En chimie, une liaison double est une liaison entre éléments chimiques impliquant quatre électrons de valence au lieu de deux. Il existe un grand nombre de liaisons doubles possibles, la plus commune étant sans doute celle entre deux atomes de carbone qu'on trouve dans les alcènes.

PropertyValue
dbpedia-owl:abstract
  • En chimie, une liaison double est une liaison entre éléments chimiques impliquant quatre électrons de valence au lieu de deux. Il existe un grand nombre de liaisons doubles possibles, la plus commune étant sans doute celle entre deux atomes de carbone qu'on trouve dans les alcènes. Ce genre de liaison peut aussi exister entre un atome de carbone et un atome d'oxygène (groupe carbonyle, C=O), entre deux atomes d'azote (composé azo, N=N), entre un atome de carbone et un atome d'azote (imine, C=N) ou encore entre un atome de carbone et un atome de soufre (sulfoxydes, S=O).En formule topologique la liaison double est représentée par deux lignes parallèles (=) entre les deux atomes liés, et en typographie, on utilise simplement le signe égal,.Les liaisons doubles sont plus fortes que les liaisons simples et sont aussi plus courtes. Leur ordre de liaison est de deux. Les liaisons doubles sont riches en électrons, ce qui les rend réactives.
  • Двойная связь — ковалентная связь двух атомов в молекуле посредством двух общих электронных пар. Строение двойной связи отражено в теории валентных связей. В этой теории считалось, что двойная связь образуется комбинацией сигма- (рис.1) и пи- (рис.2) связей.На симпозиуме по теоретической органической химии (Лондон, сентябрь 1958 г.) был представлен доклад Л.Полинга, дважды лауреата Нобелевских премий. Доклад Полинга был посвящён природе двойной связи. Был предложен новый путь описания двойной связи как комбинации двух одинаковых изогнутых связей.Полинг особое внимание уделил на кулоновскую электронную корреляцию: «Взаимодействие электронов (отталкивание) может играть весьма сущестенную роль в повышении устойчивости изогнутых связей…»Описание двойной и тройной связи с помощью представления об изогнутых связях поразительным образом объясняет некоторые из их свойств. Так, если кратные связи имеют вид дуг длиной 1,54 Å (длина простой связи углерод-углерод) и начальное направление их совпадает с тетраэдрическим, то их вычисленная длина оказывается равной 1,32 Å для двойной связи и 1,18 Å для тройной, что хорошо соответствует экспериментальным значениям 1,33 и 1,20 Å."Дальнейшее развитие представлений об электростатическом отталкивании электронов предпринято в теории отталкивания электронных пар Р.Гиллеспи.
  • 이중 결합은 결합 차수가 2인 공유 결합이다. 두개의 원자의 결합에 네개의 전자가 참여한다.각각 한개의 파이 결합과 시그마 결합을 하고있다.
  • A double bond in chemistry is a chemical bond between two chemical elements involving four bonding electrons instead of the usual two. The most common double bond, that is between two carbon atoms, can be found in alkenes. Many types of double bonds exist between two different elements. for example, in a carbonyl group with a carbon atom and an oxygen atom. Other common double bonds are found in azo compounds (N=N), imines (C=N) and sulfoxides (S=O). In skeletal formula the double bond is drawn as two parallel lines (=) between the two connected atoms; typographically, the equals sign is used for this. Double bonds have been first introduced in chemical notation by prominent Russian chemist Alexander Butlerov.Double bonds are stronger than single bonds and are also shorter. The bond order is two. Double bonds are also electron-rich, which makes them reactive.
  • Een dubbele binding is een chemische binding tussen twee atomen waarbij twee gemeenschappelijke elektronenparen (dus in totaal 4 elektronen) betrokken zijn.Bij een enkele binding zijn slechts twee elektronen betrokken: de relevante atoomorbitalen overlappen axiaal en vormen op deze manier een σ-binding. In een dubbele binding is één van de twee bindingen ook een σ-binding, terwijl de andere een π-binding vormt door de zijdelingse overlap van twee p-orbitalen. De twee elektronen in dit moleculair orbitaal worden π-elektronen genoemd. De π-elektronen bevinden zich niet tussen de twee atomen in, maar in een elektronenruimte boven en onder de binding.Een chemische verbinding die een dubbele binding bevat wordt een onverzadigde verbinding genoemd.
  • A kettős kötés olyan kémiai kötés, amelyet – az egyszeres kovalens kötésben szokásos kettő helyett – négy kötőelektron létesít. A leggyakoribb kettős kötés az alkének két szénatomja közötti kötés. Kettős kötés sokféle elem két atomja között kialakulhat, például a karbonilcsoportban egy szén- és egy oxigénatom kapcsolódik kettős kötéssel. Gyakori kettős kötés még az azovegyületekben (N=N), iminekben (C=N) és szulfoxidokban (S=O) található kötés. A szerkezeti képletekben a kettős kötést a két atom közötti két párhuzamos vonallal jelölik.A kettős kötések erősebbek mint az egyszeres kötések, és a kötéstávolság is kisebb bennük. A kötésrend kettő. A kettős kötések – elektronban gazdag voltuk miatt – reakcióképesek.
  • 二重結合(にじゅうけつごう、英: double bond)は、通常2つの代わりに4つの結合電子が関与する、2元素間の化学結合である。最も一般的な二重結合は、2炭素原子間のものでアルケンで見られる。2つの異なる元素間の二重結合には多くの種類が存在する。例えばカルボニル基は炭素原子と酸素原子間の二重結合を含む。その他の一般的な二重結合は、アゾ化合物 (N=N)やイミン (C=N)、スルホキシド (S=O) で見られる。構造式では、二重結合は2本の平行線 (=) として描かれる。二重結合は単結合よりも強く、短い。結合次数は2である。二重結合はまた、電子豊富であり反応しやすい。
  • Jako dvojná vazba se v chemii označuje chemická vazba mezi dvěma atomy, jíž se účastní čtyři vazebné elektrony namísto obvyklých dvou. Nejčastější dvojnou vazbu, mezi dvěma atomy uhlíku, lze nalézt v alkenech. Existuje mnoho typů dvojných vazeb mezi různými prvky; například v karbonylové skupině mezi atomem uhlíku a atomem kyslíku. Jinými hojně rozšířenými dvojnými vazbami jsou vazby v azosloučeninách (N=N), iminech (C=N) a sulfoxidech (S=O). Ve strukturních vzorcích se dvojná vazba znázorňuje dvěma rovnoběžnými čarami mezi atomy.
  • Двойната връзка представлява химична връзка, при която атомите на два химични елемента са свързани с четири вместо с два електрона. Най-разпространената двойна връзка, тази между два въглеродни атома, се среща у съединения като алкените и алкадиените. В органичната химия чести са и двойната връзка между въглероден и кислороден (карбонилна група), въглероден и азотен (имини), два азотни атома (азосъединения) и др. В структурната формула двойната връзка се представя като две паралелни линии между двата свързани атома (C=C). Двойната връзка е по-здрава и по-къса от единичната връзка. По правило тя е съставена от една сигма-връзка и една пи-връзка. В молекулата на етена всеки от въглеродните атоми има три sp2 орбитали и една p орбитала. Трите sp2 орбитали лежат в една равнина и имат равнинен ъгъл от 120° помежду си. p-орбиталата е перпендикулярна на останалите орбитали. При приближаване на двата въглеродни атома по една от sp2 орбиталите се припокриват, образувайки една сигма-връзка. p-орбиталите също се припокриват, при което се образува пи-връзката.Образуване на двойната връзка Двойна връзка съставена от една сигма и една при връзкаСъс своите само 133 пикометра двойната връзка в етена е по-къса от простата връзка в етана (154 пикометра). Тя е по-здрава ( енергия на образуване 636 kJ/mol) от простата връзка (368 kJ/mol), но енергията на двойната връзка е по-малка от удвоената енергия на простата (сигма-)връзка ( 2*368 = 736 kJ/mol). Това означава, че пи-връзката е по-слаба от сигма-връзката и се разкъсва по-лесно. По тази причина двойната връзка е по-реактивна от простата връзка. Съединенията съдържащи двойна връзка са по-реактивни и участват в т.нар. присъединителни реакции (вж. алкени). Химичните съединения, съдържащи двойни връзки между въглеродни атоми се наричат ненаситени.Двойната връзка не е симетрична, положението на атомите спрямо нея не е без значение. Това е причината за цис-транс изомерията (виж цис- и транс-бутен).Две двойни връзки разделени от една проста връзка се наричат спрегнати (конюгирани) връзки. Спрегнатите връзки си влияят взаимно, което може да доведе до тяхното стабилизиране. По тази причина съединения със спрегнати двойни връзки са често по-малко реактивни отколкото би могло да се очаква ако се вземат предвид двойните връзки. По аналогия, молекулата на бензена може да се представи като съдържаща три спрегнати двойни връзки, които си влияят взаимно и стабилизират ядрото (т.нар. делокализирана пи-връзка). В резултат бензола и производните му (ароматни съединения) са по-малко реактивоспособни от съответните циклоалкени.
  • Eine Doppelbindung ist eine Form der Atombindung, bei der vier Bindungselektronen beteiligt sind. Die beiden Atome sind somit über zwei bindende Elektronenpaare miteinander verbunden. In Strukturformeln werden Doppelbindungen als zwei parallele Linien (=) zwischen den verbundenen Atomen dargestellt.Viele Atome können miteinander Doppelbindungen ausbilden. Die häufigsten funktionellen Gruppen bzw. Stoffklassen mit Doppelbindungen sind die Alkene (C=C) , Carbonyle (C=O), Sulfoxide (S=O), Imine (C=N) und die Azogruppe (N=N).Doppelbindungen sind stärker und kürzer als Einfachbindungen. Die Bindungsordnung beträgt zwei. Doppelbindungen sind elektronenreich, was sie reaktiv macht.
  • Un doble enllaç en química és un enllaç químic entre dos elements químics que impliquen quatre enllaços d'electrons en lloc dels dos usuals en els enllaços simples. El doble enllaç més comú es troba en els alquens. Hi ha molts tipus de doble enllaç. En la fórmula desenvolupada el doble enllaç es dibuixa com dues línies paral·leles (=) entre els dos àtoms connectats.Els dobles enllaços són més forts que els enllaços simples covalents i també són més curts. L'ordre d'enllaç és dos. Els dobles enllaços són reactius.
  • In chimica, un doppio legame consiste in un legame chimico che coinvolge un numero doppio di elettroni rispetto ad un legame singolo (o "legame semplice").Nella formula di struttura un doppio legame viene rappresentato da due segmenti paralleli congiungenti i due atomi attraverso i quali si forma il doppio legame.L'energia di legame associata ad un doppio legame è maggiore dell'energia di un legame semplice, per cui nel caso del doppio legame gli atomi risentono di una forza attrattiva maggiore, ovvero la loro lunghezza di legame è minore.Inoltre a causa del loro elevato contenuto energetico i doppi legami presentano una maggiore reattività rispetto ai legami semplici.
dbpedia-owl:thumbnail
dbpedia-owl:wikiPageID
  • 4821483 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageLength
  • 5448 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageOutDegree
  • 52 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageRevisionID
  • 99591852 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageWikiLink
prop-fr:wikiPageUsesTemplate
dcterms:subject
rdfs:comment
  • En chimie, une liaison double est une liaison entre éléments chimiques impliquant quatre électrons de valence au lieu de deux. Il existe un grand nombre de liaisons doubles possibles, la plus commune étant sans doute celle entre deux atomes de carbone qu'on trouve dans les alcènes.
  • 이중 결합은 결합 차수가 2인 공유 결합이다. 두개의 원자의 결합에 네개의 전자가 참여한다.각각 한개의 파이 결합과 시그마 결합을 하고있다.
  • 二重結合(にじゅうけつごう、英: double bond)は、通常2つの代わりに4つの結合電子が関与する、2元素間の化学結合である。最も一般的な二重結合は、2炭素原子間のものでアルケンで見られる。2つの異なる元素間の二重結合には多くの種類が存在する。例えばカルボニル基は炭素原子と酸素原子間の二重結合を含む。その他の一般的な二重結合は、アゾ化合物 (N=N)やイミン (C=N)、スルホキシド (S=O) で見られる。構造式では、二重結合は2本の平行線 (=) として描かれる。二重結合は単結合よりも強く、短い。結合次数は2である。二重結合はまた、電子豊富であり反応しやすい。
  • In chimica, un doppio legame consiste in un legame chimico che coinvolge un numero doppio di elettroni rispetto ad un legame singolo (o "legame semplice").Nella formula di struttura un doppio legame viene rappresentato da due segmenti paralleli congiungenti i due atomi attraverso i quali si forma il doppio legame.L'energia di legame associata ad un doppio legame è maggiore dell'energia di un legame semplice, per cui nel caso del doppio legame gli atomi risentono di una forza attrattiva maggiore, ovvero la loro lunghezza di legame è minore.Inoltre a causa del loro elevato contenuto energetico i doppi legami presentano una maggiore reattività rispetto ai legami semplici.
  • A double bond in chemistry is a chemical bond between two chemical elements involving four bonding electrons instead of the usual two. The most common double bond, that is between two carbon atoms, can be found in alkenes. Many types of double bonds exist between two different elements. for example, in a carbonyl group with a carbon atom and an oxygen atom. Other common double bonds are found in azo compounds (N=N), imines (C=N) and sulfoxides (S=O).
  • Двойная связь — ковалентная связь двух атомов в молекуле посредством двух общих электронных пар. Строение двойной связи отражено в теории валентных связей. В этой теории считалось, что двойная связь образуется комбинацией сигма- (рис.1) и пи- (рис.2) связей.На симпозиуме по теоретической органической химии (Лондон, сентябрь 1958 г.) был представлен доклад Л.Полинга, дважды лауреата Нобелевских премий. Доклад Полинга был посвящён природе двойной связи.
  • Jako dvojná vazba se v chemii označuje chemická vazba mezi dvěma atomy, jíž se účastní čtyři vazebné elektrony namísto obvyklých dvou. Nejčastější dvojnou vazbu, mezi dvěma atomy uhlíku, lze nalézt v alkenech. Existuje mnoho typů dvojných vazeb mezi různými prvky; například v karbonylové skupině mezi atomem uhlíku a atomem kyslíku. Jinými hojně rozšířenými dvojnými vazbami jsou vazby v azosloučeninách (N=N), iminech (C=N) a sulfoxidech (S=O).
  • Un doble enllaç en química és un enllaç químic entre dos elements químics que impliquen quatre enllaços d'electrons en lloc dels dos usuals en els enllaços simples. El doble enllaç més comú es troba en els alquens. Hi ha molts tipus de doble enllaç. En la fórmula desenvolupada el doble enllaç es dibuixa com dues línies paral·leles (=) entre els dos àtoms connectats.Els dobles enllaços són més forts que els enllaços simples covalents i també són més curts. L'ordre d'enllaç és dos.
  • Двойната връзка представлява химична връзка, при която атомите на два химични елемента са свързани с четири вместо с два електрона. Най-разпространената двойна връзка, тази между два въглеродни атома, се среща у съединения като алкените и алкадиените. В органичната химия чести са и двойната връзка между въглероден и кислороден (карбонилна група), въглероден и азотен (имини), два азотни атома (азосъединения) и др.
  • A kettős kötés olyan kémiai kötés, amelyet – az egyszeres kovalens kötésben szokásos kettő helyett – négy kötőelektron létesít. A leggyakoribb kettős kötés az alkének két szénatomja közötti kötés. Kettős kötés sokféle elem két atomja között kialakulhat, például a karbonilcsoportban egy szén- és egy oxigénatom kapcsolódik kettős kötéssel. Gyakori kettős kötés még az azovegyületekben (N=N), iminekben (C=N) és szulfoxidokban (S=O) található kötés.
  • Een dubbele binding is een chemische binding tussen twee atomen waarbij twee gemeenschappelijke elektronenparen (dus in totaal 4 elektronen) betrokken zijn.Bij een enkele binding zijn slechts twee elektronen betrokken: de relevante atoomorbitalen overlappen axiaal en vormen op deze manier een σ-binding. In een dubbele binding is één van de twee bindingen ook een σ-binding, terwijl de andere een π-binding vormt door de zijdelingse overlap van twee p-orbitalen.
  • Eine Doppelbindung ist eine Form der Atombindung, bei der vier Bindungselektronen beteiligt sind. Die beiden Atome sind somit über zwei bindende Elektronenpaare miteinander verbunden. In Strukturformeln werden Doppelbindungen als zwei parallele Linien (=) zwischen den verbundenen Atomen dargestellt.Viele Atome können miteinander Doppelbindungen ausbilden. Die häufigsten funktionellen Gruppen bzw.
rdfs:label
  • Liaison double
  • Doble enllaç
  • Doppelbindung
  • Doppio legame (chimica)
  • Double bond
  • Dubbele binding (scheikunde)
  • Dvojná vazba (chemie)
  • Kettős kötés
  • Двойна връзка
  • Двойная связь
  • 二重結合
  • 이중 결합
owl:sameAs
http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
foaf:depiction
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbpedia-owl:wikiPageRedirects of
is dbpedia-owl:wikiPageWikiLink of
is foaf:primaryTopic of