Le fer (Fe) possède 28 isotopes connus, de nombre de masse variant de 45 à 72, ainsi que six isomères nucléaires. Parmi ces isotopes, quatre sont stables, 54Fe, 56Fe, 57Fe et 58Fe ; l'isotope 56Fe étant largement le plus abondant (91,754 %), suivi de 54Fe (5,845 % ayant possiblement une radioactivité infinitésimale, avec une demi-vie supérieure à 3,1×1022 années), 57Fe (2,119 %) et 58Fe (0,282%).

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  • Le fer (Fe) possède 28 isotopes connus, de nombre de masse variant de 45 à 72, ainsi que six isomères nucléaires. Parmi ces isotopes, quatre sont stables, 54Fe, 56Fe, 57Fe et 58Fe ; l'isotope 56Fe étant largement le plus abondant (91,754 %), suivi de 54Fe (5,845 % ayant possiblement une radioactivité infinitésimale, avec une demi-vie supérieure à 3,1×1022 années), 57Fe (2,119 %) et 58Fe (0,282%). La masse atomique standard du fer est de 55,845(2) u.Le plus stable des radioisotopes du fer est 60Fe avec une demi-vie de 2,6 millions d'années, suivi de 55Fe (2,7 années), 59Fe (un peu moins de 44,5 jours) et de 52Fe (8,5 heures). Tous les autres isotopes ont une demi-vie inférieure à 10 minutes et pour la plupart d'entre eux inférieure à la minute. Les isotopes plus légers que les isotopes stables se désintègrent principalement par émission de positron (β+) en isotopes du manganèse, sauf certains isotopes très légers qui peuvent se désintégrer aussi, voire majoritairement, par émission de positron suivie d'une émission de proton en isotopes du chrome. Le plus légers d'entre eux, 45Fe, se désintègre lui principalement (à 70 %) par double émission de proton en 43Cr. Les isotopes plus lourds que les isotopes stables principalement par émission β- en isotopes du cobalt. 55Fe se désintègre lui par capture électronique en 55Mn.
  • Изотопы железа — разновидности атомов (и ядер) химического элемента железа, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.
  • Het chemisch element ijzer (Fe), met een atoommassa van 55,845(2) u, bezit 4 stabiele isotopen: 54Fe, 56Fe, 57Fe en 58Fe, waarvan 56Fe het meest abundant is (ongeveer 92%). De overige 24 radio-isotopen zijn onstabiel en hebben een relatief korte halveringstijd (de meeste minder dan een seconde).De kortstlevende isotoop van ijzer is 45Fe, met een halfwaardetijd van ongeveer 4,9 milliseconden. De langstlevende is 60Fe, met een halfwaardetijd van 2,6 miljoen jaar.
  • Naturally occurring iron (Fe) consists of four isotopes: 5.845% of 54Fe (possibly radioactive with a half-life over 3.1×1022 years), 91.754% of 56Fe, 2.119% of 57Fe and 0.282% of 58Fe. There are 24 known radioactive isotopes and their half-lives are shown below. See Brookhaven National Laboratory Interactive Table of Nuclides for a more accurate reading.Much of the past work on measuring the isotopic composition of Fe has centered on determining 60Fe variations due to processes accompanying nucleosynthesis (i.e., meteorite studies) and ore formation. In the last decade however, advances in mass spectrometry technology have allowed the detection and quantification of minute, naturally occurring variations in the ratios of the stable isotopes of iron. Much of this work has been driven by the Earth and planetary science communities, although applications to biological and industrial systems are beginning to emerge.Standard atomic mass: 55.845(2) u.
  • 자연에서 철 동위 원소는 4종으로 되어 있으며, 존재 비율로는 반감기가 3.1×1022년 이상인 54Fe가 5.845%, 안정 동위 원소인 56Fe가 91.754%, 57Fe이 2.119%, 58Fe는 0.282%이다. 60Fe는 반감기가 262만년인 방사성 원소이다.철 동위 원소 연구의 대부분은 원소 합성(운석 연구)와 광석 형성에 의한 60Fe 연구가 대부분이였지만, 최근 10년간의 연구 진보에 따라 다른 동위 원소의 세부적인 분석이 가능해졌다. 이 연구는 대부분 지구 과학에서 이루어지지만, 생물학 및 산업 연구에도 쓰이고 있다. 그리고, 56Fe는 과학자들의 주목을 받고 있다. 이 동위 원소는 안정되고 핵분열과 핵융합 반응도 일으키지 않지만, 정확히 말하면 62Ni와 58Fe, 56Fe 순으로 핵종이 안정하다. 하지만, 56Fe가 일반적으로 규소-28부터 시작한 핵융합 반응으로 만들어지기 때문에, 항성의 핵에서 만들어지는 가장 마지막 원소로 우주에서 가장 안정한 원소로 불린다.
  • 天然の鉄(Fe)は4種の同位体からなり、その存在比は、半減期3.1×1022年以上の54Feが5.845%、安定同位体の56Feが91.754%、57Feが2.119%、58Feが0.282%である。60Feは半減期が150万年の消滅放射性核種である。鉄の同位体構成を計測する過去の研究の多くは、宇宙の元素合成(隕石研究)と鉱石形成に起因する60Feの変化の測定に集中したが、最近10年間の質量分析技術の進歩によって、自然に生じる微小な鉄の安定同位体の割合変化を検出・定量化することが可能になった。この研究の多くは地球と惑星科学のコミュニティーによって研究されているが、生物学や産業システムでの応用もされ始めている。56Feは核科学者に特に関心が持たれている。一般に、この同位体は最も安定な原子核であり核分裂反応も核融合もせずエネルギーを放出しないと誤解されるが、正しくは62Niと58Feの2核種が最も安定である。しかし、56Feは核反応において軽い核種から容易に作り出すことができるため、巨大な恒星の核融合連鎖の終点であり、宇宙空間では他の金属と比較してもより一般的である。隕石SemarkonaとChervony Kut中の60Ni(60Feの崩壊生成物)の濃度と鉄の安定同位体の存在量の相関から、太陽系形成時の60Feの存在が明らかになった。おそらく小惑星が形成した46億年前以降、60Feの崩壊によるエネルギーは26Alの崩壊によるエネルギーとともに、小惑星の再溶融と分化に寄与したものと考えられる。安定同位体のうち57Feだけが核スピン(-1/2)である。59Fe(半減期44.495日)は、鉄動態検査に用いられている。標準原子量:55.845(2) u
  • A természetben megtalálható vas (Fe) négy izotópból áll (zárójelben a természetes előfordulásuk): 54Fe (5,845%, lehetséges, hogy ez az izotóp radioaktív, felezési ideje több mint 3,1·1022 év), 56Fe (91,754%), 57Fe (2,119%) és 58Fe (0,282%). 24 radioaktív izotópja ismert, ezek felezési ideje alább található.Standard atomtömege: 55,845(2) u
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  • J. R. de Laeter, J. K. Böhlke, P. De Bièvre, H. Hidaka, H. S. Peiser, K. J. R. Rosman et P. D. P. Taylor
  • G. Audi, A. H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot et O. Bersillon
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  • Le fer (Fe) possède 28 isotopes connus, de nombre de masse variant de 45 à 72, ainsi que six isomères nucléaires. Parmi ces isotopes, quatre sont stables, 54Fe, 56Fe, 57Fe et 58Fe ; l'isotope 56Fe étant largement le plus abondant (91,754 %), suivi de 54Fe (5,845 % ayant possiblement une radioactivité infinitésimale, avec une demi-vie supérieure à 3,1×1022 années), 57Fe (2,119 %) et 58Fe (0,282%).
  • Изотопы железа — разновидности атомов (и ядер) химического элемента железа, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.
  • Het chemisch element ijzer (Fe), met een atoommassa van 55,845(2) u, bezit 4 stabiele isotopen: 54Fe, 56Fe, 57Fe en 58Fe, waarvan 56Fe het meest abundant is (ongeveer 92%). De overige 24 radio-isotopen zijn onstabiel en hebben een relatief korte halveringstijd (de meeste minder dan een seconde).De kortstlevende isotoop van ijzer is 45Fe, met een halfwaardetijd van ongeveer 4,9 milliseconden. De langstlevende is 60Fe, met een halfwaardetijd van 2,6 miljoen jaar.
  • 자연에서 철 동위 원소는 4종으로 되어 있으며, 존재 비율로는 반감기가 3.1×1022년 이상인 54Fe가 5.845%, 안정 동위 원소인 56Fe가 91.754%, 57Fe이 2.119%, 58Fe는 0.282%이다. 60Fe는 반감기가 262만년인 방사성 원소이다.철 동위 원소 연구의 대부분은 원소 합성(운석 연구)와 광석 형성에 의한 60Fe 연구가 대부분이였지만, 최근 10년간의 연구 진보에 따라 다른 동위 원소의 세부적인 분석이 가능해졌다. 이 연구는 대부분 지구 과학에서 이루어지지만, 생물학 및 산업 연구에도 쓰이고 있다. 그리고, 56Fe는 과학자들의 주목을 받고 있다. 이 동위 원소는 안정되고 핵분열과 핵융합 반응도 일으키지 않지만, 정확히 말하면 62Ni와 58Fe, 56Fe 순으로 핵종이 안정하다. 하지만, 56Fe가 일반적으로 규소-28부터 시작한 핵융합 반응으로 만들어지기 때문에, 항성의 핵에서 만들어지는 가장 마지막 원소로 우주에서 가장 안정한 원소로 불린다.
  • 天然の鉄(Fe)は4種の同位体からなり、その存在比は、半減期3.1×1022年以上の54Feが5.845%、安定同位体の56Feが91.754%、57Feが2.119%、58Feが0.282%である。60Feは半減期が150万年の消滅放射性核種である。鉄の同位体構成を計測する過去の研究の多くは、宇宙の元素合成(隕石研究)と鉱石形成に起因する60Feの変化の測定に集中したが、最近10年間の質量分析技術の進歩によって、自然に生じる微小な鉄の安定同位体の割合変化を検出・定量化することが可能になった。この研究の多くは地球と惑星科学のコミュニティーによって研究されているが、生物学や産業システムでの応用もされ始めている。56Feは核科学者に特に関心が持たれている。一般に、この同位体は最も安定な原子核であり核分裂反応も核融合もせずエネルギーを放出しないと誤解されるが、正しくは62Niと58Feの2核種が最も安定である。しかし、56Feは核反応において軽い核種から容易に作り出すことができるため、巨大な恒星の核融合連鎖の終点であり、宇宙空間では他の金属と比較してもより一般的である。隕石SemarkonaとChervony Kut中の60Ni(60Feの崩壊生成物)の濃度と鉄の安定同位体の存在量の相関から、太陽系形成時の60Feの存在が明らかになった。おそらく小惑星が形成した46億年前以降、60Feの崩壊によるエネルギーは26Alの崩壊によるエネルギーとともに、小惑星の再溶融と分化に寄与したものと考えられる。安定同位体のうち57Feだけが核スピン(-1/2)である。59Fe(半減期44.495日)は、鉄動態検査に用いられている。標準原子量:55.845(2) u
  • A természetben megtalálható vas (Fe) négy izotópból áll (zárójelben a természetes előfordulásuk): 54Fe (5,845%, lehetséges, hogy ez az izotóp radioaktív, felezési ideje több mint 3,1·1022 év), 56Fe (91,754%), 57Fe (2,119%) és 58Fe (0,282%). 24 radioaktív izotópja ismert, ezek felezési ideje alább található.Standard atomtömege: 55,845(2) u
  • Naturally occurring iron (Fe) consists of four isotopes: 5.845% of 54Fe (possibly radioactive with a half-life over 3.1×1022 years), 91.754% of 56Fe, 2.119% of 57Fe and 0.282% of 58Fe. There are 24 known radioactive isotopes and their half-lives are shown below.
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  • Isotopes du fer
  • A vas izotópjai
  • Isotopen van ijzer
  • Isotopes of iron
  • Isòtops del ferro
  • Изотопы железа
  • 鉄の同位体
  • 철 동위 원소
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