Le deutérium (symbole 2H ou D) est un isotope naturel de l'hydrogène. Son noyau atomique, appelé deuton ou deutéron, possède un proton et un neutron, d'où un nombre de masse égal à 2. Le deutérium a été découvert en 1931 par Harold Clayton Urey, un chimiste de l'université Columbia, découverte qui lui valut le prix Nobel de chimie en 1934.

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  • Le deutérium (symbole 2H ou D) est un isotope naturel de l'hydrogène. Son noyau atomique, appelé deuton ou deutéron, possède un proton et un neutron, d'où un nombre de masse égal à 2. Le deutérium a été découvert en 1931 par Harold Clayton Urey, un chimiste de l'université Columbia, découverte qui lui valut le prix Nobel de chimie en 1934.
  • Döteryum veya ağır hidrojen, hidrojenin sabit izotoplarından biri olup, okyanuslarda büyük miktarda bulunur. Adı döteron olan döteryum çekirdeği, bir adet önelcik (proton) ve bir de ılıncık (nötron) içerir. Diğer yandan hidrojen çekirdeği bu ılıncıktan yoksundur. Adındakı dö- Yunanca deuteros yani ikinciden gelmektedir ve çekirdeğindeki iki parçacığın varlığını simgelemektedir.
  • Deuterium of 2H (occasioneel waterstof-2 genoemd) is een stabiele isotoop van waterstof. In plaats van de gebruikelijke notatie voor isotopen 2H wordt meestal gebruikgemaakt van het symbool D. In tegenstelling tot tritium, een andere isotoop van waterstof, is deuterium stabiel. De abundantie op Aarde is laag: ongeveer 0,015% van alle waterstofatomen is deuterium. Het meest voorkomende isotoop van waterstof is protium (1H). Deuterium werd in 1932 door Harold Urey ontdekt; hiervoor werd hem in 1934 de Nobelprijs voor de Scheikunde toegekend.
  • Deuterium (symbol D or 2H, also known as heavy hydrogen) is one of two stable isotopes of hydrogen. It has a natural abundance in Earth's oceans of about one atom in 6,420 of hydrogen. Thus deuterium accounts for approximately 0.0156% (or on a mass basis: 0.0312%) of all the naturally occurring hydrogen in the oceans, while the most common isotope (hydrogen-1 or protium) accounts for more than 99.98%. The abundance of deuterium changes slightly from one kind of natural water to another (see VSMOW).The nucleus of deuterium, called a deuteron, contains one proton and one neutron, whereas the far more common hydrogen isotope, protium, has no neutron in the nucleus. The deuterium isotope's name is formed from the Greek deuteros meaning "second", to denote the two particles composing the nucleus. Deuterium was discovered and named in 1931 by Harold Urey, earning him a Nobel Prize in 1934. This followed the discovery of the neutron in 1932, which made the nuclear structure of deuterium obvious. Soon after deuterium's discovery, Urey and others produced samples of "heavy water" in which the deuterium has been highly concentrated with respect to the protium.Because deuterium is destroyed in the interiors of stars faster than it is produced, and because other natural processes are thought to produce only an insignificant amount of deuterium, it is presently thought that nearly all deuterium found in nature was produced in the Big Bang 13.8 billion years ago, and that the basic or primordial ratio of hydrogen-1 (protium) to deuterium (about 26 atoms of deuterium per million hydrogen atoms) has its origin from that time. This is the ratio found in the gas giant planets, such as Jupiter. However, different astronomical bodies are found to have different ratios of deuterium to hydrogen-1, and this is thought to be as a result of natural isotope separation processes that occur from solar heating of ices in comets. Like the water-cycle in Earth's weather, such heating processes may enrich deuterium with respect to protium. In fact, the discovery of deuterium/protium ratios in a number of comets very similar to the mean ratio in Earth's oceans (156 atoms of deuterium per million hydrogens) has led to theories that much of Earth's ocean water has a cometary origin.Deuterium/protium ratios thus continue to be an active topic of research in both astronomy and climatology.
  • Deuterium disebut juga Hidrogen-2, atau hidrogen berat (simbol ditulis D atau 2H) merupakan salah satu daripada tiga bentuk isotop hidrogen yang terdiri daripada protium, deuterium, dan tritium. Deuterium merupakan isotop stabil dengan kelimpahan alami di samudra Bumi kira-kira satu dari 6500 atom hidrogen (~154 PPM). Dengan demikian deuterium merupakan 0.015% (0.030% berat) dari semua hidrogen yang terbentuk secara alami. Inti deuterium, disebut deuteron, mengandung satu proton dan satu netron, sementara inti hidrogen paling umum terdiri dari hanya satu proton dan tanpa netron. Nama isotop berasal dari bahasa Yunani, deuteros yang berarti "dua", untuk menunjukkan 2 partikel sub-atomik yang menyusun inti.
  • Дейте́рий (лат. deuterium, от др.-греч. δεύτερος «второй»), тяжёлый водород, обозначается символами D и 2H — стабильный изотоп водорода с атомной массой, равной 2. Ядро (дейтрон) состоит из одного протона и одного нейтрона.Открыт в 1932 г. американским физико-химиком Г. Юри. Природное содержание — 0,0115 ± 0,0070 %.
  • O deutério é um dos isótopos estáveis do hidrogênio ( símbolo ²H ), informalmente é simbolizado pela letra D. O núcleo do deutério é formado por 1 próton e 1 nêutron. A sua massa atômica é igual a 2. As chances de encontrarmos no mar um isótopo de hidrogênio que seja deutério é de 0,0156%.Encontra-se na natureza na proporção de um para cada 7.000 átomos de hidrogênio.Foi descoberto em 1932 por Harold Clayton Urey e seus colaboradores, que o separaram do hidrogênio por destilação fracionada a -259°C.O deutério é também chamado de hidrogênio pesado. Ainda que não seja um elemento no sentido estrito ( é hidrogênio ) pode ser simbolizado pela letra D.A relação de 2:1 entre o H e o D é maior do que para qualquer outro elemento e constitui a base de muitas das aplicações do deutério. Como substitui quimicamente o H é facilmente detectado através do espectógrafo de massas, sendo empregue como traçador ou átomo marcado.Quando se ioniza, origina o deuterão, núcleo com massa igual a 2 e energia positiva, que é muito útil para provocar transmutações atómicas, como o sódio em néon e hélio ou o lítio em berílio.O deutério é utilizado nos processos de fusão nuclear.O deutério combinado com o oxigênio forma a água pesada, encontrando-se na proporção de 1:6000. E. M. Washburn conseguiu obter água pesada muito pura através da electrólise prolongada da água. A água pesada emprega-se em certos reatores nucleares, para reduzir a velocidade dos neutrões produzidos na fissão do urânio.O Deutério também é usado em conjunto com Raios Laser de Alta Potência.Procura-se atualmente, desenvolver um método de fusão controlado, não explosivo, para ser utilizado em reatores. Talvez o processo possa ser utilizado em reatores. Talvez o processo possa ser iniciado fazendo incidir um intenso pulso de laser sobre uma pequena gota de deutério líquido, elevando-lhe a temperatura a mais de 10.000.000 °C. Essa temperatura pode então atirar os átomos uns contra os outros com velocidade suficiente para que ocorra a fusão de seus núcleos.Um dos maiores produtores de Deutério é o Canadá para usar em reatores do tipo CANDU.[carece de fontes?]
  • Jako deuterium se označuje atom s jádrem 2H, který obsahuje v jádře jeden proton a jeden neutron a od běžného vodíku se liší především atomovou hmotností, která činí 2,01363 u. Často mu bývá přiřazována i chemická značka D, přestože se nejedná o jiný prvek.Jádro deuteria se označuje jako deuteron.
  • Deuterioa, 2H isotopo zeinuaz ere ezaguna, naturan aurki dezakegun bigarren hidrogeno isotopo arruntena dugu protioa baino askoz eskasagoa delarik hidrogeno guztiaren %0,000115-a deuterio klasekoa dugu.Deuterio hitza isotopoak izendatzeko existitzen diren hitz gutxietako bat da, orohar isotopoek ez baitute izenik jasotzen zeinuaz besterik. 2H protioarekin batera hidrogenoaren isotopo egonkor bakarra dugu. Deuterio izena egozten zaio bi nukleoik, protoi batek eta neutroi batek, bere nukleoa osatzen dutelarik. Ekilibrio elektrikoan elektroi bakarra izaten du. Lurreko hidrogenoaren %0,0026 eta %0,0184 artean deuterioa dugu. Isotopo honek ez du radioaktibitaterik eta ez du giza osasunean eragin nabarmenik. Deuterio atomo ugariz osaturiko urari `ur astun` izena egozten zaio deuterioa protioa baino astunagoa baita. Deuterioa eta deuterioak osatzen dituen substantziak marka ez-radioaktibo gixa erabili ohi dira saiakera kimikoetan baita 1H-NMR espektroskopiako solbente gixa. `Ur astuna` neutroi moderatzaile eta hozgarri gixa erabili ohi da erreaktore nuklearretan. Deuterioa fusio nuklearrerako erregai gixa erabili liteke, gaur egun frantzia egoaldean eraikitzen ari dira lehen fusio generadorea ITER proiektuaren baitan hain zuzen ere.
  • Deuter (2H, D) – stabilny izotop wodoru występujący naturalnie. W wodzie morskiej (SMOW) występuje w ilości około 1 atomu na 6420 atomów protu (wodoru zwykłego, 1H).Jądro deuteru (deuteron) składa się z jednego protonu i jednego neutronu, podczas gdy jądrem protu jest jeden proton. Masa atomowa deuteru jest około dwukrotnie większa od izotopu 1H i wynosi 2,0140 Da.Deuter został odkryty w 1931 roku przez Harolda Claytona Ureya, chemika z Columbia University, za co otrzymał on Nagrodę Nobla z chemii w 1934 roku.Ze względu na małą masę i mały przekrój czynny (0,11 σ/fm2) deuter jest dobrym moderatorem szybkich neutronów. Związki deuteru (np. ciężka woda) wykorzystywane są w reaktorach jądrowych.Deuter może zastępować zwykły wodór we wszystkich związkach, co skutkuje zwykle niewielkimi, lecz stosunkowo łatwymi do zmierzenia, zmianami ich właściwości fizycznych i chemicznych. Woda zawierająca atomy deuteru nosi nazwę ciężkiej wody. W zależności od składu izotopowego wodoru ciężka woda może mieć wzór: HDO – jeden z dwóch atomów wodoru jest zastąpiony atomem deuteru D2O – obydwa atomy wodoru są zastąpione atomami deuteru↑ ↑
  • El deuteri, D o 2H és un dels isòtops estables de l'hidrogen. A diferència de la resta d'elements químics, els isòtops de l'hidrogen s'anomenen d'una manera específica: així, depenent de la composició del nucli atòmic, es parla de: proti (H), fent referència a l'isòtop més comú, compost per un sol protó al nucli.; de deuteri, isòtop que conté un protó i un neutró; o de triti, que té un protó i dos neutrons (un neutró més que el deuteri).Té una massa d'uns dos dalton.
  • Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche vorhandenDeuterium (von griechisch δεύτερος deúteros ‚der Zweite‘) ist ein natürliches Isotop des Wasserstoffs. Sein Atomkern wird auch Deuteron genannt, er besteht aus einem Proton und einem Neutron (2H). Deuterium wird aufgrund seiner Masse auch als „Schwerer Wasserstoff“ bezeichnet. Es wurde 1931 von dem US-amerikanischen Chemiker Harold C. Urey entdeckt. Er erhielt dafür 1934 den Nobelpreis für Chemie.Die beiden anderen Isotope des Wasserstoffs sind Protium (1H) und Tritium (3H).Eigenständige Namen und Symbole für Isotope eines Elements gibt es nur bei Deuterium (Symbol D anstatt 2H) und Tritium (Symbol T anstatt 3H), weil das Massenverhältnis zwischen Protium und seinen Isotopen verhältnismäßig groß ist (Deuterium 1:2 und Tritium 1:3) und sich daraus merkliche Unterschiede im chemischen Verhalten ergeben. (Zum Vergleich: Bei dem nächstgrößeren Isotopenpaar 3He und 4He sind es 1:1,33; bei 235U und 238U nur noch 1:1,013).
  • El deuterio (del griego Δεύτερος segundo), cuyo símbolo es 2H, es un isótopo estable del hidrógeno que se encuentra en la naturaleza con una abundancia del 0,015% átomos de hidrógeno (uno de cada 6500). El núcleo del deuterio está formado por un protón y un neutrón (el hidrógeno tiene solamente un protón). Cuando el isótopo pierde su electrón el ion resultante recibe el nombre de deuterón.El deuterio también recibe el nombre de hidrógeno pesado. Se puede nombrar como 2H o como D. Aunque no es un elemento diferenciado en el sentido estricto (es hidrógeno), la diferenciación entre las propiedades de los isótopos es tanto más acusada cuanto más ligero sea el elemento químico al que pertenecen. En el caso del deuterio las diferencias son máximas ya que tiene el doble de masa atómica que el hidrógeno.El deuterio fue detectado en 1931 por Harold Clayton Urey, un químico de la Universidad de Columbia. Urey ganó, en 1934, el Premio Nobel de química por este trabajo.La existencia del deuterio en la tierra, otras partes del Sistema Solar (según lo confirmado por las sondas planetarias), y en los espectros de estrellas, es un dato importante en cosmología. La fusión estelar destruye el deuterio y no hay procesos de creación naturales conocidos con excepción de la nucleosíntesis primordial, que pudo haber producido el deuterio en una abundancia cercana a la natural observada en este elemento. Esta abundancia parece ser una fracción muy similar a la del hidrógeno, dondequiera que se encuentre este. Así, la existencia del deuterio es una de las discusiones a favor de la teoría del Big Bang en vez de la teoría del estado estacionario del universo.El deuterio combinado con el oxígeno forma agua pesada.
  • Деутерият е стабилен изотоп на водорода. Деутерият е естествен изотоп и се съдържа в океаните на Земята с приблизително съотношение един деутериев атом на 6500 атома нормален водород. Ядрото на деутерия съдържа един протон и един неутрон, за разлика от това на обикновения водород, което се състои само от един протон.Химическото означение на деутерия е D. Познат е като тежък водород.
  • 중수소(重水素)는 수소의 동위 원소 중 하나로 2H 또는 D(Deuterium)로 표기한다. 삼중수소와 구별하기 위해 이중수소(二重水素)라고 부르기도 한다.
  • 重水素(じゅうすいそ)またはデューテリウム (英語: deuterium) とは、原子核が陽子1つと中性子1つとで構成されている、水素の安定同位体の1つである。重水素は 2H で表し、略号として D や d で表記されることも多い。例えば重水の分子式は D2O と表記される。なお重水素と言うと、2Hと3Hの両方を指す場合もあるので、三重水素(3H)と区別するために、2Hは二重水素と呼ばれる事もある。なお、この2Hの原子核は、重陽子と呼ばれる場合もある。
  • A deutérium vagy nehézhidrogén a hidrogén egyik stabil izotópja, melynek természetes előfordulása 1 atom 6500 hidrogénatomonként. A deutérium atommagját deuteronnak nevezik, egy protont és egy neutront tartalmaz, míg a normál hidrogén csupán egy protont.A 2H kémiai jel azonosítja a deutériumot. A D nem hivatalos jelölést is gyakran alkalmazzák, holott a deutérium nem önálló kémiai elem. Természetes formájában deutériumgázként fordul elő: 2H2 vagy D2. Amikor normál hidrogénatomhoz (1H) kapcsolódik, akkor a gázt hidrogén deuteridnek hívják (legalábbis angol nyelvterületen).
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  • Le deutérium (symbole 2H ou D) est un isotope naturel de l'hydrogène. Son noyau atomique, appelé deuton ou deutéron, possède un proton et un neutron, d'où un nombre de masse égal à 2. Le deutérium a été découvert en 1931 par Harold Clayton Urey, un chimiste de l'université Columbia, découverte qui lui valut le prix Nobel de chimie en 1934.
  • Döteryum veya ağır hidrojen, hidrojenin sabit izotoplarından biri olup, okyanuslarda büyük miktarda bulunur. Adı döteron olan döteryum çekirdeği, bir adet önelcik (proton) ve bir de ılıncık (nötron) içerir. Diğer yandan hidrojen çekirdeği bu ılıncıktan yoksundur. Adındakı dö- Yunanca deuteros yani ikinciden gelmektedir ve çekirdeğindeki iki parçacığın varlığını simgelemektedir.
  • Дейте́рий (лат. deuterium, от др.-греч. δεύτερος «второй»), тяжёлый водород, обозначается символами D и 2H — стабильный изотоп водорода с атомной массой, равной 2. Ядро (дейтрон) состоит из одного протона и одного нейтрона.Открыт в 1932 г. американским физико-химиком Г. Юри. Природное содержание — 0,0115 ± 0,0070 %.
  • Jako deuterium se označuje atom s jádrem 2H, který obsahuje v jádře jeden proton a jeden neutron a od běžného vodíku se liší především atomovou hmotností, která činí 2,01363 u. Často mu bývá přiřazována i chemická značka D, přestože se nejedná o jiný prvek.Jádro deuteria se označuje jako deuteron.
  • El deuteri, D o 2H és un dels isòtops estables de l'hidrogen. A diferència de la resta d'elements químics, els isòtops de l'hidrogen s'anomenen d'una manera específica: així, depenent de la composició del nucli atòmic, es parla de: proti (H), fent referència a l'isòtop més comú, compost per un sol protó al nucli.; de deuteri, isòtop que conté un protó i un neutró; o de triti, que té un protó i dos neutrons (un neutró més que el deuteri).Té una massa d'uns dos dalton.
  • Деутерият е стабилен изотоп на водорода. Деутерият е естествен изотоп и се съдържа в океаните на Земята с приблизително съотношение един деутериев атом на 6500 атома нормален водород. Ядрото на деутерия съдържа един протон и един неутрон, за разлика от това на обикновения водород, което се състои само от един протон.Химическото означение на деутерия е D. Познат е като тежък водород.
  • 중수소(重水素)는 수소의 동위 원소 중 하나로 2H 또는 D(Deuterium)로 표기한다. 삼중수소와 구별하기 위해 이중수소(二重水素)라고 부르기도 한다.
  • 重水素(じゅうすいそ)またはデューテリウム (英語: deuterium) とは、原子核が陽子1つと中性子1つとで構成されている、水素の安定同位体の1つである。重水素は 2H で表し、略号として D や d で表記されることも多い。例えば重水の分子式は D2O と表記される。なお重水素と言うと、2Hと3Hの両方を指す場合もあるので、三重水素(3H)と区別するために、2Hは二重水素と呼ばれる事もある。なお、この2Hの原子核は、重陽子と呼ばれる場合もある。
  • A deutérium vagy nehézhidrogén a hidrogén egyik stabil izotópja, melynek természetes előfordulása 1 atom 6500 hidrogénatomonként. A deutérium atommagját deuteronnak nevezik, egy protont és egy neutront tartalmaz, míg a normál hidrogén csupán egy protont.A 2H kémiai jel azonosítja a deutériumot. A D nem hivatalos jelölést is gyakran alkalmazzák, holott a deutérium nem önálló kémiai elem. Természetes formájában deutériumgázként fordul elő: 2H2 vagy D2.
  • Deuterium of 2H (occasioneel waterstof-2 genoemd) is een stabiele isotoop van waterstof. In plaats van de gebruikelijke notatie voor isotopen 2H wordt meestal gebruikgemaakt van het symbool D. In tegenstelling tot tritium, een andere isotoop van waterstof, is deuterium stabiel. De abundantie op Aarde is laag: ongeveer 0,015% van alle waterstofatomen is deuterium. Het meest voorkomende isotoop van waterstof is protium (1H).
  • Deuter (2H, D) – stabilny izotop wodoru występujący naturalnie. W wodzie morskiej (SMOW) występuje w ilości około 1 atomu na 6420 atomów protu (wodoru zwykłego, 1H).Jądro deuteru (deuteron) składa się z jednego protonu i jednego neutronu, podczas gdy jądrem protu jest jeden proton.
  • Deuterioa, 2H isotopo zeinuaz ere ezaguna, naturan aurki dezakegun bigarren hidrogeno isotopo arruntena dugu protioa baino askoz eskasagoa delarik hidrogeno guztiaren %0,000115-a deuterio klasekoa dugu.Deuterio hitza isotopoak izendatzeko existitzen diren hitz gutxietako bat da, orohar isotopoek ez baitute izenik jasotzen zeinuaz besterik. 2H protioarekin batera hidrogenoaren isotopo egonkor bakarra dugu.
  • El deuterio (del griego Δεύτερος segundo), cuyo símbolo es 2H, es un isótopo estable del hidrógeno que se encuentra en la naturaleza con una abundancia del 0,015% átomos de hidrógeno (uno de cada 6500). El núcleo del deuterio está formado por un protón y un neutrón (el hidrógeno tiene solamente un protón). Cuando el isótopo pierde su electrón el ion resultante recibe el nombre de deuterón.El deuterio también recibe el nombre de hidrógeno pesado. Se puede nombrar como 2H o como D.
  • Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche vorhandenDeuterium (von griechisch δεύτερος deúteros ‚der Zweite‘) ist ein natürliches Isotop des Wasserstoffs. Sein Atomkern wird auch Deuteron genannt, er besteht aus einem Proton und einem Neutron (2H). Deuterium wird aufgrund seiner Masse auch als „Schwerer Wasserstoff“ bezeichnet. Es wurde 1931 von dem US-amerikanischen Chemiker Harold C. Urey entdeckt.
  • Deuterium (symbol D or 2H, also known as heavy hydrogen) is one of two stable isotopes of hydrogen. It has a natural abundance in Earth's oceans of about one atom in 6,420 of hydrogen. Thus deuterium accounts for approximately 0.0156% (or on a mass basis: 0.0312%) of all the naturally occurring hydrogen in the oceans, while the most common isotope (hydrogen-1 or protium) accounts for more than 99.98%.
  • O deutério é um dos isótopos estáveis do hidrogênio ( símbolo ²H ), informalmente é simbolizado pela letra D. O núcleo do deutério é formado por 1 próton e 1 nêutron. A sua massa atômica é igual a 2.
  • Deuterium disebut juga Hidrogen-2, atau hidrogen berat (simbol ditulis D atau 2H) merupakan salah satu daripada tiga bentuk isotop hidrogen yang terdiri daripada protium, deuterium, dan tritium. Deuterium merupakan isotop stabil dengan kelimpahan alami di samudra Bumi kira-kira satu dari 6500 atom hidrogen (~154 PPM). Dengan demikian deuterium merupakan 0.015% (0.030% berat) dari semua hidrogen yang terbentuk secara alami.
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