Le lithium (Li) d'origine naturelle (masse atomique : 6.941(2) u) est présent dans la nature sous la forme de deux isotopes stables, 6Li et 7Li, ce dernier étant le plus abondant (92,5 %).

PropertyValue
dbpedia-owl:abstract
  • Le lithium (Li) d'origine naturelle (masse atomique : 6.941(2) u) est présent dans la nature sous la forme de deux isotopes stables, 6Li et 7Li, ce dernier étant le plus abondant (92,5 %). Les deux isotopes ont une plus faible énergie de liaison nucléaire par nucléon que les deux éléments chimiques qui le suivent et le précèdent (respectivement béryllium et hélium) dans la classification périodique des éléments, ce qui signifie que c'est l'un des seuls éléments chimiques légers stables pouvant produire de l'énergie par fission nucléaire. En 2011, sept radioisotopes sont connus et caractérisés, les plus stables étant 8Li avec une demi-vie de 838 ms et 9Li avec une demi-vie de 178,3 ms. Tous les autres radioisotopes ont une demi-vie inférieure à 8,6 ms. Le radioisotope à la durée de vie la plus courte est 4Li qui se désintègre par émission de protons avec une demi-vie de 7,58043×10-23 s.Le 7Li est nucléide primordial, produit lors de la nucléosynthèse primordiale (une petite quantité de 6Li est aussi produite par les étoiles). Les isotopes du lithium se fractionnent de façon substantielle lors de différents processus naturels, par exemple lors de la formation de minéraux (précipitation chimique), par le métabolisme et par échange d'ions. Les ions du lithium se substituent à ceux du magnésium et du fer dans les arrangements octaédriques des minéraux argileux, où le 6Li est préféré au 7Li, ce qui cause une augmentation de la concentration de l'isotope plus léger lors des processus d'hyperfiltration et d'altération des roches.
  • リチウム(Li) (標準原子量: 6.941(2) u )には天然に6Liと7Liの2つの同位体がある。7Liの存在比は92.5%である。また、7つの放射性同位体が同定されていて、最も安定な8Liの半減期は838ミリ秒であり、9Liの半減期は178.3ミリ秒である。その他の放射性同位体は8.6ミリ秒以下の半減期を持つ。最も不安定なものは4Liで、陽子放出しながら、7.58043×10-23秒の半減期で崩壊する。7Liは、ビッグバン原子核合成により生じた最初のうちの元素の1つである(6Liも恒星の中にわずかにできた)。リチウムの同位体分別は天然においても、鉱物の生成、代謝、イオン交換等、様々なプロセスにおいて行われる。例えば、リチウムイオンは、粘土中の鉱物の中で、マグネシウムや鉄と置換するが、ここでは6Liがより多く選択される。
  • A természetben előforduló lítium (Li) (standard atomtömeg: 6,941(2) u) két stabil izotópból áll (6Li és 7Li, melyek közül az utóbbi mennyisége a nagyobb, 92,5%). Mindkét természetes izotóp egy nukleonra eső kötési energiája anomáliásan alacsony a szomszédos elemekhez (hélium és berillium) képest, ami azt jelenti, hogy a stabil könnyű magok közül egyedülálló módon a lítium energia felszabadulása közben képes hasadásra. Mindezidáig kilenc (3 és 13 közötti számú nukleont tartalmazó) radioaktív izotópot írtak le, ezek közül a legstabilabb a 8Li, 838 ms felezési idővel, a 9Li, melynek felezési ideje 178,3 ms, valamint a 11Li, 8,59 ms felezési idővel. A többi izotóp felezési ideje 10 ns-nál is rövidebb. A legrövidebb élettartamú izotóp a 4Li, mely – proton kibocsátás közben – 7,58 43·10−23 s felezési idővel bomlik.A 7Li egyike a primordiális (elsődleges) nuklidoknak, melyek az ősrobbanáskori nukleoszintézis során keletkeztek (a 6Li kis mennyiségben a csillagokban is keletkezik). A lítium izotópok jelentős mértékben elválasztódnak sokféle természetes folyamat közben, beleértve az ásványképződést (kémiai ülepedés), anyagcserét és ioncserét. A lítiumion az oktaéderes agyagásványokban helyettesíti a magnéziumot és a vasat, de ezekben a 6Li preferált a 7Li-tel szemben, így a könnyebb izotóp feldúsul a fordított ozmózisos és kőzetátalakulási folyamatokban.
  • In natura il litio (Li) (massa atomica standard : 6.941(2) u) è composto da due isotopi (Litio-6 e Litio-7). Entrambi gli isotopi naturali hanno una energia di legame nucleare stranamente bassa rispetto a quella degli elementi adiacenti, l'elio più leggero e il berillio più pesante. Questo significa che il litio è l'unico tra gli elementi stabili leggeri che può portare a un guadagno di energia tramite la fissione nucleare. Sette radioisotopi sono stati osservati: il più stabile è il Litio-8 con una emivita di 838ms seguito dal Litio-9 con una emivita di 178.3ms. Tutti i restanti isotopi radioattivi hanno una emivita inferiore agli 8.6ms.
  • Het chemisch element lithium (Li), met een atoommassa van 6,941(2) u, bezit 2 stabiele isotopen: 6Li en 7Li, waarvan de laatste het meest abundant is. De overige radio-isotopen zijn zeer onstabiel en hebben een korte halveringstijd, waarbij 8Li nog het langst in stand blijft, met een halfwaardetijd van circa 840 milliseconden. De radio-isotopen worden synthetisch in het laboratorium bereid. De kortstlevende isotoop van lithium is 4Li, met een halfwaardetijd van amper 7,58043 × 10−23 s.
  • Naturally occurring lithium (chemical symbol Li) (standard atomic mass: 6.941(2) atomic mass units, a.m.u.) is composed of two stable isotopes, lithium-6 and lithium-7, with the latter being far more abundant: about 92.5 percent of the atoms. Both of the natural isotopes have an unexpectedly low nuclear binding energy per nucleon (~5.3 MeV) when compared with the adjacent lighter and heavier elements, helium (~7.1 MeV) and beryllium (~6.5 MeV). The most stable radioisotope of lithium is lithium-8, which has a half-life of just 838 milliseconds. Lithium-9 has a half-life of 178 milliseconds, and lithium-11 has a half-life of about 8.6 milliseconds. All of the remaining isotopes of lithium have half-lives that are smaller than 10 nanoseconds. The shortest-lived known isotope of lithium is lithium-4 which decays by proton emission with a half-life of about 9.1×10−23 seconds.Lithium-7 and lithium-6 are two of the primordial nuclides that were produced in the Big Bang, with lithium-7 to be 10−9 of all primodal nuclides and amount of lithium-6 around 10−13. A small percentage of lithium-6 is also known to be produced by nuclear reactions in certain stars. The isotopes of lithium separate somewhat during a variety of geological processes, including mineral formation (chemical precipitation and ion exchange). Lithium ions replace magnesium or iron in certain octahedral locations in clays, and lithium-6 is sometimes preferred over lithium-7. This results in some enrichment of lithium-7 in geological processes.Lithium-6 is an important isotope in nuclear physics because when it is bombarded with neutrons, tritium is produced.
  • 다음은 리튬 동위 원소의 목록이다.
  • Изото́пы лития — разновидности атомов (и ядер) химического элемента лития, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. На данный момент известны 9 изотопов лития и ещё 2 возбуждённых изомерных состояний некоторых его нуклидов, 10m1Li − 10m2Li.В природе встречаются два стабильных изотопа лития: 6Li (7,5 %) и 7Li (92,5 %).Наиболее устойчивый искусственный изотоп, 8Li, имеет период полураспада 0,8403 с. Экзотический изотоп 3Li (трипротон), по-видимому, не существует как связанная система.
  • El liti (Li) (massa atòmica estàndard: 6.941(2) u) presenta dos isòtops estables 6Li i 7Li, sent aquest últim el més abundant (92.5% d'abundància natural). S'han caracteritzar 7 radioisòtops, el més estable dels quals és 8Li amb un període de semidesintegració de 838 ms i el 9Li amb un període de semidesintegració de 178,3 ms. Tota la resta d'isòtops radioactius tenen un període de semidesintegració menar que 8,6 ms. L'isòtop de liti amb la vida més curta és 4Li que es desintegra per emissió de protons i té un període de semidesintegració de 7.580429×10-23 s. El 7Li és un dels elements primordials o, més concretament, isòtops primordials produïts durant la nucleosíntesi del big bang (una petita quantitat de 6Li també es produeix en les estrelles). Els isòtops de liti es fraccionen supstancialement durant un àmplia varietat de processos naturals, incloent formació mineral (precipitació química), metabolisme, i intercanvi d'ions. L'ió de liti substitueix el magnesi i el ferro en llocs octaèdrics en l'argila mineral, on es prefereix el 6Li al 7Li, resultant en un enriquiment de la llum de l'isòtop en processos de hiperfiltració i d'alteració de les roques.
dbpedia-owl:wikiPageExternalLink
dbpedia-owl:wikiPageID
  • 5214726 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageLength
  • 14003 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageOutDegree
  • 84 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageRevisionID
  • 110319034 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageWikiLink
prop-fr:année
  • 2003 (xsd:integer)
  • 2004 (xsd:integer)
  • 2006 (xsd:integer)
prop-fr:auteur
  • dbpedia-fr:National_Nuclear_Data_Center
  • M. E. Wieser
  • N. E. Holden
  • G. Audi, A. H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon
  • J. R. de Laeter, J. K. Böhlke, P. De Bièvre, H. Hidaka, H. S. Peiser, K. J. R. Rosman and P. D. P. Taylor
prop-fr:bibcode
  • 2003 (xsd:integer)
prop-fr:chapter
  • Table of the Isotopes
prop-fr:consultéLe
  • September 2005
prop-fr:doi
  • 10.101600 (xsd:double)
  • 10.135100 (xsd:double)
prop-fr:edition
  • 85 (xsd:integer)
prop-fr:editor
  • D. R. Lide
prop-fr:isbn
  • 978 (xsd:integer)
prop-fr:journal
prop-fr:langue
  • en
prop-fr:laysummary
prop-fr:nopp
  • yes
prop-fr:numéro
  • 6 (xsd:integer)
  • 11 (xsd:integer)
prop-fr:page
  • Section 11
prop-fr:pages
  • 3 (xsd:integer)
  • 683 (xsd:integer)
  • 2051 (xsd:integer)
prop-fr:titre
prop-fr:url
prop-fr:volume
  • 75 (xsd:integer)
  • 78 (xsd:integer)
  • 729 (xsd:integer)
prop-fr:wikiPageUsesTemplate
prop-fr:éditeur
dcterms:subject
rdfs:comment
  • Le lithium (Li) d'origine naturelle (masse atomique : 6.941(2) u) est présent dans la nature sous la forme de deux isotopes stables, 6Li et 7Li, ce dernier étant le plus abondant (92,5 %).
  • リチウム(Li) (標準原子量: 6.941(2) u )には天然に6Liと7Liの2つの同位体がある。7Liの存在比は92.5%である。また、7つの放射性同位体が同定されていて、最も安定な8Liの半減期は838ミリ秒であり、9Liの半減期は178.3ミリ秒である。その他の放射性同位体は8.6ミリ秒以下の半減期を持つ。最も不安定なものは4Liで、陽子放出しながら、7.58043×10-23秒の半減期で崩壊する。7Liは、ビッグバン原子核合成により生じた最初のうちの元素の1つである(6Liも恒星の中にわずかにできた)。リチウムの同位体分別は天然においても、鉱物の生成、代謝、イオン交換等、様々なプロセスにおいて行われる。例えば、リチウムイオンは、粘土中の鉱物の中で、マグネシウムや鉄と置換するが、ここでは6Liがより多く選択される。
  • Het chemisch element lithium (Li), met een atoommassa van 6,941(2) u, bezit 2 stabiele isotopen: 6Li en 7Li, waarvan de laatste het meest abundant is. De overige radio-isotopen zijn zeer onstabiel en hebben een korte halveringstijd, waarbij 8Li nog het langst in stand blijft, met een halfwaardetijd van circa 840 milliseconden. De radio-isotopen worden synthetisch in het laboratorium bereid. De kortstlevende isotoop van lithium is 4Li, met een halfwaardetijd van amper 7,58043 × 10−23 s.
  • 다음은 리튬 동위 원소의 목록이다.
  • Изото́пы лития — разновидности атомов (и ядер) химического элемента лития, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. На данный момент известны 9 изотопов лития и ещё 2 возбуждённых изомерных состояний некоторых его нуклидов, 10m1Li − 10m2Li.В природе встречаются два стабильных изотопа лития: 6Li (7,5 %) и 7Li (92,5 %).Наиболее устойчивый искусственный изотоп, 8Li, имеет период полураспада 0,8403 с. Экзотический изотоп 3Li (трипротон), по-видимому, не существует как связанная система.
  • A természetben előforduló lítium (Li) (standard atomtömeg: 6,941(2) u) két stabil izotópból áll (6Li és 7Li, melyek közül az utóbbi mennyisége a nagyobb, 92,5%). Mindkét természetes izotóp egy nukleonra eső kötési energiája anomáliásan alacsony a szomszédos elemekhez (hélium és berillium) képest, ami azt jelenti, hogy a stabil könnyű magok közül egyedülálló módon a lítium energia felszabadulása közben képes hasadásra.
  • El liti (Li) (massa atòmica estàndard: 6.941(2) u) presenta dos isòtops estables 6Li i 7Li, sent aquest últim el més abundant (92.5% d'abundància natural). S'han caracteritzar 7 radioisòtops, el més estable dels quals és 8Li amb un període de semidesintegració de 838 ms i el 9Li amb un període de semidesintegració de 178,3 ms. Tota la resta d'isòtops radioactius tenen un període de semidesintegració menar que 8,6 ms.
  • Naturally occurring lithium (chemical symbol Li) (standard atomic mass: 6.941(2) atomic mass units, a.m.u.) is composed of two stable isotopes, lithium-6 and lithium-7, with the latter being far more abundant: about 92.5 percent of the atoms. Both of the natural isotopes have an unexpectedly low nuclear binding energy per nucleon (~5.3 MeV) when compared with the adjacent lighter and heavier elements, helium (~7.1 MeV) and beryllium (~6.5 MeV).
  • In natura il litio (Li) (massa atomica standard : 6.941(2) u) è composto da due isotopi (Litio-6 e Litio-7). Entrambi gli isotopi naturali hanno una energia di legame nucleare stranamente bassa rispetto a quella degli elementi adiacenti, l'elio più leggero e il berillio più pesante. Questo significa che il litio è l'unico tra gli elementi stabili leggeri che può portare a un guadagno di energia tramite la fissione nucleare.
rdfs:label
  • Isotopes du lithium
  • A lítium izotópjai
  • Isotopen van lithium
  • Isotopes of lithium
  • Isotopi del litio
  • Isòtops del liti
  • Изотопы лития
  • リチウムの同位体
  • 리튬 동위 원소
owl:sameAs
http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbpedia-owl:wikiPageRedirects of
is dbpedia-owl:wikiPageWikiLink of
is foaf:primaryTopic of