ボルン・ハーバーサイクルは1919年にマックス・ボルンとフリッツ・ハーバーによって開発された格子エンタルピーを計算する間接的手段の循環過程として使われる図。

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  • Il ciclo di Born-Haber, che prende il nome dai suoi due sviluppatori, gli scienziati tedeschi Max Born e Fritz Haber, è un approccio nell'analisi delle energie di reazione. Consiste in uno schema che rappresenta due "cammini" ideali che portano alla formazione di un composto ionico dalla reazione dei suoi componenti allo stato elementare: un cammino diretto ed uno che passa attraverso una serie di reazioni intermedie. Lo schema è solo una costruzione mentale; infatti, principalmente per ragioni cinetiche, la formazione dei composti ionici segue una strada con intermedi diversi da quelli rappresentati nel ciclo di Born-Haber. L'utilità del ciclo di Born-Haber si evidenzia considerando le entalpie di reazione di ogni reazione del ciclo. L'entalpia è una funzione di stato termodinamica, quindi la variazione di entalpia dipende solo dallo stato iniziale e finale che nel caso di una trasformazione ciclica sono coincidenti, con il risultato che la variazione di entalpia totale risulta eguale a zero. Questo, nel caso del ciclo di Born-Haber, significa che l'entalpia di formazione ΔHf, che è l'entalpia del cammino "diretto", è uguale alla somma delle entalpie delle reazioni intermedie dell'altro possibile cammino:ΔHf = nΔHAM(M) + ΣjnΔHj°I + nm/2ΔHs + nm/2ΔHAM(X) + nmΔH1° AE + nΔHU0Scomponendo il ciclo di Born-Haber, si evidenziano i seguenti passaggi:L'entalpia di atomizzazione standard del metallo (ΔHAM(M))Le varie entalpie di ionizzazione degli atomi del metallo (ΔHj°I)L'entalpia di sublimazione o di ebollizione dell'alogeno (ΔHs)L'entalpia di atomizzazione dell'alogeno gassoso (ΔHAM(X))L' entalpia di 1° affinità elettronica degli atomi dell'alogeno (ΔH1°AE)L' entalpia di formazione del reticolo ionico a partire dai due ioni gassosi (ΔHU0)L' entalpia di formazione del sale (ΔHf)In generale, per i cicli di Born-Haber c'è una differenza trascurabile fra l'energia e l'entalpia (fattore RT per mole); per cui, ad esempio, l'entalpia di 1ª ionizzazione si approssima all'energia di 1ª ionizzazione. Questo permette di misurare la 1° e la 3° entalpia per via termochimica, mentre le energie ai punti 2, 4 e 5 si possono misurare per via spettrosopica e approssimare all'entalpia; la 6° entalpia si può approssimare all'energia calcolata con l'equazione di Born-Landé.Considerando tutti i reagenti e tutti i prodotti di tutte le reazioni del ciclo allo stato-standard, si può calcolare l'entalpia di formazione standard del composto ionico in questione:ΔH0f = nΔH0AM(M) + ΣjnΔH0j°I + nm/2ΔH0s + nm/2ΔH0AM(X) + nmΔH01° AE + nΔH0U0
  • De Born-Habercyclus is een analyse van de enthalpieveranderingen bij de vorming van zouten. De cyclus is genoemd naar en ontwikkeld door de Duitse natuurwetenschappers Max Born en Fritz Haber.De Born-Habercyclus analyseert de enthalpieveranderingen bij de vorming van een zout door de reactie van een metaal (meestal een alkalimetaal of een aardalkalimetaal) met een niet-metaal. Born-Habercycli hebben als primaire doel roosterenthalpieën te berekenen omdat deze niet rechtstreeks te meten zijn. De roosterenthalpie wordt gewoonlijk gedefinieerd als de verandering van enthalpie die optreedt als een zout wordt gevormd uit vrije ionen, dus uit ionen in de gastoestand. Deze omzetting is altijd exotherm.Een Born-Habercyclus berekent de roosterenthalpie door het vergelijken van de standaard vormingsenthalpie met de enthalpieveranderingen bij het produceren van ionen in de gastoestand uit de niet-ontleedbare stoffen. De Wet van Hess wordt hierbij toegepast.Het omzetten van een niet-ontleedbare stof tot ionen in de gastoestand bestaat uit een aantal stappen. Hetzelfde geldt voor de berekening want elke stap gaat gepaard met een enthalpieverandering. Als een niet-ontleedbare stof vast of vloeibaar is, moet de stof eerst in de gastoestand overgaan, (sublimatie resp. verdamping). Moleculen worden gedissocieerd in atomen. Metaalatomen worden geïoniseerd en niet-metaalatomen binden elektronen.
  • The Born–Haber cycle is an approach to analyze reaction energies. It was named after and developed by the two German scientists Max Born and Fritz Haber. The cycle is concerned with the formation of an ionic compound from the reaction of a metal (often a Group I or Group II element) with a halogen.Born–Haber cycles are used primarily as a means of calculating lattice energies (or more precisely enthalpies) which cannot otherwise be measured directly. The lattice enthalpy is the enthalpy change involved in the formation of an ionic compound from gaseous ions. Some chemists define it as the energy to break the ionic compound into gaseous ions. The former definition is invariably exothermic and the latter is endothermic. A Born–Haber cycle applies Hess' Law to calculate the lattice enthalpy by comparing the standard enthalpy change of formation of the ionic compound (from the elements) to the enthalpy required to make gaseous ions from the elements.This latter calculation is complex. To make gaseous ions from elements it is necessary to atomise the elements (turn each into gaseous atoms) and then to ionise the atoms. If the element is normally a molecule then we first have to consider its bond dissociation enthalpy (see also bond energy). The energy required to remove one or more electrons to make a cation is a sum of successive ionization energies; for example the energy needed to form Mg2+ is the first plus the second ionization energies of Mg. The energy changes when successive electrons are added to an atom to make it an anion are called the electron affinities. The Born–Haber cycle applies only to fully ionic solids such as certain alkali halides. Most compounds include covalent and ionic contributions to chemical bonding and to the lattice energy, which is represented by an extended Born-Haber thermodynamic cycle. The extended Born–Haber cycle can be used to estimate the polarity and the atomic charges of polar compounds.
  • El ciclo de Born–Haber es un ciclo de reacciones químicas desarrollado en un principio por el físico Max Born y el químico alemán Fritz Haber en 1917.El ciclo de Born–Haber comprende la formación de un compuesto iónico desde la reacción de un metal (normalmente un elemento del grupo 1 o 2) con un no metal (como gases halógenos, oxígeno u otros). Los ciclos de Born–Haber se usan principalmente como medio para calcular la energía reticular, que no puede ser determinada experimentalmente.La formación de iones gaseosos exige los siguientes procesos energéticos:1- un átomo de un metal necesita una cierta energía- energía de ionización, E para liberar uno o varios electrones.2- un átomo de un no metal cuando capta uno o varios electrones desprende energía -afinidad electrónica, Ae.Podría pensarse que solo se formarían compuestos iónicos en el caso de que la energía liberada cuando el no metal capta electones, Ae, iguale o supere a la requerida para la ionización del metal, Ei. Sin embargo esto solo sucede en muy contados casos. Existen muchas sustancias iónicas – por ejemplo el cloruro de sodio- que son estables a pesar de que la energía de ionización del metal supera la electroafinidad del no metal. Todo esto hace sospechar que además de las dos clases de energía mencionadas existan otras que influyan también en la formación del compuesto.La energía reticular representa teóricamente la formación de compuestos iónicos a partir de iones gaseosos. Algunos químicos la definen como la energía para romper los compuestos iónicos en iones gaseosos. La primera definición es exotérmica y la segunda endotérmica.Con el ciclo de Born–Haber se calcula la energía reticular comparando la entalpía estándar de formación del compuesto iónico (según los elementos) con la entalpía necesaria para hacer iones gaseosos a partir de los elementos. Esta es una aplicación de la Ley de HessEl último paso es complejo. Para hacer iones gaseosos de elementos es necesario convertirlos en gas, disociarlos si es necesario, e ionizarlos. Si el elemento es una molécula (por ejemplo F2), habrá que tener en cuenta su entalpía de disociación. La energía necesaria para arrancar un electrón y formar un catión es la energía de ionización, mientras que la necesaria para añadirlo y formar un anión es la afinidad electrónica.La entalpía de formación se encuentra sumando las entalpías de atomatización, ionización, sublimación, disociación, afinidad electrónica y su respectiva energía reticular.
  • ボルン・ハーバーサイクルは1919年にマックス・ボルンとフリッツ・ハーバーによって開発された格子エンタルピーを計算する間接的手段の循環過程として使われる図。
  • Der Born-Haber-Kreisprozess (nach seinen Entwicklern Fritz Haber und Max Born) verknüpft thermodynamische Größen (Zustandsgrößen). Jede der Größen kann bestimmt werden, wenn die anderen bekannt sind.
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  • ボルン・ハーバーサイクルは1919年にマックス・ボルンとフリッツ・ハーバーによって開発された格子エンタルピーを計算する間接的手段の循環過程として使われる図。
  • Der Born-Haber-Kreisprozess (nach seinen Entwicklern Fritz Haber und Max Born) verknüpft thermodynamische Größen (Zustandsgrößen). Jede der Größen kann bestimmt werden, wenn die anderen bekannt sind.
  • El ciclo de Born–Haber es un ciclo de reacciones químicas desarrollado en un principio por el físico Max Born y el químico alemán Fritz Haber en 1917.El ciclo de Born–Haber comprende la formación de un compuesto iónico desde la reacción de un metal (normalmente un elemento del grupo 1 o 2) con un no metal (como gases halógenos, oxígeno u otros).
  • The Born–Haber cycle is an approach to analyze reaction energies. It was named after and developed by the two German scientists Max Born and Fritz Haber. The cycle is concerned with the formation of an ionic compound from the reaction of a metal (often a Group I or Group II element) with a halogen.Born–Haber cycles are used primarily as a means of calculating lattice energies (or more precisely enthalpies) which cannot otherwise be measured directly.
  • Il ciclo di Born-Haber, che prende il nome dai suoi due sviluppatori, gli scienziati tedeschi Max Born e Fritz Haber, è un approccio nell'analisi delle energie di reazione. Consiste in uno schema che rappresenta due "cammini" ideali che portano alla formazione di un composto ionico dalla reazione dei suoi componenti allo stato elementare: un cammino diretto ed uno che passa attraverso una serie di reazioni intermedie.
  • De Born-Habercyclus is een analyse van de enthalpieveranderingen bij de vorming van zouten. De cyclus is genoemd naar en ontwikkeld door de Duitse natuurwetenschappers Max Born en Fritz Haber.De Born-Habercyclus analyseert de enthalpieveranderingen bij de vorming van een zout door de reactie van een metaal (meestal een alkalimetaal of een aardalkalimetaal) met een niet-metaal. Born-Habercycli hebben als primaire doel roosterenthalpieën te berekenen omdat deze niet rechtstreeks te meten zijn.
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