.(Reversible electrode is an electrode that owes its potential to changes of a reversible nature, in contrast to electrodes used in electroplating and destroyed during their use)Although the overall potential of a cell can be measured, there is no simple way to accurately measure the electrode/electrolyte potentials in isolation. The electric potential also varies with temperature, concentration and pressure. Since the oxidation potential of a half-reaction is the negative of the reduction potential in a redox reaction, it is sufficient to calculate either one of the potentials. Therefore, standard electrode potential is commonly written as standard reduction potential.
  • En electroquímica, el potencial normal de electrodo o potencial normal de reducción de electrodo de un elemento, que se abrevia Eo (con un superíndice que se lee como "normal" o "estándar"), es la diferencia de potencial que le corresponde a una celda o semipila construida con un electrodo de ese elemento y un electrodo estándar de hidrógeno, cuando la concentración efectiva o actividad de los iones que intervienen en el proceso es 1 mol/L (1 M), la presión de las sustancias gaseosas es 1 atmósfera, y la temperatura es 298 K (25 °C). Es la medida de un potencial de electrodo reversible individual, en condiciones estándar.El potencial normal de electrodo se representa habitualmente como Eº y su unidad en el Sistema Internacional es el voltio (V). Es una constante de cada electrodo e indica la tendencia a producirse que posee cierta semireacción.
  • Unter dem Standardpotential eines Redoxpaares versteht man die unter Standardbedingungen messbare elektrische Spannung zwischen einer Wasserstoffhalbzelle und der Halbzelle jenes Redoxpaares.Die nach Größe geordnete Tabellierung der Standardpotentiale ergibt die elektrochemische Spannungsreihe.Je stärker positiv das Standardpotential ist, desto edler ist das Element.Siehe auch: Elektrodenpotential, Redoxpotential, Galvanische Zelle
  • 標準電極電位(ひょうじゅんでんきょくでんい、standard electrode potential)は、ある電気化学反応(電極反応)について、標準状態(反応に関与する全ての化学種の活量が 1)かつ平衡状態となっている時の電極電位である。標準電位(standard potential)、標準還元電位(standard reduction potential)とも呼ばれる。
  • A standardpotenciál a fémek ionjainak egységnyi koncentrációjú oldatában mért potenciálértéke a hidrogénionokéhoz viszonyítva.
  • Onderstaande waarden zijn standaardelektrodepotentialen van waterige oplossingen bij 25°C. De tabel is vergelijkbaar met tabel 48 uit "BINAS". Voor een uitgebreidere versie, zie: "Handbook of Chemistry and Physics", index entry: electrochemical series.Tenzij anders aangegeven is de toestandsaanduiding (aq). In tegenstelling tot de door sommigen voorgestane notatie H3O+ is de kortere vorm H+ gebruikt.De weergegeven waarden zijn ten opzichte van de NWE of NHE. In uitzonderlijke gevallen wordt gebruikgemaakt van een afwijkende nulwaarde, vooral als het betreffende redoxkoppel (vrijwel) nooit in waterig milieu gebruikt wordt, zoals ferroceen/ferrocenium dat als standaard wordt gebruikt voor onder andere kobaltoceen. Een waarschuwing is daarbij wel op zijn plaats: redoxpotentialen zijn afhankelijk van het oplosmiddelsysteem waarin ze gebruikt worden. Onderstaande lijst is gebaseerd op water als oplosmiddel.Bovenstaande standaardelektrodepotentialen zijn berekend uit tabellen met thermodynamische gegevens over de reagerende stoffen.
  • En electroquímica, el potencial normal d'elèctrode o potencial normal de reducció d'elèctrode d'un element, que s'abrevia Eo (amb un superíndex que es llegeix com "normal" o "estàndard"), és la diferència de potencial que li correspon a una cel·la o pila construïda amb un elèctrode d'aquest element i un elèctrode estàndard d'hidrogen, quan la concentració efectiva o l'activitat dels ions que intervenen en el procés és 1 mol/L (1 M), la pressió de les substàncies gasoses és 1 atmosfera, i la temperatura és 298 K (25 ° C). És la mesura d'un potencial d'elèctrode reversible individual, en condicions estàndard.El potencial normal d'elèctrode es representa habitualment com Eº i la seva unitat en el SI és el volt (V). És una constant de cada elèctrode i indica la tendència a produir - que posseeix certa semireacció.
dbpedia-owl:wikiPageID
  • 3847922 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageInterLanguageLink
dbpedia-owl:wikiPageLength
  • 31771 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageOutDegree
  • 121 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageRevisionID
  • 103780099 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageWikiLink
prop-fr:wikiPageUsesTemplate
dcterms:subject
rdfs:comment
  • Il potenziale di riduzione standard (abbreviato E0) è il potenziale elettrodico riferito all'elettrodo standard a idrogeno (a cui viene assegnato un potenziale E0= 0.00 V) e misurato in condizioni standard: alla temperatura di 298 K, alla pressione di 100 kPa) ed alle concentrazioni di reagenti e prodotti della reazione 1M (a rigore ad attività unitaria).La IUPAC, comunque, raccomanda di adottare come pressione dello stato standard 100 kPa al posto di 1 atm (101.325 kPa), in corrispondenza di cui si individua l'attività unitaria (a=1) circa ad [H+] = 1M.
  • Unter dem Standardpotential eines Redoxpaares versteht man die unter Standardbedingungen messbare elektrische Spannung zwischen einer Wasserstoffhalbzelle und der Halbzelle jenes Redoxpaares.Die nach Größe geordnete Tabellierung der Standardpotentiale ergibt die elektrochemische Spannungsreihe.Je stärker positiv das Standardpotential ist, desto edler ist das Element.Siehe auch: Elektrodenpotential, Redoxpotential, Galvanische Zelle
  • 標準電極電位(ひょうじゅんでんきょくでんい、standard electrode potential)は、ある電気化学反応(電極反応)について、標準状態(反応に関与する全ての化学種の活量が 1)かつ平衡状態となっている時の電極電位である。標準電位(standard potential)、標準還元電位(standard reduction potential)とも呼ばれる。
  • A standardpotenciál a fémek ionjainak egységnyi koncentrációjú oldatában mért potenciálértéke a hidrogénionokéhoz viszonyítva.
  • In electrochemistry, the standard electrode potential, abbreviated E° or EFile:StrikeO.png (with a superscript plimsoll character, pronounced "standard" or "nought"), is the measure of individual potential of a reversible electrode at standard state, which is with solutes at an effective concentration of 1 mol dm−3, and gases at a pressure of 1 atm. The reduction potential is an intensive property. The values are most often tabulated at 25 °C.
  • Onderstaande waarden zijn standaardelektrodepotentialen van waterige oplossingen bij 25°C. De tabel is vergelijkbaar met tabel 48 uit "BINAS". Voor een uitgebreidere versie, zie: "Handbook of Chemistry and Physics", index entry: electrochemical series.Tenzij anders aangegeven is de toestandsaanduiding (aq). In tegenstelling tot de door sommigen voorgestane notatie H3O+ is de kortere vorm H+ gebruikt.De weergegeven waarden zijn ten opzichte van de NWE of NHE.
  • En electroquímica, el potencial normal de electrodo o potencial normal de reducción de electrodo de un elemento, que se abrevia Eo (con un superíndice que se lee como "normal" o "estándar"), es la diferencia de potencial que le corresponde a una celda o semipila construida con un electrodo de ese elemento y un electrodo estándar de hidrógeno, cuando la concentración efectiva o actividad de los iones que intervienen en el proceso es 1 mol/L (1 M), la presión de las sustancias gaseosas es 1 atmósfera, y la temperatura es 298 K (25 °C).
  • En electroquímica, el potencial normal d'elèctrode o potencial normal de reducció d'elèctrode d'un element, que s'abrevia Eo (amb un superíndex que es llegeix com "normal" o "estàndard"), és la diferència de potencial que li correspon a una cel·la o pila construïda amb un elèctrode d'aquest element i un elèctrode estàndard d'hidrogen, quan la concentració efectiva o l'activitat dels ions que intervenen en el procés és 1 mol/L (1 M), la pressió de les substàncies gasoses és 1 atmosfera, i la temperatura és 298 K (25 ° C).
  • Em eletroquímica, o potencial padrão de eletrodo, denotado como Eo, E0 ou EO é a medida do potencial individual de um eletrodo reversível (em equilíbrio) no estado padrão, no qual as espécies eletroativas estão a uma concentração de 1 mol/kg, e gases a uma pressão de 1 bar.
  • Deret elektrokimia atau deret Volta adalah urutan logam-logam (ditambah hidrogen) berdasarkan kenaikan potensial elektrode standarnya.Umumnya deret volta yang sering dipakai adalah adalah:Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt AuPada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan.Semakin ke kiri kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka Logam semakin reaktif (semakin mudah melepas elektron) Logam merupakan reduktor yang semakin kuat (semakin mudah mengalami oksidasi)Sebaliknya, semakin ke kanan kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka Logam semakin kurang reaktif (semakin sulit melepas elektron) Logam merupakan oksidator yang semakin kuat (semakin mudah mengalami reduksi)Salah satu metode untuk mencegah korosi antara lain dengan menghubungkan logam (misalnya besi) dengan logam yang letaknya lebih kiri dari logam tersebut dalam deret volta (misalnya magnesium) sehingga logam yang mempunyai potensial elektrode yang lebih negatif lah yang akan mengalami oksidasi.
  • В электрохимии стандартный электродный потенциал, обозначаемый Eo, E0, или EO, является мерой индивидуального потенциала обратимого электрода (в равновесии) в стандартном состоянии, которое осуществляется в растворах при эффективной концентрации в 1 моль/кг и в газах при давлении в 1 атмосферу или 100 кПа (килопаскалей). Объёмы чаще всего взяты при 25 °C.
rdfs:label
  • Liste de potentiels standard
  • Deret elektrokimia
  • Potencial normal d'elèctrode
  • Potencial normal de electrodo
  • Potencial padrão de eletrodo
  • Potencjał standardowy
  • Potenziale standard di riduzione
  • Standard electrode potential
  • Standardpotenciál
  • Standardpotential
  • Tabel van standaardelektrodepotentialen
  • Стандартный электродный потенциал
  • 標準電極電位
owl:sameAs
http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbpedia-owl:wikiPageRedirects of
is dbpedia-owl:wikiPageWikiLink of
is foaf:primaryTopic of