Un isotopologue est une espèce chimique différant d'une autre uniquement par la présence d'un ou plusieurs isotopes, la structure atomique demeurant par ailleurs parfaitement identique.Un exemple bien connu est l'eau lourde, isotopologue D2O de l'eau « naturelle » H2O dans lequel l'hydrogène H est remplacé par du deutérium D ; l'eau « mi-lourde », naturellement plus abondante que l'eau lourde stricto sensu, a pour formule HDO, un seul des deux atomes d'hydrogène étant remplacé par un atome de deutérium.Mais il existe également d'autres isotopologues non radioactifs de l'eau, moins courants, notamment l'espèce H218O avec de l'oxygène 18 à la place de l'oxygène 16 naturel, ou encore l'eau doublement marquée D218O avec du deutérium et de l'oxygène 18.

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  • Un isotopologue est une espèce chimique différant d'une autre uniquement par la présence d'un ou plusieurs isotopes, la structure atomique demeurant par ailleurs parfaitement identique.Un exemple bien connu est l'eau lourde, isotopologue D2O de l'eau « naturelle » H2O dans lequel l'hydrogène H est remplacé par du deutérium D ; l'eau « mi-lourde », naturellement plus abondante que l'eau lourde stricto sensu, a pour formule HDO, un seul des deux atomes d'hydrogène étant remplacé par un atome de deutérium.Mais il existe également d'autres isotopologues non radioactifs de l'eau, moins courants, notamment l'espèce H218O avec de l'oxygène 18 à la place de l'oxygène 16 naturel, ou encore l'eau doublement marquée D218O avec du deutérium et de l'oxygène 18. L'eau « super-lourde » T2O, quant à elle, est radioactive en raison des atomes de tritium.Les isotopologues se distinguent en spectroscopie par leur comportement légèrement différent du fait de la masse légèrement différente des isotopes.À titre d'exemple, la masse molaire de l'eau lourde est voisine de 20 g·mol-1, à comparer à celle de l'eau « naturelle » (~ 18 g·mol-1) et de l'eau « mi-lourde » (~ 19 g·mol-1) ; celle de l'eau marquée à l'oxygène 18 est comparable à celle de l'eau lourde (~ 20 g·mol-1), tandis que celle de l'eau doublement marquée D218O est voisine de 22 g·mol-1.Il existe bien entendu des isotopologues de toutes sortes de molécules, pas seulement de l'eau ; ainsi avec le méthane CH4 a-t-on par exemple également CDH3, CD2H2, CD3H et CD4 par substitution progressive d'atomes d'hydrogène avec des atomes de deutérium, ou encore 14CH4 par substitution d'un atome de carbone 12 « naturel » par un atome de carbone 14.
  • Els isotopòlegs són molècules que difereixen només en la seva composició isotòpica. En altres paraules, l'isotopòleg d'una espècie química té, com a mínim, un àtom amb un nombre de neutrons diferents que el patró.Un exemple és l'aigua, que presenta isotopòlegs per l'hidrogen i per l'oxigen. Per part de l'hidrogen es troba: Aigua tova: HOH o H2O, formada per dos protis. Aigua semipesada: HDO o 1H2HO, composta per un nombre igual de protis i deuteris. Aigua pesada o aigua deuterada: D2O o 2H2O, formada per dos deuteris. Aigua semisúperpesada: HTO o 1H3HO, composta per un proti i un triti. Aigua súperpesada o aigua tritiada: T2O o 3H2O, composta per dos tritis.D'altra banda, per part de l'oxigen es troba: H218O H217OTambé hi ha isotopòlegs dels dos àtoms, com ara el D218O o 2H218O.
  • Los isotopólogos son moléculas que difieren sólo en su composición isotópica. En otras palabras, el isotopólogo de una especie química tiene, al menos, un átomo con un número de neutrones diferentes al patrón.Un ejemplo es el agua, que presenta isotopólogos por el hidrógeno y por el oxígeno. Por parte del hidrógeno encontramos: Agua blanda: HOH o H2O, compuesto de dos protios. Agua semipesada: HDO o 1H2HO, compuesta por un número igual de protios y deuterios. Agua pesada o agua deuterada: D2O o 2H2O, formado por dos deuterios. Agua semi súper pesada: HTO o 1H3HO, compuesta por un protio y un tritio. Agua súper pesada o agua tritiada: T2O o 3H2O, compuesta por dos tritios.Estas últimas dos formas son radiactivas.Por parte del oxígeno encontramos: H218O. H217O, esta forma es más difícil de separar.También existen isotopólogos de ambos átomos, como por ejemplo el D218O o 2H218O.
  • Isotopologues are molecules that differ only in their isotopic composition. Simply, the isotopologue of a chemical species has at least one atom with a different number of neutrons than the parent.An example is water, where some of its hydrogen-related isotopologues are: "light water" (HOH or H2O), "semi-heavy water" with the deuterium isotope in equal proportion to protium (HDO or 1H2HO), "heavy water" with two deuterium isotopes of hydrogen per molecule (D2O or 2H2O), and "super-heavy water" or tritiated water (T2O or 3H2O), where the hydrogen atoms are replaced with tritium isotopes. Oxygen-related isotopologues of water include the commonly available form of heavy-oxygen water (H218O) and the more difficult to separate version with the 17O isotope. Both elements may be replaced by isotopes, for example in the doubly labeled water isotopologue D218O.
  • Isotopologen zijn moleculen die enkel verschillen van elkaar in hun isotopische samenstelling. Isotopen zijn atomen van dezelfde soort, maar zij verschillen in het aantal neutronen in de kern.Een voorbeeld een isotopologie is water, waarbij 4 varianten bestaan: Gewoon water: H2O Halfzwaar water: HDO Zwaar water: D2O Superzwaar water: T2OBij zwaar water is het waterstofatoom (protium) vervangen door diens isotoop deuterium; men spreekt ook wel over gedeutereerd water. Bij superzwaar water is het waterstof vervangen door tritium.
  • Os isotopólogos são moléculas que diferem somente em termos de composição isotópica. Em outras palavras, o isotopólogo de uma espécie química tem, ao menos, um átomo com um número de neutrons diferentes ao padrão.Um exemplo é a água, que apresenta isotopólogos por hidrogênio e por oxigênio. Por parte do hidrogênio encontramos: Água branda: HOH ou H2O, composta de dois hidrogênios. Água semipesada: HDO ou 1H2HO, composta por um hidrogênio e um deutério. Água pesada ou água deuterada: D2O o 2H2O, contem dois átomos de deutérios. Água semisuperpesada: HTO ou 1H3HO, composta por um hidrogênio e um trítio. Água superpesada ou água tritiada: T2O o 3H2O, composta por dois átomos de trítios.Estas últimas duas formas são radiotivas.Por parte do oxigênio encontramos: H218O. H217O.Também existem isotopólogos de ambos átomos, como por exemplo o D218O o 2H218O.== Referências ==
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  • Un isotopologue est une espèce chimique différant d'une autre uniquement par la présence d'un ou plusieurs isotopes, la structure atomique demeurant par ailleurs parfaitement identique.Un exemple bien connu est l'eau lourde, isotopologue D2O de l'eau « naturelle » H2O dans lequel l'hydrogène H est remplacé par du deutérium D ; l'eau « mi-lourde », naturellement plus abondante que l'eau lourde stricto sensu, a pour formule HDO, un seul des deux atomes d'hydrogène étant remplacé par un atome de deutérium.Mais il existe également d'autres isotopologues non radioactifs de l'eau, moins courants, notamment l'espèce H218O avec de l'oxygène 18 à la place de l'oxygène 16 naturel, ou encore l'eau doublement marquée D218O avec du deutérium et de l'oxygène 18.
  • Os isotopólogos são moléculas que diferem somente em termos de composição isotópica. Em outras palavras, o isotopólogo de uma espécie química tem, ao menos, um átomo com um número de neutrons diferentes ao padrão.Um exemplo é a água, que apresenta isotopólogos por hidrogênio e por oxigênio. Por parte do hidrogênio encontramos: Água branda: HOH ou H2O, composta de dois hidrogênios. Água semipesada: HDO ou 1H2HO, composta por um hidrogênio e um deutério.
  • Els isotopòlegs són molècules que difereixen només en la seva composició isotòpica. En altres paraules, l'isotopòleg d'una espècie química té, com a mínim, un àtom amb un nombre de neutrons diferents que el patró.Un exemple és l'aigua, que presenta isotopòlegs per l'hidrogen i per l'oxigen. Per part de l'hidrogen es troba: Aigua tova: HOH o H2O, formada per dos protis. Aigua semipesada: HDO o 1H2HO, composta per un nombre igual de protis i deuteris.
  • Isotopologen zijn moleculen die enkel verschillen van elkaar in hun isotopische samenstelling. Isotopen zijn atomen van dezelfde soort, maar zij verschillen in het aantal neutronen in de kern.Een voorbeeld een isotopologie is water, waarbij 4 varianten bestaan: Gewoon water: H2O Halfzwaar water: HDO Zwaar water: D2O Superzwaar water: T2OBij zwaar water is het waterstofatoom (protium) vervangen door diens isotoop deuterium; men spreekt ook wel over gedeutereerd water.
  • Los isotopólogos son moléculas que difieren sólo en su composición isotópica. En otras palabras, el isotopólogo de una especie química tiene, al menos, un átomo con un número de neutrones diferentes al patrón.Un ejemplo es el agua, que presenta isotopólogos por el hidrógeno y por el oxígeno. Por parte del hidrógeno encontramos: Agua blanda: HOH o H2O, compuesto de dos protios. Agua semipesada: HDO o 1H2HO, compuesta por un número igual de protios y deuterios.
  • Isotopologues are molecules that differ only in their isotopic composition.
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