Une liaison carbone-carbone est une liaison covalente entre deux atomes de carbone. La forme la plus courante est la liaison simple qui engage deux électrons, un de chaque atome.La liaison simple est une liaison σ formée entre les orbitales hybridées des atomes de carbone.

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  • Une liaison carbone-carbone est une liaison covalente entre deux atomes de carbone. La forme la plus courante est la liaison simple qui engage deux électrons, un de chaque atome.La liaison simple est une liaison σ formée entre les orbitales hybridées des atomes de carbone. Elle est forcément formée entre deux carbones d'hybridation sp3 mais peut aussi apparaître entre deux atomes de carbone avec une autre hybridation comme les carbones sp ou sp2.La liaison double qui apparaît entre carbone sp2, est caractéristique des alcènes et engage quatre électrons. Elle est formée d'une liaison σ et d'une liaison π issue des orbitales atomiques px ou py non hybridées de chaque atome de carbone.La liaison triple qui apparaît entre carbone sp, est caractéristique des alcynes et engage six électrons. Elle est formée d'une liaison σ et de deux liaisons π issues des orbitales atomiques px et py non hybridées de chaque atome de carbone.Le carbone a une caractéristique unique parmi tous les éléments qui est de former de longues chaînes de ses propres atomes, une propriété appelée caténation. Cette propriété couplée à la force des liaisons carbone-carbone permet l'existence d'un nombre gigantesque de formes moléculaires dont beaucoup ont un rôle essentiel dans les processus vitaux. Ainsi, la chimie du carbone a son propre champ de recherche, la chimie organique.La ramification est aussi commune dans les squelettes carbonés. Les différents atomes de carbone peuvent être identifiés en fonction du nombre de leurs atomes de carbone voisins : carbone primaire: un atome de carbone voisin. carbone secondaire: deux atomes de carbone voisins carbone tertiaire: trois atomes de carbone voisins carbone quaternaire: quatre atomes de carbone voisinsatomes de carbone primaire, secondaire, tertiaire et quaternaire
  • 炭素-炭素結合(たんそ-たんそけつごう、Carbon-carbon bond)とは、2原子の炭素間の共有結合のことである。もっとも一般的なのは単結合で、これは、2つの炭素原子由来のそれぞれ1つずつの電子で構成される結合である。炭素-炭素単結合はσ結合で、これは炭素原子の混成軌道間で構成される。たとえば、エタンの混成軌道はsp3混成軌道である。しかし、他の混成軌道でも単結合は現れる(例:sp2 to sp2)。事実、炭素-炭素単結合を作るとき、両方の炭素が同じ混成軌道である必要はない。また、炭素原子は、アルケンと呼ばれる二重結合およびアルキンと呼ばれる三重結合も形成する。二重結合は、sp2混成軌道によって構成され、1つのp軌道は混成に関与しない。三重結合はsp混成軌道によって構成され、2つのp軌道が混成に関与しない。混成に関与しないp軌道はπ結合に使われる。炭素は他の元素と比べ、それ自身が長い連鎖を形成するというユニークな特性を持っている。炭素-炭素結合によって結びつけられた分子の種類は莫大な数に上る。炭素鎖によってできた分子は生命にとって重要なものであり、炭素の化合物は有機化学という一つの研究分野を形成している。
  • Ikatan karbon-karbon adalah ikatan kovalen antara dua atom karbon . Bentuk yang paling umum adalah ikatan kovalen - ikatan yang terdiri dari dua elektron.Karbon memiliki karakteristik unik di antara seluruh elemen dalam membentuk ikatan panjang atomnya sendiri.primary, secondary, tertiary and quaternary carbon atoms↑
  • Em compostos orgânicos (estruturalmente definidos por átomos de carbono, C), os átomos de carbono são classificados em:Primário: átomo de C ligado a nenhum ou somente a um átomo de Carbono. (Exemplo: os átomos de C nos extremos da molécula de propano, C3H8)Secundário: átomo de C ligado a dois átomos de C. (Exemplo: o átomo de C central da molécula de propano, C3H8)Terciário: átomo de C ligado a três átomos de C. (Exemplo: o átomo de C central no isobutano)Quaternário: átomo de C ligado a quatro atomos C.Todos os átomos das extremidades de uma cadeia de carbono são primários.Lembrando também que todos os átomos de carbono devem ter 4 ligações, com outros carbonos ou não.
  • Un enllaç carboni-carboni és un enllaç químic covalent entre dos àtoms de carboni. La forma més comuna és l'enllaç simple: un enllaç compost de dos electrons, un per cadascun dels dos àtoms. L'enllaç simple carboni carboni és un enllaç sigma i es diu que està format entre un orbital híbrid des de cadascun dels àtoms de carboni. En l'età, els orbitals híbrids són sp3, però es formen enllaços simples entre àtoms de carboni amb altres hibridacions (per ex., sp2 a sp2). Els àtoms de carboni també poden formar enllaç doble anomenats alquens,o enllaç triple, anomenat alquins. L'ús d'orbitals pi formen un enllaç pi. El carboni té la característica única, entre tots els elments, per formar llargues cadenes amb els seus propis àtoms, cosa anomenada catenació. Això unit amb la força d'enllaç del'enllaç carboni-carboni dóna lloc a un enorme nombre de formes moleculars, moltes d'elles importants per l'estructura de la vida. Les ramificacions són comunes en els esquelets C-C. Poden ser identificats àtoms de carboni diferents respecte al nombre d'altres àtoms de carboni veïns.
  • A carbon–carbon bond is a covalent bond between two carbon atoms. The most common form is the single bond: a bond composed of two electrons, one from each of the two atoms. The carbon–carbon single bond is a sigma bond and is said to be formed between one hybridized orbital from each of the carbon atoms. In ethane, the orbitals are sp3 hybridized orbitals, but single bonds formed between carbon atoms with other hybridisations do occur (e.g. sp2 to sp2). In fact, the carbon atoms in the single bond need not be of the same hybridisation. Carbon atoms can also form double bonds in compounds called alkenes or triple bonds in compounds called alkynes. A double bond is formed with an sp2 hybridized orbital and a p-orbital that isn't involved in the hybridization. A triple bond is formed with an sp hybridized orbital and two p-orbitals from each atom. The use of the p-orbitals forms a pi bond.Carbon is one of the few elements that can form long chains of its own atoms, a property called catenation. This coupled with the strength of the carbon–carbon bond gives rise to an enormous number of molecular forms, many of which are important structural elements of life, so carbon compounds have their own field of study: organic chemistry. Branching is also common in C−C skeletons. Different carbon atoms can be identified with respect to the number of carbon neighbors: primary carbon atom: one carbon neighbor secondary carbon atom: two carbon neighbors tertiary carbon atom: three carbon neighbors quaternary carbon atom: four carbon neighborsprimary, secondary, tertiary and quaternary carbon atoms2,2,3-trimethylpentane
  • Een koolstof-koolstofbinding is een covalente binding tussen twee koolstofatomen. De meest voorkomende vorm van deze binding is de enkele binding – een binding waarbij twee elektronen betrokken zijn: één van elk van de koolstofatomen. Op zich is de koolstof-koolstofbinding zeer sterk: de bindingsenergie bedraagt immers 347 kJ/mol. Tevens maakt de gunstige overlap van de orbitalen (zowel sigma- als pi-binding) het mogelijk dat koolstof lange koolstofketens kan vormen. Deze vormen de basis van de organische verbindingen.De enkele C-C-binding is een sigma-binding, die wordt beschreven als de combinatie van één gehybridiseerde orbitaal van elk van de twee koolstofatomen. In ethaan is de hybridisatie sp3, maar enkele bindingen zijn ook mogelijk op basis van andere hybridisaties (bijvoorbeeld sp2 met sp2). Gelijke hybridisatie is geen voorwaarde.Koolstofatomen kunnen ook dubbele bindingen vormen, zoals in alkenen of drievoudige bindingen zoals in de alkynen.Een dubbele binding wordt opgebouwd uit een sp2-gehybridiseerd orbitaal en een p-orbitaal dat niet deelneemt aan de hybridisatie. Een drievoudige binding ontstaat via sp-hybridisatie en twee p-orbitalen van elk aan de binding deelnemende atomen. De p-orbitalen geven aanleidingen tot een pi-binding.Vertakking is een veelvoorkomend verschijnsel in de koolstofskeletten van organische verbindingen. Verschillende koolstofatomen kunnen benoemd worden op basis van het aantal andere koolstofatomen dat ermee verbonden is: primair koolstofatoom: aan één ander koolstofatoom gebonden secundair koolstofatoom: aan twee andere koolstofatomen gebonden tertiair koolstofatoom: aan drie andere koolstofatomen gebonden quaternair koolstofatoom: aan vier andere koolstofatomen gebonden
  • Un enlace carbono-carbono . es un enlace covalente entre dos átomos de carbono en un compuesto orgánico o un alótropo de carbono. La forma más común es el enlace simple - un enlace compuesto por dos electrones, uno de cada uno de los dos átomos. El enlace simple carbono-carbono es un enlace sigma y se forma entre un orbital híbrido de cada uno de los átomos de carbono. En el etano, los orbitales son sp3, pero también pueden existir enlaces simples formados por átomos de carbono con otras hibridaciones (por ejemplo, sp2 a sp2). En efecto, los átomos de carbono en el enlace simple no necesitan ser de la misma hibridación. Los átomos de carbono también pueden formar enlace doble, constituyendo alquenos, o enlace triple, en alquinos. Un enlace doble está formado con un orbital híbrido sp2 y un orbital p que no está involucrado en la hibridación. Un enlace triple está formado con un orbital híbrido sp y dos orbitales p de cada átomo. El uso de los orbitales p forma un enlace pi.El carbono tiene la característica única entre todos los elementos de formar cadenas largas y estables de sus propios átomos, una propiedad llamada catenación. Esto, junto con la fuerza del enlace carbono-carbono da origen a un número enorme de formas moleculares, muchas de las cuales son importantes elementos estructurales de la vida, así los compuestos de carbono tienen su propio campo de estudio: la Química orgánica.Las ramificaciones son comunes en los esqueletos C-C. Pueden ser identificados átomos de carbono diferentes con respecto al número de otros átomos de carbono vecinos: átomo de carbono primario: un átomo de carbono vecino átomo de carbono secundario: dos átomos de carbono vecinos átomo de carbono terciario: tres átomos de carbono vecinos átomo de carbono cuaternario: cuatro átomos de carbono vecinosátomos de carbono primario, secundario, terciario y cuaternario↑
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  • Une liaison carbone-carbone est une liaison covalente entre deux atomes de carbone. La forme la plus courante est la liaison simple qui engage deux électrons, un de chaque atome.La liaison simple est une liaison σ formée entre les orbitales hybridées des atomes de carbone.
  • 炭素-炭素結合(たんそ-たんそけつごう、Carbon-carbon bond)とは、2原子の炭素間の共有結合のことである。もっとも一般的なのは単結合で、これは、2つの炭素原子由来のそれぞれ1つずつの電子で構成される結合である。炭素-炭素単結合はσ結合で、これは炭素原子の混成軌道間で構成される。たとえば、エタンの混成軌道はsp3混成軌道である。しかし、他の混成軌道でも単結合は現れる(例:sp2 to sp2)。事実、炭素-炭素単結合を作るとき、両方の炭素が同じ混成軌道である必要はない。また、炭素原子は、アルケンと呼ばれる二重結合およびアルキンと呼ばれる三重結合も形成する。二重結合は、sp2混成軌道によって構成され、1つのp軌道は混成に関与しない。三重結合はsp混成軌道によって構成され、2つのp軌道が混成に関与しない。混成に関与しないp軌道はπ結合に使われる。炭素は他の元素と比べ、それ自身が長い連鎖を形成するというユニークな特性を持っている。炭素-炭素結合によって結びつけられた分子の種類は莫大な数に上る。炭素鎖によってできた分子は生命にとって重要なものであり、炭素の化合物は有機化学という一つの研究分野を形成している。
  • Ikatan karbon-karbon adalah ikatan kovalen antara dua atom karbon . Bentuk yang paling umum adalah ikatan kovalen - ikatan yang terdiri dari dua elektron.Karbon memiliki karakteristik unik di antara seluruh elemen dalam membentuk ikatan panjang atomnya sendiri.primary, secondary, tertiary and quaternary carbon atoms↑
  • A carbon–carbon bond is a covalent bond between two carbon atoms. The most common form is the single bond: a bond composed of two electrons, one from each of the two atoms. The carbon–carbon single bond is a sigma bond and is said to be formed between one hybridized orbital from each of the carbon atoms. In ethane, the orbitals are sp3 hybridized orbitals, but single bonds formed between carbon atoms with other hybridisations do occur (e.g. sp2 to sp2).
  • Un enlace carbono-carbono . es un enlace covalente entre dos átomos de carbono en un compuesto orgánico o un alótropo de carbono. La forma más común es el enlace simple - un enlace compuesto por dos electrones, uno de cada uno de los dos átomos. El enlace simple carbono-carbono es un enlace sigma y se forma entre un orbital híbrido de cada uno de los átomos de carbono.
  • Een koolstof-koolstofbinding is een covalente binding tussen twee koolstofatomen. De meest voorkomende vorm van deze binding is de enkele binding – een binding waarbij twee elektronen betrokken zijn: één van elk van de koolstofatomen. Op zich is de koolstof-koolstofbinding zeer sterk: de bindingsenergie bedraagt immers 347 kJ/mol. Tevens maakt de gunstige overlap van de orbitalen (zowel sigma- als pi-binding) het mogelijk dat koolstof lange koolstofketens kan vormen.
  • Un enllaç carboni-carboni és un enllaç químic covalent entre dos àtoms de carboni. La forma més comuna és l'enllaç simple: un enllaç compost de dos electrons, un per cadascun dels dos àtoms. L'enllaç simple carboni carboni és un enllaç sigma i es diu que està format entre un orbital híbrid des de cadascun dels àtoms de carboni. En l'età, els orbitals híbrids són sp3, però es formen enllaços simples entre àtoms de carboni amb altres hibridacions (per ex., sp2 a sp2).
  • Em compostos orgânicos (estruturalmente definidos por átomos de carbono, C), os átomos de carbono são classificados em:Primário: átomo de C ligado a nenhum ou somente a um átomo de Carbono. (Exemplo: os átomos de C nos extremos da molécula de propano, C3H8)Secundário: átomo de C ligado a dois átomos de C. (Exemplo: o átomo de C central da molécula de propano, C3H8)Terciário: átomo de C ligado a três átomos de C.
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  • Liaison carbone-carbone
  • Carbon–carbon bond
  • Classificação dos átomos de carbono
  • Enlace carbono-carbono
  • Enllaç carboni-carboni
  • Ikatan karbon-karbon
  • Koolstof-koolstofbinding
  • 炭素-炭素結合
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