PropertyValue
dbpedia-owl:abstract
  • L'hélium (He) (masse atomique standard: 4,002602(2) u) possède huit isotopes connus, mais seulement deux sont stables, l'hélium 3 (3He) et l'hélium 4 (4He). Tous les radioisotopes de l'hélium ont une durée de vie courte, 6He, celui à la durée la plus longue ayant une demi-vie de 806,7 millisecondes. L'isotope le plus courant de l'hélium dans l'atmosphère terrestre est l'hélium 4, la fraction atomique entre les deux isotopes étant de un pour un million. Cependant, l'hélium est assez inhabituel au sens que son abondance isotopique varie grandement en fonction de son origine. Dans le milieu interstellaire, la proportion d'3He est mille fois plus élevée. Les roches de la croûte terrestre ont des ratios d'isotopes variant d'un facteur 10, en fonction de leur origine; ce fait est d'ailleurs utilisé en géologie pour étudier l'origine des roches et la composition du manteau terrestre. Les différents procédés de formations des deux isotopes stables produisent des abondances isotopiques différentes.Des mélanges à parts égales d'hélium 3 et 4 se séparent en dessous de −272,35 °C en deux phases non miscibles à cause de leur dissemblance (les deux isotopes suivent une statistique quantique différente : les atomes d'4He sont des bosons alors que ceux d' 3He sont des fermions). Les réfrigérateurs à dilution utilisent cette non-miscibilité des deux isotopes pour obtenir des températures de quelques millikelvins.Tous les isotopes de l'hélium plus lourds que 4He sont instables et se désintègrent avec une demi-vie inférieure à une seconde. Cependant les chercheurs ont créé de nouveaux isotopes grâce à des collisions dans des accélérateurs de particules afin de produire des noyaux inhabituels pour des éléments tels que l'hélium, le lithium ou l'azote. Les structures nucléaires étranges de ces isotopes permettent d'avoir un autre regard sur les propriétés isolées des neutrons.
  • ヘリウムの同位体(ヘリウムのどういたい)は8種類が知られているが、3Heと4Heの2種類のみが安定である。地球の大気中には、3Heと4Heは1対100万の割合で存在する。しかしヘリウムはその由来によって同位体組成が大きく異なるという特徴がある。星間物質の中では、3Heの割合は約100倍も高くなる。地球上の岩石でも同位体の存在比は10倍も異なる。この事実は地質学で、岩石の起源やマントルの組成を調べるのに使われている。最も多い同位体である4Heは、地球上で、より重い原子のアルファ崩壊によって作られる。α崩壊により放出されるα粒子は、帯電した4He原子核である。4Heの核子の数は魔法数にあたり、4Heの原子核は非常に安定である。これらはまた、ビッグバン原子核合成によっても大量に生成された。ヘリウムの2つの安定同位体は異なった経路で生成されたため、その分布にも大きな違いが見られる。0.8ケルビン以下の3Heと4Heの等量混合液体は、2つの層に別れ、混合しない。これは、3Heはフェルミ粒子、4Heはボース粒子であり、異なった量子統計に従うからである。3He-4He希釈冷凍法では、これらが混合しない性質を利用し、数ミリケルビンという極低温への冷却を行う。地球上には痕跡量の3Heしか存在しないが、宇宙塵の構成成分として地球に降ってきたり、三重水素のベータ崩壊で生じることがある。しかし、恒星の中では3Heは核融合により多量に作られる。月や小惑星のレゴリスのような地球外物質では、太陽風に晒されることによって生じた3Heが痕跡量存在する。
  • Bár a héliumnak (He, standard atomtömeg: 4,002602(2) u) nyolc ismert izotópja van, ezek közül csak a hélium-3 és a hélium-4 stabil. A Föld légkörében egymillió 4He atomra jut egy atom 3He. A hélium izotóp-összetétele ugyanakkor – az általánostól eltérően – nagyban függ a származási helytől. A csillagközi térben a 3He részaránya mintegy százszorosa a fent említettnek. A földkéreg kőzeteiben izotóp-összetétele akár tízszeres eltérést is mutathat – a geológiában ezt felhasználják a kőzetek eredetének és a földköpeny összetételének vizsgálatára.A leggyakoribb izotóp, a 4He a Földön a nehéz radioaktív elemek alfa-bomlásakor keletkezik – az alfa-részecskék ugyanis kétszeresen ionizált 4He atomok. A 4He atommagja kivételesen stabil, mivel benne a nukleonok lezárt héjakat alkotnak. Az ősrobbanáskori nukleoszintézis során is hatalmas mennyiségben jött létre. A hélium két stabil izotópjának eltérő gyakoriságát a különböző keletkezési mód okozza.0,8 K alatt a 3He-at és 4He-et egyenlő arányban tartalmazó folyadék a két izotóp különbözősége miatt két, egymással nem elegyedő fázisra válik szét (a két izotópra különböző kvantumstatisztika vonatkozik: a 4He bozon, míg a 3He fermion). A hígításos hűtés során felhasználják, hogy a két izotóp nem elegyedik egymással, így néhány millikelvin hőmérséklet érhető el. A Földön a 3He csak nyomokban fordul elő, ennek nagy része a Föld keletkezése óta jelen van, bár kisebb mennyiség a kozmikus porban kötve is hull a Földre. Nyomnyi mennyiség keletkezik a trícium béta-bomlása során is. A csillagokban több 3He található, ez a magfúzió során keletkezik. A bolygóközi anyag, például a holdi és aszteroida regolitok nyomokban tartalmaznak 3He-at, mely a napszéllel kerül beléjük.
  • 헬륨의 동위원소에는 헬륨-2,헬륨-3,헬륨-4,헬륨-5 등이 있다.
  • Encara qu hi ha vuit isòtops coneguts de l'heli (He) (massa atòmica estàndard: 4.002602(2) u), només l' heli-3 (3He) i l'heli-4 (4He) són estables. En l'atmosfera terrestre, hi ha un àtom de 3H per cada milió d'àtoms de 4He. No obstant això, l'heli és força inusual i la seva abundància isotòpica varia molt depenent del seu origen. Al medi interestel·lar, la proporció de 3He és unes cent vegades més alta. Les roques de l'escorça terrestre tenen ràtios d'isòtops que varien fins a un factor de deu; fet que s'usa en geologia per a investigar l'origen de les roques i la composició del mantell terrestre.L'isòtop més comú, 4He, es produeix a la terra per desintegració alfa de elements radioactius més pesants; les partícules alfa que sorgeixen són nuclis d'4He completament ionitzats. L'4He és un nucli inusualment estable, ja que els seus nucleons estan disposats en capes completes. També es formà en grans quantitats durant la nucleosíntesi del big bang. Els diferents processos de formació dels dos isòtops estables de l'heli mostren les diferents abundàncies isotòpiques. La mescla igual de 3He líquid i 4He per sota 0.8 K separarà en dues fases immiscibles degut a les seves dissimilituds (segueixen diferents estadístiques quantiques: els àtoms de 4He són bosons mentre els de 3He són fermions). Els refrigeradors de dilució aprofiten les inmiscibilitat d'aquests dos isòtops per adquirir temperatures d'uns pocs mil·likelvins. Només hi ha traces de 3He a la Terra, present principalment des de la seva formació, encara que alguns caigueren a la Terra atrapats en pols còsmica. Algunes quantitats també es produeixen per desintegració beta de triti.A les estrelles, no obstant, l' 3He és més abundant, un producte de la fusió nuclear. També la lluna i el regolit d'asteroide presenten traces de 3He a causa del bombardeig del vent solar.
  • Helyum (He)Standart atom ağırlığı: 4,002602(2) u
  • Although there are nine known isotopes of helium (He) (standard atomic mass: 4.002602(2) u), only helium-3 (3He) and helium-4 (4He) are stable. All radioisotopes are short-lived, the longest-lived being 6He with a half-life of 806.7 milliseconds. The least stable is 5He, with a half-life of 7.6×10−22 seconds, although it is possible that 2He has an even shorter half-life.In the Earth's atmosphere, there is one 3He atom for every million 4He atoms. However, helium is unusual in that its isotopic abundance varies greatly depending on its origin. In the interstellar medium, the proportion of 3He is around a hundred times higher. Rocks from the Earth's crust have isotope ratios varying by as much as a factor of ten; this is used in geology to investigate the origin of rocks and the composition of the Earth's mantle. The different formation processes of the two stable isotopes of helium produce the differing isotope abundances.Equal mixtures of liquid 3He and 4He below 0.8 K will separate into two immiscible phases due to their dissimilarity (they follow different quantum statistics: 4He atoms are bosons while 3He atoms are fermions). Dilution refrigerators take advantage of the immiscibility of these two isotopes to achieve temperatures of a few millikelvins.
  • L'elio ha solo due isotopi stabili e reperibili in natura, 3He e 4He, mentre gli altri, instabili, decadono in meno di un secondo per trasformarsi in idrogeno o litio.
  • Het chemisch element helium (He), met een atoommassa van 4,002602(2) u, bezit 2 natuurlijk voorkomende isotopen: 3He en 4He. De overige radio-isotopen zijn zeer onstabiel en hebben een korte halveringstijd, waarbij 6He nog het langst in stand blijft, met een halfwaardetijd van 806,7 milliseconden. De radio-isotopen worden synthetisch in het laboratorium bereid.De meest voorkomende heliumisotoop is 4He, dat een kern heeft die uit twee protonen en twee neutronen bestaat. Dit is een ongebruikelijk stabiele nucleaire configuratie omdat de kern een volle schil heeft met een zogenaamd magisch aantal kerndeeltjes.Veel zwaardere kernen vervallen door emissie van een 4He-kern, een proces dat alfaverval wordt genoemd. Heliumkernen worden daarom ook wel alfadeeltjes genoemd. Een groot deel van het op aarde aanwezige helium is zo ontstaan. Een tweede heliumisotoop, 3He, heeft slechts 1 neutron. Er zijn ook zwaardere isotopen, maar deze zijn radioactief. 3He komt op Aarde relatief minder voor, omdat verval van zwaardere elementen alleen 4He produceert en atmosferisch helium relatief snel naar het heelal weglekt. De verhouding tussen de twee isotopen (3He/4He) is in de Zon (gemeten in de zonnewind) ongeveer vier keer hoger dan in meteorieten en 300 keer hoger dan in de aardatmosfeer.In de geochemie wordt de verhouding 3He/4He gebruikt om de oorsprong van lava en magma te bepalen. Het idee is dat de bovenmantel door convectiestroming alle oorspronkelijk erin aanwezige gassen is kwijtgeraakt, maar dat de ondermantel nog relatief veel van de uit de Zonnenevel afkomstige 3He bevat. Lava's en magma's met een hogere 3He/4He, zoals bij hotspotvulkanisme voorkomen, worden verondersteld uit een relatief ongemengd reservoir afkomstig te zijn. Het vermoeden is dat dit reservoir zich in de D"-laag of nabij de kern-mantelgrens bevindt. Dat betekent dat deze magma's afkomstig zijn van relatief veel grotere diepte dan gebruikelijk.De isotopen 3He en 4He werden beide in grote hoeveelheden gevormd in oerknal-nucleosynthese tijdens de oerknal.
dbpedia-owl:wikiPageExternalLink
dbpedia-owl:wikiPageID
  • 5709455 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageLength
  • 17176 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageOutDegree
  • 84 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageRevisionID
  • 110990001 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageWikiLink
prop-fr:année
  • 2003 (xsd:integer)
  • 2004 (xsd:integer)
  • 2006 (xsd:integer)
prop-fr:auteur
  • dbpedia-fr:National_Nuclear_Data_Center
  • M. E. Wieser
  • N. E. Holden
  • G. Audi, A. H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon
  • J. R. de Laeter, J. K. Böhlke, P. De Bièvre, H. Hidaka, H. S. Peiser, K. J. R. Rosman and P. D. P. Taylor
prop-fr:bibcode
  • 2003 (xsd:integer)
prop-fr:chapter
  • Table of the Isotopes
prop-fr:consultéLe
  • September 2005
prop-fr:doi
  • 10.101600 (xsd:double)
  • 10.135100 (xsd:double)
prop-fr:edition
  • 85 (xsd:integer)
prop-fr:editor
  • D. R. Lide
prop-fr:isbn
  • 978 (xsd:integer)
prop-fr:journal
prop-fr:langue
  • en
prop-fr:laysummary
prop-fr:nopp
  • yes
prop-fr:numéro
  • 6 (xsd:integer)
  • 11 (xsd:integer)
prop-fr:page
  • Section 11
prop-fr:pages
  • 3 (xsd:integer)
  • 683 (xsd:integer)
  • 2051 (xsd:integer)
prop-fr:titre
prop-fr:url
prop-fr:volume
  • 75 (xsd:integer)
  • 78 (xsd:integer)
  • 729 (xsd:integer)
prop-fr:wikiPageUsesTemplate
prop-fr:éditeur
dcterms:subject
rdfs:comment
  • L'hélium (He) (masse atomique standard: 4,002602(2) u) possède huit isotopes connus, mais seulement deux sont stables, l'hélium 3 (3He) et l'hélium 4 (4He). Tous les radioisotopes de l'hélium ont une durée de vie courte, 6He, celui à la durée la plus longue ayant une demi-vie de 806,7 millisecondes. L'isotope le plus courant de l'hélium dans l'atmosphère terrestre est l'hélium 4, la fraction atomique entre les deux isotopes étant de un pour un million.
  • ヘリウムの同位体(ヘリウムのどういたい)は8種類が知られているが、3Heと4Heの2種類のみが安定である。地球の大気中には、3Heと4Heは1対100万の割合で存在する。しかしヘリウムはその由来によって同位体組成が大きく異なるという特徴がある。星間物質の中では、3Heの割合は約100倍も高くなる。地球上の岩石でも同位体の存在比は10倍も異なる。この事実は地質学で、岩石の起源やマントルの組成を調べるのに使われている。最も多い同位体である4Heは、地球上で、より重い原子のアルファ崩壊によって作られる。α崩壊により放出されるα粒子は、帯電した4He原子核である。4Heの核子の数は魔法数にあたり、4Heの原子核は非常に安定である。これらはまた、ビッグバン原子核合成によっても大量に生成された。ヘリウムの2つの安定同位体は異なった経路で生成されたため、その分布にも大きな違いが見られる。0.8ケルビン以下の3Heと4Heの等量混合液体は、2つの層に別れ、混合しない。これは、3Heはフェルミ粒子、4Heはボース粒子であり、異なった量子統計に従うからである。3He-4He希釈冷凍法では、これらが混合しない性質を利用し、数ミリケルビンという極低温への冷却を行う。地球上には痕跡量の3Heしか存在しないが、宇宙塵の構成成分として地球に降ってきたり、三重水素のベータ崩壊で生じることがある。しかし、恒星の中では3Heは核融合により多量に作られる。月や小惑星のレゴリスのような地球外物質では、太陽風に晒されることによって生じた3Heが痕跡量存在する。
  • 헬륨의 동위원소에는 헬륨-2,헬륨-3,헬륨-4,헬륨-5 등이 있다.
  • Helyum (He)Standart atom ağırlığı: 4,002602(2) u
  • L'elio ha solo due isotopi stabili e reperibili in natura, 3He e 4He, mentre gli altri, instabili, decadono in meno di un secondo per trasformarsi in idrogeno o litio.
  • Bár a héliumnak (He, standard atomtömeg: 4,002602(2) u) nyolc ismert izotópja van, ezek közül csak a hélium-3 és a hélium-4 stabil. A Föld légkörében egymillió 4He atomra jut egy atom 3He. A hélium izotóp-összetétele ugyanakkor – az általánostól eltérően – nagyban függ a származási helytől. A csillagközi térben a 3He részaránya mintegy százszorosa a fent említettnek.
  • Encara qu hi ha vuit isòtops coneguts de l'heli (He) (massa atòmica estàndard: 4.002602(2) u), només l' heli-3 (3He) i l'heli-4 (4He) són estables. En l'atmosfera terrestre, hi ha un àtom de 3H per cada milió d'àtoms de 4He. No obstant això, l'heli és força inusual i la seva abundància isotòpica varia molt depenent del seu origen. Al medi interestel·lar, la proporció de 3He és unes cent vegades més alta.
  • Het chemisch element helium (He), met een atoommassa van 4,002602(2) u, bezit 2 natuurlijk voorkomende isotopen: 3He en 4He. De overige radio-isotopen zijn zeer onstabiel en hebben een korte halveringstijd, waarbij 6He nog het langst in stand blijft, met een halfwaardetijd van 806,7 milliseconden. De radio-isotopen worden synthetisch in het laboratorium bereid.De meest voorkomende heliumisotoop is 4He, dat een kern heeft die uit twee protonen en twee neutronen bestaat.
  • Although there are nine known isotopes of helium (He) (standard atomic mass: 4.002602(2) u), only helium-3 (3He) and helium-4 (4He) are stable. All radioisotopes are short-lived, the longest-lived being 6He with a half-life of 806.7 milliseconds. The least stable is 5He, with a half-life of 7.6×10−22 seconds, although it is possible that 2He has an even shorter half-life.In the Earth's atmosphere, there is one 3He atom for every million 4He atoms.
rdfs:label
  • Isotopes de l'hélium
  • A hélium izotópjai
  • Helyum izotopları
  • Isotopen van helium
  • Isotopes of helium
  • Isotopi dell'elio
  • Isòtops de l'heli
  • Изотопы гелия
  • ヘリウムの同位体
  • 헬륨 동위 원소
owl:sameAs
http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbpedia-owl:wikiPageRedirects of
is dbpedia-owl:wikiPageWikiLink of
is foaf:primaryTopic of