Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche nicht möglichPerchlorsäure, HClO4, ist eine Sauerstoffsäure des Chlors. Ihre Salze heißen Perchlorate.

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  • Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche nicht möglichPerchlorsäure, HClO4, ist eine Sauerstoffsäure des Chlors. Ihre Salze heißen Perchlorate.
  • Perklorik asit, HClO4, suda çözünebilen renksiz bir sıvı olan bir klor oksoasididir. Sülfürik asit ya da nitrik asit ile kıyaslanabilecek kadar güçlü bir asittir. Perklorik asit bir süper asittir ancak en güçlü Brønsted-Lowry asidi değildir (en güçlüsü HSbF6 ya da floroantimonik asittir). Asidin pKa'sı −7'dir.Susuz perklorik asit yağımsı bir sıvıdır. Bu asit, hidratlardan bir seri oluşturur, birkaçı kristalografik şekilde tanımlanır. Dihidrat karakteristiktir: Katı, hidrojen bağlarıyla merkezlenen H2O ve H3O+'ya bağlanmış perklorat içerir. Perklorik asit suyla bir azeotrop (eşkaynar) oluşturur. Asidin bu formu kararlıdır ve ticari olarak uygundur. Bu tür solüsyonlar higroskopiktir (emici), açıkta bırakılırsa havadaki nemi çekerek kendisini seyreltir.
  • Ácido perclórico, HClO4, é um oxiácido do cloro e é um líquido oleoso incolor solúvel em água de odor pungente. É o oxiácido do cloro no estado de oxidação + 7.Em concentração superior a 72% tende facilmente a explodir: é por este motivo que dificilmente é obtível puro e é portanto comercializado na forma de solução aquosa concentrada no máximo a 70%. Nestas condições o ácido perclórico está presente como monohidrato: HClO4 • H2O → [H3O]+ + [ClO4]−A concentrações maiores que 70% tem-se lentamente a formação de anidrido perclórico Cl2O7, em seguida ao que se pode verificar o perigo de explosão pela reação: 3 HClO4 → [H3O]+ + [ClO4]− + Cl2O7Com água forma um azeótropo que ebule a 203°C no qual está presente a uma concentração de 28,4%. Nesta forma o ácido é estável indefinidamente e é disponível comercialmente.Suas soluções são higroscópicas, ou seja, uma vez não perfeitamente isoladas do contato com o ar, as soluções se diluirão por absorver água do ar.É um ácido forte comparável em força ao ácido sulfúrico ou ácido nítrico. É um superácido mas não o mais forte ácido de Brønsted-Lowry (o qual é o ácido fluoroantimônico, HFSbF5). Seu pKa é −10.
  • L'àcid perclòric és un compost inorgànic amb la fórmula HClO4. Normalment es presenta en solució aquosa, és un compost incolor i és un àcid més fort que l'àcid sulfúric o l'àcid nítric. És un potent oxidant, però en solució aquosa del 70% aproximadament es considera segur. L'àcid perclòric és útil per preparar sals de perclorat, especialment el perclorat d'amoni que és un combustible per als coets. En general l'àcid perclòric és perillosament corrosiu i ràpidament forma mescles explosives.
  • Ácido perclórico es la denominación que se le otorga al ácido que resulta de la unión del óxido perclórico con H2O. Recibe tal nombre debido a que el cloro actúa con el estado de oxidación +7, que es el mayor de los cinco que posee (−1, +1, +3, +5 y +7).Es un ácido fuerte, por lo que en disolución acuosa se disocia totalmente y hay que tener precauciones a la hora de manejarlo. A concentraciones superiores al 72% es inestable y puede resultar explosivo. Debido a que es el ácido con menor pKa de todos y por lo tanto, el que más se disocia en soluciones acuosas, resulta ser el ácido más corrosivo de todos por lo que es recomendable la utilización del mismo con precaución
  • Kyselina chloristá HClO4 je jednou z nejsilnějších kyselin. Vyrábí se obvykle elektrochemickou oxidací chlorečnanů a komerčně se distribuuje jako vodný roztok o koncentraci přibližně 70 %, který je prakticky neomezeně stálý. Ve zředěných roztocích se kyselina chloristá chová pouze jako velmi silná kyselina. V koncentrovaném stavu a za horka je ovšem mimořádně silným oxidačním prostředkem, využívaným např. k rozkladům stálých organických polymerů (polystyren, PVC). Doporučuje se však, aby uvedené reakce prováděl pouze zkušený analytický chemik, protože při nich hrozí nebezpečí exploze. Zároveň je známo, že organické látky (např. dřevěné součásti laboratorních digestoří) mohou po dlouhodobém styku s parami kyseliny chloristé nebo oxidu chloristého samovolně explodovat.Velká většina solí kyseliny chloristé – chloristanů – jsou sloučeniny velmi dobře rozpustné ve vodě. Výjimku tvoří chloristan draselný KClO4, chloristan rubidný RbClO4, chloristan cesný CsClO4 a chloristan amonný (NH4)ClO4. V analytické chemii slouží tento jev k důkazu nebo separaci uvedených kationtů.
  • 과염소산(HClO4)은 염소의 산소산이며 무색이고 물에 대해 가용성을 띠는 액체이다. 황산이나 질산 정도의 강산이다. 초강산이지만 가장 강한 브뢴스테드-로우리 산은 아니다. pKa는 -10 정도이다.
  • Perchloric acid is an inorganic compound with the formula HClO4. Usually found as an aqueous solution, this colorless compound is a stronger acid than sulfuric and nitric acids. It is a powerful oxidizer when hot, but its aqueous solutions up to approximately 70% and room temperature are generally safe, only showing strong acid features and no oxidizing properties. Perchloric acid is useful for preparing perchlorate salts, especially ammonium perchlorate, an important rocket fuel. Overall, perchloric acid is dangerously corrosive and readily forms potentially explosive mixtures.
  • 過塩素酸(かえんそさん、英: perchloric acid)とは、塩素のオキソ酸の一種で、化学式 HClO4 と表される過ハロゲン酸。水に溶けやすい無色の液体。酸化数が7価の塩素にヒドロキシ基 (-OH) 1個とオキソ基 (=O) が 3個結びついた構造を持つ。塩素酸より酸素が1個多く、名称に「過/per」と付いているものの分子内に -O-O- 結合はなく本来の塩素原子の最高酸化状態であり過酸ではない。
  • Kwas nadchlorowy, HClO4 – nieorganiczny związek chemiczny, jeden z najsilniejszych kwasów tlenowych. Chlor znajduje się w nim na VII stopniu utlenienia; jest to najtrwalszy kwas tlenowy tego pierwiastka. Jego bezwodnikiem jest tlenek chloru(VII), Cl2O7.
  • L'acido perclorico è un acido estremamente forte, altamente corrosivo e ossidante (in soluzione concentrata). È l'ossiacido del cloro allo stato di ossidazione + 7.A temperatura ambiente è un liquido incolore, dall'odore pungente. In concentrazioni superiori al 72% tende facilmente a esplodere; è per questo motivo che è difficile da ottenere puro e viene pertanto commercializzato in forma di soluzione acquosa concentrata fino al 70%. In queste condizioni l'acido perclorico è presente come monoidrato: HClO4 • H2O → [H3O]+ + [ClO4]−A concentrazioni maggiori del 70% ha lentamente luogo la formazione dell'anidride perclorica Cl2O7, in seguito alla quale può verificarsi pericolo di esplosione: 3 HClO4 → [H3O]+ + [ClO4]− + Cl2O7Con l'acqua forma un azeotropo che bolle a 203 ºC in cui è presente in ragione del 28,4%.Le soluzioni concentrate di acido perclorico liberano vapori corrosivi; vanno pertanto manipolate sotto cappa con estrema cautela. L'acido perclorico si ottiene per reazione di un acido forte quale l'acido solforico con il perclorato di potassio KClO4, il quale è a sua volta ottenuto per riscaldamento del clorato di potassio KClO3. Tuttavia questa reazione è molto pericolosa e può diventare esplosiva se non si utilizzano le precauzioni necessarie.I sali dell'acido perclorico, per via del loro potere ossidante, trovano impiego componenti in miscele pirotecniche e propellenti per razzi.In chimica viene usato in soluzione 0,1 M in acido acetico per titolare basi deboli o basi organiche insolubili in acqua.
  • Waterstofperchloraat of perchloorzuur (HClO4) is een sterk zuur in water. Het behoort tot de groep der halogeenzuurstofzuren.
  • A perklórsav (HClO4) egyike a legerősebb egyértékű savaknak, vízben gyakorlatilag teljes a protolízise. Savmaradékionja a perklorátion (ClO−4), amely szabályos tetraéder alakú és delokalizált pi-elektronokat tartalmaz. A molekulában, illetve a savmaradékionban a Cl oxidációs száma +7. A perklórsavat a fémek nem redukálják, hanem hidrogénfejlődés közben oldódnak benne. Sói, a perklorátok állandóak és vízben jól oldódnak.
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  • Structure de l'acide perchlorique.
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  • L'àcid perclòric és un compost inorgànic amb la fórmula HClO4. Normalment es presenta en solució aquosa, és un compost incolor i és un àcid més fort que l'àcid sulfúric o l'àcid nítric. És un potent oxidant, però en solució aquosa del 70% aproximadament es considera segur. L'àcid perclòric és útil per preparar sals de perclorat, especialment el perclorat d'amoni que és un combustible per als coets. En general l'àcid perclòric és perillosament corrosiu i ràpidament forma mescles explosives.
  • 과염소산(HClO4)은 염소의 산소산이며 무색이고 물에 대해 가용성을 띠는 액체이다. 황산이나 질산 정도의 강산이다. 초강산이지만 가장 강한 브뢴스테드-로우리 산은 아니다. pKa는 -10 정도이다.
  • 過塩素酸(かえんそさん、英: perchloric acid)とは、塩素のオキソ酸の一種で、化学式 HClO4 と表される過ハロゲン酸。水に溶けやすい無色の液体。酸化数が7価の塩素にヒドロキシ基 (-OH) 1個とオキソ基 (=O) が 3個結びついた構造を持つ。塩素酸より酸素が1個多く、名称に「過/per」と付いているものの分子内に -O-O- 結合はなく本来の塩素原子の最高酸化状態であり過酸ではない。
  • Kwas nadchlorowy, HClO4 – nieorganiczny związek chemiczny, jeden z najsilniejszych kwasów tlenowych. Chlor znajduje się w nim na VII stopniu utlenienia; jest to najtrwalszy kwas tlenowy tego pierwiastka. Jego bezwodnikiem jest tlenek chloru(VII), Cl2O7.
  • Waterstofperchloraat of perchloorzuur (HClO4) is een sterk zuur in water. Het behoort tot de groep der halogeenzuurstofzuren.
  • A perklórsav (HClO4) egyike a legerősebb egyértékű savaknak, vízben gyakorlatilag teljes a protolízise. Savmaradékionja a perklorátion (ClO−4), amely szabályos tetraéder alakú és delokalizált pi-elektronokat tartalmaz. A molekulában, illetve a savmaradékionban a Cl oxidációs száma +7. A perklórsavat a fémek nem redukálják, hanem hidrogénfejlődés közben oldódnak benne. Sói, a perklorátok állandóak és vízben jól oldódnak.
  • Perchloric acid is an inorganic compound with the formula HClO4. Usually found as an aqueous solution, this colorless compound is a stronger acid than sulfuric and nitric acids. It is a powerful oxidizer when hot, but its aqueous solutions up to approximately 70% and room temperature are generally safe, only showing strong acid features and no oxidizing properties. Perchloric acid is useful for preparing perchlorate salts, especially ammonium perchlorate, an important rocket fuel.
  • Ácido perclórico es la denominación que se le otorga al ácido que resulta de la unión del óxido perclórico con H2O. Recibe tal nombre debido a que el cloro actúa con el estado de oxidación +7, que es el mayor de los cinco que posee (−1, +1, +3, +5 y +7).Es un ácido fuerte, por lo que en disolución acuosa se disocia totalmente y hay que tener precauciones a la hora de manejarlo. A concentraciones superiores al 72% es inestable y puede resultar explosivo.
  • Perklorik asit, HClO4, suda çözünebilen renksiz bir sıvı olan bir klor oksoasididir. Sülfürik asit ya da nitrik asit ile kıyaslanabilecek kadar güçlü bir asittir. Perklorik asit bir süper asittir ancak en güçlü Brønsted-Lowry asidi değildir (en güçlüsü HSbF6 ya da floroantimonik asittir). Asidin pKa'sı −7'dir.Susuz perklorik asit yağımsı bir sıvıdır. Bu asit, hidratlardan bir seri oluşturur, birkaçı kristalografik şekilde tanımlanır.
  • L'acido perclorico è un acido estremamente forte, altamente corrosivo e ossidante (in soluzione concentrata). È l'ossiacido del cloro allo stato di ossidazione + 7.A temperatura ambiente è un liquido incolore, dall'odore pungente. In concentrazioni superiori al 72% tende facilmente a esplodere; è per questo motivo che è difficile da ottenere puro e viene pertanto commercializzato in forma di soluzione acquosa concentrata fino al 70%.
  • Ácido perclórico, HClO4, é um oxiácido do cloro e é um líquido oleoso incolor solúvel em água de odor pungente. É o oxiácido do cloro no estado de oxidação + 7.Em concentração superior a 72% tende facilmente a explodir: é por este motivo que dificilmente é obtível puro e é portanto comercializado na forma de solução aquosa concentrada no máximo a 70%.
  • Kyselina chloristá HClO4 je jednou z nejsilnějších kyselin. Vyrábí se obvykle elektrochemickou oxidací chlorečnanů a komerčně se distribuuje jako vodný roztok o koncentraci přibližně 70 %, který je prakticky neomezeně stálý. Ve zředěných roztocích se kyselina chloristá chová pouze jako velmi silná kyselina. V koncentrovaném stavu a za horka je ovšem mimořádně silným oxidačním prostředkem, využívaným např. k rozkladům stálých organických polymerů (polystyren, PVC).
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  • Acide perchlorique
  • Acido perclorico
  • Kwas nadchlorowy
  • Kyselina chloristá
  • Perchloric acid
  • Perchlorsäure
  • Perklorik asit
  • Perklórsav
  • Waterstofperchloraat
  • Àcid perclòric
  • Ácido perclórico
  • Ácido perclórico
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