Un hypochlorite est un composé chimique contenant l'anion hypochlorite, de formule brute ClO-, où l'atome de chlore est à l'état d'oxydation +1. Cet anion est la base conjuguée de l'acide hypochloreux HClO, et les hypochlorites sont les sels de cet acide. Ce sont par exemple l'hypochlorite de sodium NaClO (constituant l'eau de Javel) et l'hypochlorite de calcium Ca(ClO)2 (utilisé notamment pour chlorer l'eau des piscines).

PropertyValue
dbpedia-owl:abstract
  • Un hypochlorite est un composé chimique contenant l'anion hypochlorite, de formule brute ClO-, où l'atome de chlore est à l'état d'oxydation +1. Cet anion est la base conjuguée de l'acide hypochloreux HClO, et les hypochlorites sont les sels de cet acide. Ce sont par exemple l'hypochlorite de sodium NaClO (constituant l'eau de Javel) et l'hypochlorite de calcium Ca(ClO)2 (utilisé notamment pour chlorer l'eau des piscines).
  • In chemistry, hypochlorite is an ion composed of chlorine and oxygen, with the chemical formula ClO−. It can combine with a number of counter ions to form hypochlorites, which may also be regarded as the salts of hypochlorous acid. Common examples include sodium hypochlorite (household bleach) and calcium hypochlorite (bleaching powder, swimming pool "chlorine").Hypochlorites are frequently quite unstable in their pure forms and for this reason are normally handled as aqueous solutions. Their primary applications are as bleaching, disinfection and water treatment agents but they are also used in chemistry for chlorination and oxidation reactions.
  • Het hypochloriet-ion is een oxoanion van chloor, met als brutoformule ClO−.Hypochlorieten zijn de zouten en esters afkomstig van waterstofhypochloriet of onderchlorigzuur (HClO). Bekende voorbeelden van hypochlorieten zijn natriumhypochloriet of bleekmiddel en calciumhypochloriet, dat wordt gebruikt als bleekpoeder of om baden en vijvers te chloreren.
  • Hipoclorito é o íon ClO-. Também é denominado hipoclorito qualquer sal que contem este grupo, onde o cloro apresenta estado de oxidação +1. Nos ácidos é denominado hipocloroso.Os hipocloritos são sais derivados do ácido hipocloroso.Os principais compostos que apresentam o grupo hipoclorito são: Hipoclorito de sódio: NaClO. Hipoclorito de lítio: LiClO. Hipoclorito de etila: C2H5ClO Hipoclorito de cálcio: Ca(ClO)2
  • Hipoclorit és un compost químic oxoanió també conegut com a clorat(I) l'anió és ClO−. Un compost hipoclorit conté aquest grup, amb el clor amb l'estat d'oxidació +1. Els hipoclorits són sals de l'àcid hipoclorós. Entre els exemples comuns hi ha hipoclorit de sodi (lleixiu de clor) o agent emblanquinador i hipoclorit de calci (compost de clor per a piscines). Els hipoclorits són sovint força inestables i per això són agents oxidants forts. La reacció amb compostos orgànics és molt exotèrmica i pot causar la combustió, per això s'han de manejar amb cura. Poden oxidar els compostos amb manganès convertint-los en permanganats.
  • Chlornany jsou sloučeniny obsahující chlornanovou skupinu ClO, kde má chlor oxidační číslo +1. Chlornanový aniont má záporný náboj -1 a vzorec ClO-.Chlornany jsou soli kyseliny chlorné. Mezi nejrozšířenější patří chlornan sodný (chlorové bělidlo) a chlornan vápenatý (častá součást přípravků pro bazény). Chlornany jsou často poměrně nestabilní. Například chlornan sodný je nestabilní jako tuhá látka, protože odnětí vody z roztoku NaClO ho převádí na směs chloridu sodného a chlorečnanu sodného. K této reakci dochází též při zahřívání roztoku NaClO. Na slunečním světle se chlornany rozkládají na chloridy a kyslík.Vzhledem k nestabilitě jsou chlornany velmi silnými oxidačními činidly. Reagují s mnoha organickými i anorganickými látkami. Mohou například oxidovat sloučeniny manganu na manganistany. Reakce s organickými sloučeninami je velmi exotermická a může způsobit vznícení látky, proto je třeba s chlornany nakládat opatrně.Jsou známy i kovalentní chlornany, například methyl-chlornan, a jsou typicky nestabilní.
  • L'ipoclorito è l'anione del cloro con numero di ossidazione +1. Un ipoclorito è anche un sale dell'acido ipocloroso
  • 次亜塩素酸塩(じあえんそさんえん、英: hypochlorite)は、次亜塩素酸の塩である。次亜塩素酸イオン ClO- を含み、塩素の酸化数は+1である。よく見られる例が、次亜塩素酸ナトリウム(塩素漂白や漂白剤)や次亜塩素酸カルシウム(粉末漂白剤やプールの消毒剤)である。次亜塩素酸塩は非常に不安定で、例えば NaClO 水溶液から水を除去すると塩化ナトリウムと塩素酸ナトリウムの混合物に不均化するため、固体を得ることはできない。NaClO 水溶液を加熱すると同様の反応が起こる。次亜塩素酸塩は日光によって塩化物と酸素に分解する。その低い安定性のため、次亜塩素酸塩は非常に強い酸化剤である。有機化合物との反応は非常に発熱的で、発火することがあるため、次亜塩素酸塩は注意して取り扱う必要がある。これはマンガン化合物を過マンガン酸塩にまで酸化することができる。次亜塩素酸メチルのような共有結合性化合物もまた知られており、一般に非常に不安定である。
  • Гипохлори́ты — соли хлорноватистой кислоты HClO.Гипохлориты в свободном безводном состоянии являются неустойчивыми соединениями, многие при нагреве разлагаются со взрывом. Гипохлориты щелочных и щелочноземельных металлов хорошо растворимы в воде и образуют кристаллогидраты, разлагающиеся при хранении.
  • Hipoklorit, ClO− formülüyle gösterilen bir iyon köküdür. Bu kök, bileşiklerinde daima bir elektron alır. Hipoklorit, kullanım olarak daha çok hipokloröz asit (HClO) eldesinde kullanılır. Ayrıca deodorant, dezenfektasyon ve beyazlatıcı formüllerinde bu moleküle rastlanır. Hipoklorit, lityum hipoklorit, sodyum hipoklorit ve kalsiyum hipoklorit gibi yeni kimyasal bileşiklerin oluşturlmasında ana kök olarak kullanılır. Hipokloritler, manganı oksitler ve permanganatı oluşturur. Hipoklorit, organik bileşiklerle temasında ekzotermik tepkimeye girer ve biyolojik olarak yanıklar oluşturur. Bu nedenle temizlik ürünlerinde seyreltik olarak hipoklorit kullanılır.
  • El ion hipoclorito, también llamado monoxoclorato (I) o monoxoclorato (1-), es un oxoanión con un átomo de cloro en estado de oxidación -1, que tiene de fórmula química ClO−. También, un hipoclorito es un compuesto químico que contiene dicho ion. Los hipocloritos son sales derivadas del ácido hipocloroso, HClO. Algunos ejemplos frecuentes de hipocloritos son hipoclorito de sodio (lejía de cloro o agente blanqueante) e hipoclorito de calcio (lejía en polvo). Los hipocloritos son por lo habitual bastante inestables — por ejemplo, el hipoclorito de sodio no está disponible en forma sólida, ya que al eliminar el agua de una disolución de NaClO, sufre una reacción de dismutación y se convierte en una mezcla de cloruro de sodio y clorato de sodio. El calentamiento de una disolución de NaClO también produce esa reacción. El hipoclorito se descompone bajo la luz solar, dando cloruros y oxígeno.Debido a su baja estabilidad, los hipocloritos son agentes oxidantes muy fuertes. Reaccionan con muchos compuestos orgánicos e inorgánicos.Las reacciones con compuestos orgánicos son muy exotérmicas y pueden causar combustiones, por lo que los hipocloritos deben ser manejados con precaución. Pueden oxidar a los compuestos de manganeso, convirtiéndolos en permanganatos.
dbpedia-owl:wikiPageID
  • 195975 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageLength
  • 5005 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageOutDegree
  • 87 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageRevisionID
  • 94577914 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageWikiLink
prop-fr:wikiPageUsesTemplate
dcterms:subject
rdfs:comment
  • Un hypochlorite est un composé chimique contenant l'anion hypochlorite, de formule brute ClO-, où l'atome de chlore est à l'état d'oxydation +1. Cet anion est la base conjuguée de l'acide hypochloreux HClO, et les hypochlorites sont les sels de cet acide. Ce sont par exemple l'hypochlorite de sodium NaClO (constituant l'eau de Javel) et l'hypochlorite de calcium Ca(ClO)2 (utilisé notamment pour chlorer l'eau des piscines).
  • Het hypochloriet-ion is een oxoanion van chloor, met als brutoformule ClO−.Hypochlorieten zijn de zouten en esters afkomstig van waterstofhypochloriet of onderchlorigzuur (HClO). Bekende voorbeelden van hypochlorieten zijn natriumhypochloriet of bleekmiddel en calciumhypochloriet, dat wordt gebruikt als bleekpoeder of om baden en vijvers te chloreren.
  • Hipoclorito é o íon ClO-. Também é denominado hipoclorito qualquer sal que contem este grupo, onde o cloro apresenta estado de oxidação +1. Nos ácidos é denominado hipocloroso.Os hipocloritos são sais derivados do ácido hipocloroso.Os principais compostos que apresentam o grupo hipoclorito são: Hipoclorito de sódio: NaClO. Hipoclorito de lítio: LiClO. Hipoclorito de etila: C2H5ClO Hipoclorito de cálcio: Ca(ClO)2
  • L'ipoclorito è l'anione del cloro con numero di ossidazione +1. Un ipoclorito è anche un sale dell'acido ipocloroso
  • 次亜塩素酸塩(じあえんそさんえん、英: hypochlorite)は、次亜塩素酸の塩である。次亜塩素酸イオン ClO- を含み、塩素の酸化数は+1である。よく見られる例が、次亜塩素酸ナトリウム(塩素漂白や漂白剤)や次亜塩素酸カルシウム(粉末漂白剤やプールの消毒剤)である。次亜塩素酸塩は非常に不安定で、例えば NaClO 水溶液から水を除去すると塩化ナトリウムと塩素酸ナトリウムの混合物に不均化するため、固体を得ることはできない。NaClO 水溶液を加熱すると同様の反応が起こる。次亜塩素酸塩は日光によって塩化物と酸素に分解する。その低い安定性のため、次亜塩素酸塩は非常に強い酸化剤である。有機化合物との反応は非常に発熱的で、発火することがあるため、次亜塩素酸塩は注意して取り扱う必要がある。これはマンガン化合物を過マンガン酸塩にまで酸化することができる。次亜塩素酸メチルのような共有結合性化合物もまた知られており、一般に非常に不安定である。
  • Гипохлори́ты — соли хлорноватистой кислоты HClO.Гипохлориты в свободном безводном состоянии являются неустойчивыми соединениями, многие при нагреве разлагаются со взрывом. Гипохлориты щелочных и щелочноземельных металлов хорошо растворимы в воде и образуют кристаллогидраты, разлагающиеся при хранении.
  • In chemistry, hypochlorite is an ion composed of chlorine and oxygen, with the chemical formula ClO−. It can combine with a number of counter ions to form hypochlorites, which may also be regarded as the salts of hypochlorous acid. Common examples include sodium hypochlorite (household bleach) and calcium hypochlorite (bleaching powder, swimming pool "chlorine").Hypochlorites are frequently quite unstable in their pure forms and for this reason are normally handled as aqueous solutions.
  • El ion hipoclorito, también llamado monoxoclorato (I) o monoxoclorato (1-), es un oxoanión con un átomo de cloro en estado de oxidación -1, que tiene de fórmula química ClO−. También, un hipoclorito es un compuesto químico que contiene dicho ion. Los hipocloritos son sales derivadas del ácido hipocloroso, HClO. Algunos ejemplos frecuentes de hipocloritos son hipoclorito de sodio (lejía de cloro o agente blanqueante) e hipoclorito de calcio (lejía en polvo).
  • Hipoklorit, ClO− formülüyle gösterilen bir iyon köküdür. Bu kök, bileşiklerinde daima bir elektron alır. Hipoklorit, kullanım olarak daha çok hipokloröz asit (HClO) eldesinde kullanılır. Ayrıca deodorant, dezenfektasyon ve beyazlatıcı formüllerinde bu moleküle rastlanır. Hipoklorit, lityum hipoklorit, sodyum hipoklorit ve kalsiyum hipoklorit gibi yeni kimyasal bileşiklerin oluşturlmasında ana kök olarak kullanılır. Hipokloritler, manganı oksitler ve permanganatı oluşturur.
  • Hipoclorit és un compost químic oxoanió també conegut com a clorat(I) l'anió és ClO−. Un compost hipoclorit conté aquest grup, amb el clor amb l'estat d'oxidació +1. Els hipoclorits són sals de l'àcid hipoclorós. Entre els exemples comuns hi ha hipoclorit de sodi (lleixiu de clor) o agent emblanquinador i hipoclorit de calci (compost de clor per a piscines). Els hipoclorits són sovint força inestables i per això són agents oxidants forts.
  • Chlornany jsou sloučeniny obsahující chlornanovou skupinu ClO, kde má chlor oxidační číslo +1. Chlornanový aniont má záporný náboj -1 a vzorec ClO-.Chlornany jsou soli kyseliny chlorné. Mezi nejrozšířenější patří chlornan sodný (chlorové bělidlo) a chlornan vápenatý (častá součást přípravků pro bazény). Chlornany jsou často poměrně nestabilní. Například chlornan sodný je nestabilní jako tuhá látka, protože odnětí vody z roztoku NaClO ho převádí na směs chloridu sodného a chlorečnanu sodného.
rdfs:label
  • Hypochlorite
  • Chlornany
  • Hipoclorit
  • Hipoclorito
  • Hipoclorito
  • Hipoklorit
  • Hypochloriet
  • Hypochlorite
  • Hypochlorite
  • Ipoclorito
  • Гипохлориты
  • 次亜塩素酸塩
owl:sameAs
http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbpedia-owl:wikiPageWikiLink of
is foaf:primaryTopic of