La notion d'activité chimique exprime en thermodynamique l'écart entre les propriétés d'une espèce chimique dans un mélange réel par rapport aux propriétés de ce même corps dans un état standard. La notion d'activité est surtout employée pour la représentation des phases condensées (liquide et solide). De nombreux modèles de coefficient d'activité ont été développés pour les phases liquides, avec comme état standard les corps liquides purs.

PropertyValue
dbpedia-owl:abstract
  • La notion d'activité chimique exprime en thermodynamique l'écart entre les propriétés d'une espèce chimique dans un mélange réel par rapport aux propriétés de ce même corps dans un état standard. La notion d'activité est surtout employée pour la représentation des phases condensées (liquide et solide). De nombreux modèles de coefficient d'activité ont été développés pour les phases liquides, avec comme état standard les corps liquides purs.
  • Chemische activiteit of (beter) de thermodynamische activiteit drukt de chemische beschikbaarheid uit, of de effectieve hoeveelheid beschikbare ionen of moleculen voor reactie.
  • En Termodinámica, la actividad es una medida de una "concentración efectiva" de una especie. Surge debido a que las moléculas en un gas o solución no ideal interactúan unas con otras. La actividad no tiene dimensiones. Se hace adimensional utilizando la fracción molar para su cálculo. La actividad depende de la temperatura, presión y composición. Para los gases, la presión efectiva parcial se suele referir como fugacidad.Los efectos de la actividad son el resultado de las interacciones entre los iones, tanto electrostáticas como covalentes. La actividad de un ion está influenciada por su ambiente. La actividad de un ion en una jaula de moléculas de agua es diferente de estar en el medio de una nube de contraiones.Este tipo de actividad es relevante en la química para la constante de equilibrio y constante de reacción. Por ejemplo, pueden existir grandes desviaciones entre la concentración de iones hidrógeno calculada de un ácido fuerte en solución, y la actividad de hidrógeno derivada de un pHmetro, o indicador de pH.
  • L'attività a di una sostanza (aeriforme, liquida o solida) viene definita come il rapporto tra la fugacità f che la sostanza presenta nelle condizioni in oggetto (o attuali) e la fugacità della stessa sostanza allo stato standard: f° (o più recentemente fθ per evitare ambiguità IUPAC):a = f/f°Se si tratta di fase aeriforme (gas o vapore), l'attività viene spesso approssimata col rapporto tra la pressione parziale e la pressione allo stato standard (1 bar o 100 kPa).L'introduzione del concetto di attività risale al 1907, quando G. Lewis lo introdusse per descrivere quelle concentrazioni attive, o efficaci, che compaiono nelle relazioni di equilibrio al posto delle concentrazioni vere e proprie.Data la definizione, risulta che l'attività è una grandezza adimensionale. Questa grandezza adimensionale rappresenta il modo rigorosamente esatto, su base termodinamica, per approssimare la concentrazione molare di una specie chimica; implicitamente tale concentrazione molare viene divisa per una concentrazione di riferimento unitaria C° o Cθ in modo da rendere adimensionale il rapporto stesso e permetterne ad esempio il calcolo del logaritmo.
dbpedia-owl:wikiPageExternalLink
dbpedia-owl:wikiPageID
  • 142728 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageLength
  • 40578 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageOutDegree
  • 91 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageRevisionID
  • 111005773 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageWikiLink
prop-fr:contenu
  • On considère d'abord le liquide pur à la pression P et la température T. On a donc nécessairement la pression de vapeur saturante du liquide pur à T. La variation isotherme du potentiel chimique d'un corps i pur en phase liquide en fonction de la pression est donnée par la relation : : avec le volume molaire du corps pur à l'état liquide. En intégrant l'expression ci-dessus entre et P la pression du mélange, on obtient : : Nous notons la correction de Poynting : : :' On considère ensuite le corps i pur à saturation à la température T, la pression est alors égale à la pression de vapeur saturante correspondante. On introduit le potentiel chimique du corps i pur à l'état de gaz parfait, les expressions du potentiel chimique et du coefficient de fugacité du corps pur à saturation pour chacune des deux phases : : : : : : Puisque, par définition, à saturation le corps i liquide pur est en équilibre avec sa vapeur, le potentiel chimique du liquide pur est égal à celui du gaz pur : : nous pouvons établir les égalités : : :' Enfin, en considérant la variation du potentiel chimique d'un gaz parfait pur en fonction de la pression à température constante : : : :' Nous avons donc les relations : :' :' :' Nous obtenons : :
prop-fr:titre
  • Démonstration
prop-fr:wikiPageUsesTemplate
dcterms:subject
rdfs:comment
  • La notion d'activité chimique exprime en thermodynamique l'écart entre les propriétés d'une espèce chimique dans un mélange réel par rapport aux propriétés de ce même corps dans un état standard. La notion d'activité est surtout employée pour la représentation des phases condensées (liquide et solide). De nombreux modèles de coefficient d'activité ont été développés pour les phases liquides, avec comme état standard les corps liquides purs.
  • Chemische activiteit of (beter) de thermodynamische activiteit drukt de chemische beschikbaarheid uit, of de effectieve hoeveelheid beschikbare ionen of moleculen voor reactie.
  • In chemical thermodynamics, activity (symbol a) is a measure of the “effective concentration” of a species in a mixture, in the sense that the species' chemical potential depends on the activity of a real solution in the same way that it would depend on concentration for an ideal solution. By convention, activity is treated as a dimensionless quantity, although its value depends on customary choices of standard state for the species.
  • L'attività a di una sostanza (aeriforme, liquida o solida) viene definita come il rapporto tra la fugacità f che la sostanza presenta nelle condizioni in oggetto (o attuali) e la fugacità della stessa sostanza allo stato standard: f° (o più recentemente fθ per evitare ambiguità IUPAC):a = f/f°Se si tratta di fase aeriforme (gas o vapore), l'attività viene spesso approssimata col rapporto tra la pressione parziale e la pressione allo stato standard (1 bar o 100 kPa).L'introduzione del concetto di attività risale al 1907, quando G.
  • En Termodinámica, la actividad es una medida de una "concentración efectiva" de una especie. Surge debido a que las moléculas en un gas o solución no ideal interactúan unas con otras. La actividad no tiene dimensiones. Se hace adimensional utilizando la fracción molar para su cálculo. La actividad depende de la temperatura, presión y composición.
rdfs:label
  • Activité chimique
  • Actividad (química)
  • Activitat (termodinàmica)
  • Aktivita (chemie)
  • Aktivität (Chemie)
  • Aktywność stężeniowa
  • Atividade (química)
  • Attività (chimica)
  • Chemische activiteit
  • Thermodynamic activity
  • Активность (химия)
  • 活量
owl:sameAs
http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbpedia-owl:wikiPageDisambiguates of
is dbpedia-owl:wikiPageRedirects of
is dbpedia-owl:wikiPageWikiLink of
is foaf:primaryTopic of