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  • En chimie, une constante d'équilibre caractérise l'état d'équilibre d'une réaction. Elle représente donc un état qui ne peut pas évoluer de manière spontanée. La valeur de la constante d'équilibre dépend uniquement de la réaction chimique considérée et de la température. Les constantes d'équilibre sont généralement données à 25 °C.Claude-Louis Berthollet fut le premier, en 1803, à comprendre que toutes les réactions chimiques ne sont pas totales. Dans son Essai de statique chimique, il écrivit la première formule permettant de définir a priori les quantités présentes à l'équilibre. C'est en observant les bords d'un « lac de natron » lors d'une expédition en Égypte avec Napoléon Bonaparte et Gaspard Monge qu'il arriva à cette conclusion, originale pour l'époque. Les bords du lac salé étaient couverts de carbonate de sodium. Il établit que les deux réactifs (du chlorure de sodium — du sel — et du carbonate de calcium) réagissent aussi avec les produits de réaction.
  • Конста́нта равнове́сия — величина, определяющая для данной химической реакции соотношение между термодинамическими активностями (либо, в зависимости от условий протекания реакции, парциальными давлениями, концентрациями или фугитивностями) исходных веществ и продуктов в состоянии химического равновесия (в соответствии с законом действующих масс). Зная константу равновесия реакции, можно рассчитать равновесный состав реагирующей смеси, предельный выход продуктов, определить направление протекания реакции.
  • The equilibrium constant of a chemical reaction is the value of the reaction quotient when the reaction has reached equilibrium. At any given temperature, the equilibrium constant has a value which is independent of the initial and actual concentrations of the reactant and product species. For a given set of initial concentrations, the equilibrium constant can be used to determine the composition of a system at equilibrium.For a general chemical equilibriumthe thermodynamic equilibrium constant can be defined such that, at equilibrium,where curly brackets denote the thermodynamic activities of the chemical species. The right-hand side of this equation corresponds to the reaction quotient Q for arbitrary values of the activities, and becomes the equilibrium constant as shown when the reaction is at equilibrium. The logarithm of this expression appears in the formula for the Gibbs free energy change for the reaction. If deviations from ideal behaviour are neglected, the activities of solutes may be replaced by concentrations, [A], and a concentration quotient, Kc.Kc is defined which is equal to the thermodynamic equilibrium constant divided by a quotient of activity coefficients. For ideal behaviour this quotient has a value of 1, and Kc = KFile:StrikeO.png. (Kc appears here to have units of concentration raised to some power while KFile:StrikeO.png is dimensionless; however as discussed below under Definitions, the concentration factors in Kc are properly divided by a standard concentration so that Kc is dimensionless also.)Again assuming ideal behavior, the activity of a solvent may be replaced by its mole fraction, or approximately by 1 in dilute solution. The activity of a pure liquid or solid phase is exactly 1. The activity of a species in an ideal gas phase may be replaced by its partial pressure.A knowledge of equilibrium constants is essential for the understanding of many chemical systems, as well as biochemical processes such as oxygen transport by hemoglobin in blood and acid-base homeostasis in the human body.Stability constants, formation constants, binding constants, association constants and dissociation constants are all types of equilibrium constant. See also Determination of equilibrium constants for experimental and computational methods.
  • Nell'ambito della chimica, la costante di equilibrio è una grandezza che esprime quantitativamente la dipendenza delle concentrazioni di prodotti e reagenti in una reazione chimica all'equilibrio.
  • Die Gleichgewichtskonstante K (equilibrium constant) gibt ein Verhältnis von Aktivitäten oder entsprechenden Größen (siehe unten) der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder, für das ein Nettofluss durch die chemische Reaktion energetisch unmöglich wird. Die Aktivität eines Stoffs ist unter bestimmten Umständen mit der Stoffmengenkonzentration gleich, meist bei geringer Stoffmengenkonzentration. Liegen die Reaktanten und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Aktivitätsverhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt, der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion, die Gibbs-Energie ist konstant, ihre Änderung null.
  • De evenwichtsconstante van een chemische reactie geeft aan in welke richting een reactie verloopt en hoe het chemisch evenwicht gesitueerd ligt. Elke evenwichtsreactie heeft een evenwichtsconstante en deze is alleen afhankelijk van de temperatuur en de reagerende stoffen, maar niet van de verdelingsgraad en concentratie. De waarde van het getal zegt niets over de snelheid van de reactie.
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  • En chimie, une constante d'équilibre caractérise l'état d'équilibre d'une réaction. Elle représente donc un état qui ne peut pas évoluer de manière spontanée. La valeur de la constante d'équilibre dépend uniquement de la réaction chimique considérée et de la température. Les constantes d'équilibre sont généralement données à 25 °C.Claude-Louis Berthollet fut le premier, en 1803, à comprendre que toutes les réactions chimiques ne sont pas totales.
  • Nell'ambito della chimica, la costante di equilibrio è una grandezza che esprime quantitativamente la dipendenza delle concentrazioni di prodotti e reagenti in una reazione chimica all'equilibrio.
  • De evenwichtsconstante van een chemische reactie geeft aan in welke richting een reactie verloopt en hoe het chemisch evenwicht gesitueerd ligt. Elke evenwichtsreactie heeft een evenwichtsconstante en deze is alleen afhankelijk van de temperatuur en de reagerende stoffen, maar niet van de verdelingsgraad en concentratie. De waarde van het getal zegt niets over de snelheid van de reactie.
  • Die Gleichgewichtskonstante K (equilibrium constant) gibt ein Verhältnis von Aktivitäten oder entsprechenden Größen (siehe unten) der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder, für das ein Nettofluss durch die chemische Reaktion energetisch unmöglich wird. Die Aktivität eines Stoffs ist unter bestimmten Umständen mit der Stoffmengenkonzentration gleich, meist bei geringer Stoffmengenkonzentration.
  • Конста́нта равнове́сия — величина, определяющая для данной химической реакции соотношение между термодинамическими активностями (либо, в зависимости от условий протекания реакции, парциальными давлениями, концентрациями или фугитивностями) исходных веществ и продуктов в состоянии химического равновесия (в соответствии с законом действующих масс).
  • The equilibrium constant of a chemical reaction is the value of the reaction quotient when the reaction has reached equilibrium. At any given temperature, the equilibrium constant has a value which is independent of the initial and actual concentrations of the reactant and product species.
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  • Constante d'équilibre
  • Constant d'equilibri
  • Constante de equilibrio
  • Constante de equilíbrio
  • Costante di equilibrio
  • Equilibrium constant
  • Evenwichtsconstante
  • Gleichgewichtskonstante
  • Rovnovážná konstanta
  • Stała równowagi
  • Константа равновесия
  • 平衡定数
  • 평형 상수
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