フルオロアンチモン酸(フルオロアンチモンさん、fluoroantimonic acid)は、フッ化水素と五フッ化アンチモンの様々な比の混合物である。1対1の混合物はこれまで知られている中で最も強い超酸を形成する。この酸は、炭化水素でさえもプロトン化することができ、カルボカチオンとH2を与える。フッ化水素 (HF) とSbF5の反応は発熱反応である。HFは非常に優れた酸化剤であり、SbF5分子を攻撃し付加体を与える。フルオロアンチモン分子では、アニオンが水素に配位している。以前は、非常に弱い求核性および非常に弱い塩基性しか示さないため、非配位性陰イオンに分類されていた。フルオロアンチモン酸分子のプロトンは「裸」であると呼ばれるにもかかわらず、実際はヒドロニウムイオンのように、非常に弱い供与結合によってフッ素原子に常に付加している。しかしながら、この非常に弱い供与結合が、この系の強烈な酸性に必要である。フルオロアンチモン酸は、100%硫酸よりも2×1019(2000京)倍強い。

PropertyValue
dbpedia-owl:abstract
  • Fluoroantimonic acid (systematically named fluorium hexafluorostibanuide and fluorium hexafluoridoantimonate(1-)) is an inorganic compound with the chemical formula H2FSbF6 (also written H2F[SbF6]). It is an ionic liquid created by reacting hydrogen fluoride with antimony pentafluoride in stoichiometrically equivalent amounts. Similar acids can be created by using excess antimony pentafluoride. The 1:1 combination forms the strongest known superacid, which has been demonstrated to protonate even hydrocarbons to afford carbocations and H2.The reaction of hydrogen fluoride (HF) and SbF5 is exothermic. F-, being a homoassociation product Lewis base of hydrogen fluoride, attacks the molecules of SbF5 to give an adduct. In the fluoronium molecule, the hydrogen fluoride is coordinated to the hydrogen, although the molecule is formally classified as noncoordinating, because it is both a very weak nucleophile and a very weak base. Despite the proton being called effectively "naked," it is in fact always attached to a hydrogen fluoride molecule through a very weak dative bond, similar to the hydronium cation. However, the weakness of this bond accounts for the system's extreme acidity. Fluoroantimonic acid is 1016 (10 quadrillion) times stronger than 100% sulfuric acid. The acidic proton easily jumps among different anion-clusters, for example, by the Grotthuss mechanism:H2F+ + HF HF + H2F+The reaction to produce fluoroantimonic acid is:2 HF H2F+ + F-SbF5 + F- → SbF6-Overall:SbF5 + 2 HF → SbF6- + H2F+Note that the second reaction is not in equilibrium, hence, the overall reaction is not in equilibrium. Fluoroantimonic acid thermally decomposes at higher temperatures, however, emitting hydrogen fluoride vapour.
  • L'acido fluoroantimonico HSbF6 è una miscela di acido fluoridrico e pentafluoruro di antimonio in diverse proporzioni. La miscela con rapporto 1:1 costituisce il più forte superacido (nonché acido) conosciuto, che è stato dimostrato possa protonare idrocarburi con produzione di carbocationi e idrogeno (H2).La reazione tra HF e SbF5 è esotermica. HF rilascia il suo protone (H+) mentre la sua base coniugata (F-) viene sequestrata da una o più molecole di SbF5 a dare l'ottaedro SbF6-. Tale anione è classificato come non-coordinante, perché è sia un nucleofilo molto debole che una base molto debole. In pratica il protone rimane "nudo", e ciò causa l'estrema acidità del composto. L'acido fluoroantimonico è 20 miliardi di miliardi di volte più potente dell'acido solforico al 100%.La reazione tra acido fluoridrico e pentafluoruro d'antimonio avviene come illustrato di seguito:
  • El ácido fluoroantimónico HSbF6 es una mezcla de fluoruro de hidrógeno y pentafluoruro de antimonio en diversas proporciones. La proporción 1:1 conduce al superácido más fuerte conocido, el cual se ha demostrado que protona incluso a los hidrocarburos para producir carbocationes e H2.La reacción de fluoruro de hidrógeno (HF) y SbF5 es exotérmica. HF libera el catión (H+), y su base conjugada (F−) es secuestrada por una o más moléculas de SbF5 para producir SbF6− octaédrico. Este anión se clasifica como no coordinante, porque es tanto un nucleófilo débil y una base muy débil. El catión H+ permanece efectivamente "desnudo", lo que trae como consecuencia la extrema acidez del sistema. El ácido fluoroantimónico es 2×1019 veces más fuerte que el ácido sulfúrico. La reacción del fluoruro de hidrógeno y pentafluoruro de antimonio procede como sigue:
  • Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche nicht möglichFluor-Antimonsäure, die zu den Supersäuren gezählt wird, ist eine der stärksten bekannten Säuren. Sie ist eine Mischung der sehr starken Lewis-Säure Antimon(V)-fluorid und der mittelstarken Brønsted-Säure Fluorwasserstoff in unterschiedlichen Anteilen. Da man die Säurestärke nicht mehr direkt messen kann, wird sie über die Hammettsche Aciditätsfunktion bestimmt. Dabei hat eine Mischung, bei der SbF5 und HF im Verhältnis 1:200 vorliegen, einen H0-Wert von etwa −21. Bei größeren Mengen an SbF5 sinkt der H0-Wert weiter bis hin zum Minimalwert von −31,3, der bei einem Mischungsverhältnis von 1:1 vorliegt. (Reine Schwefelsäure besitzt einen H0-Wert von −11,9 und ist damit mehrere Trillionen Mal schwächer sauer.)Auf Grund ihrer Stärke kann Fluor-Antimonsäure wie die ähnliche magische Säure sehr viele Stoffe, insbesondere Kohlenwasserstoffe, protonieren. Dadurch werden sie in kleinere Moleküle gespalten und sind dann in vielen organischen Lösungsmitteln löslich. Reaktion von Fluorwasserstoff und Antimon(V)-fluorid zur Fluor-Antimonsäure↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 ↑ ↑
  • フルオロアンチモン酸(フルオロアンチモンさん、fluoroantimonic acid)は、フッ化水素と五フッ化アンチモンの様々な比の混合物である。1対1の混合物はこれまで知られている中で最も強い超酸を形成する。この酸は、炭化水素でさえもプロトン化することができ、カルボカチオンとH2を与える。フッ化水素 (HF) とSbF5の反応は発熱反応である。HFは非常に優れた酸化剤であり、SbF5分子を攻撃し付加体を与える。フルオロアンチモン分子では、アニオンが水素に配位している。以前は、非常に弱い求核性および非常に弱い塩基性しか示さないため、非配位性陰イオンに分類されていた。フルオロアンチモン酸分子のプロトンは「裸」であると呼ばれるにもかかわらず、実際はヒドロニウムイオンのように、非常に弱い供与結合によってフッ素原子に常に付加している。しかしながら、この非常に弱い供与結合が、この系の強烈な酸性に必要である。フルオロアンチモン酸は、100%硫酸よりも2×1019(2000京)倍強い。
  • Шаблон:ИзомерыГексафторантимонат водорода (H[SbF6]) — это комплексное неорганическое соединение, состоящее из гексафторидной группы и свободного иона водорода. Данное соединение является сильнейшей кислотной системой, известной науке (фторсурьмяная кислота). В этой системе плавиковая кислота выделяет протон (H+), а сопряжённое основание (F−) изолируется координационной связью с пентафторидом сурьмы. Так образуется большой октаэдрический анион (SbF6−), являющийся очень слабым нуклеофилом и очень слабым основанием. Став «свободным», протон обусловливает сверхкислотность системы. Фторсурьмяная кислота в 2·1019 раз сильнее 100%-ой серной кислоты.Фторсурьмяная кислота образуется простым смешиванием пентафторида сурьмы и плавиковой кислоты в отношении 8:2.
  • Floroantimonik asit (HSbF6) hidrojen florür ve antimon pentaflorürün farklı oranlardaki karışımıdır. Bu karışımlardan 1:1 kombinasyonu, bilinen en güçlü süperasit formunu oluşturur. Öyle ki, bu form, hidrokarbonları iyonize ederek karbokatyonlar ve H2 oluşturabilmektedir.Hidrojen florür (HF) ve SbF5 arasında gerçekleşen tepkime ekzotermiktir. Çok iyi bir oksitleyici olan HF, SbF5 moleküllerine saldırarak addüksiyon oluşumuna neden olur. Flooroantimonik molekülde, anyon, her ne kadar resmi olarak "koordinasyon bağı kurmayan" olarak tanımlansa da, hidrojene koordinasyon bağıyla bağlanır. Bunun sebebi, bu anyonun hem çok güçsüz bir nükleofil, hem de güçsüz bir baz olmasıdır. Proton her ne kadar etkili bir şekilde "çıplak" olarak adlandırılsa da, gerçekte hidronyum katyonunda olan duruma benzer bir şekilde, florüre çok zayıf bir koordine kovalent bağ ile bağlanır. Ancak bu bağın aşırı zayıflığı, sistemin aşırı asiditesine katkıda bulunur. Floroantimonik asit, %100'lük bir sülfürik asit çözeltisinden 2×1019 (20 kentilyon) kat daha güçlüdür. ↑ ↑ ↑ ↑
  • 플루오르안티몬산은 화학식이 H2FSbF6인 이온화된 액체이다.플루오르안티몬산은 플루오린화 수소와 오불화안티모니가 반응하여 생성된다.
  • Kwas fluoroantymonowy – nazwa stosowana dla mieszanin kwasu fluorowodorowego (HF) i pentafluorku antymonu (SbF5) w różnych stosunkach. Mieszanina ta jest zaliczana do superkwasów. Dla stosunku reagentów 1:1 powstaje związek o wzorze HSbF6.W układzie tym kwas fluorowodorowy dysocjuje z wydzieleniem jonów H+ i F-. Jon fluorkowy szybko koordynuje do pentafluorku antymonu tworząc bardzo trwały anion (SbF6-), który jest bardzo słabym nukleofilem i zasadą. Na skutek tego w mieszaninie pojawia się bardzo wysokie stężenie "wolnego" kationu H+, a zatem wykazuje ona bardzo wysoką moc kwasową. Kwas fluoroantymonowy jest ok. 2×1019 (dwadzieścia trylionów) razy mocniejszy od stężonego kwasu siarkowego.Reakcja powstawania kwasu fluoroantymonowego:Kwas fluoroantymonowy przechowuje się w pojemnikach wykonanych z teflonu.
  • Ácido fluorantimônico ., de fórmula molecular HSbF6, é o mais forte superácido conhecido. É obtido pela reação de pentafluoreto de antimônio (fórmula molecular: SbF5) e fluoreto de hidrogênio (fórmula molecular: HF) em proporções diversas; com uma proporção molar de 1 para 1, tem-se máxima acidez, podendo formar soluções de pH inferior a -24, sendo 2×1019 vezes mais ácido que o ácido sulfúrico.A reação entre o fluoreto de hidrogênio e o pentafluoreto de antimônio é exotérmica. O HF libera seu cátion (H+), e seu ânion (F-) que é sequestrado por uma ou mais moléculas de SbF5, formando um SbF6- octaédrico. A reação é a seguinte: == Referências ==
  • Fluorantimoonzuur (HSbF6) is het sterkste, tot nu toe bekende synthetische superzuur. Het zuur wordt gevormd door waterstoffluoride (HF) en antimoon(V)fluoride (SbF5) in verschillende verhoudingen met elkaar te mengen.. De 1:1-verhouding vormt het sterkste superzuur. Hiervan is aangetoond dat het zelfs koolwaterstoffen kan protoneren tot een carbokation, waarbij waterstofgas wordt vrijgesteld.De reactie van waterstoffluoride en antimoon(V)fluoride is sterk exotherm. Waterstoffluoride, een Lewiszuur, reageert met antimoon(V)fluoride tot een adduct. Het gevormde hexafluorantimonaat-anion is zwak maar aanwijsbaar via één van de fluoratomen door een datieve binding aan het proton gebonden. Dit laatste is een beetje in strijd met de officiële niet-coördinerende, slechts zeer zwak basische en nucleofiele status van het anion. De binding is echter zeer zwak, waardoor HSbF6 als zuur maar liefst 2×1019 (20 triljoen) keer sterker dan 100% zuiver zwavelzuur is.
  • Kyselina fluoroantimoničná (HSbF6) je nejsilnější známou kyselinou (je asi 2×1019krát silnější než koncentrovaná kyselina sírová) a řadí se mezi superkyseliny.Kyselina fluoroantimoničná se přechovává v zásobnících vyrobených z teflonu.Reakce vzniku kyseliny fluoroantimoničné:
dbpedia-owl:alternativeName
  • acide hexafluoroantimonique.
dbpedia-owl:inchi
  • 1S/6FH.Sb/h6*1H;/p-5
dbpedia-owl:iupacName
  • acide fluoroantimonique
dbpedia-owl:smiles
  • [H+].[F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[Sb]
dbpedia-owl:thumbnail
dbpedia-owl:wikiPageID
  • 874361 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageLength
  • 8680 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageOutDegree
  • 39 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageRevisionID
  • 102220618 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageWikiLink
prop-fr:apparence
  • liquide visqueux incolore
prop-fr:cacher
  • oui
prop-fr:ebullition
  • décomposition
prop-fr:f
  • 6 (xsd:integer)
prop-fr:formule
  • HSbF6
prop-fr:h
  • 1 (xsd:integer)
prop-fr:inchi
  • 1 (xsd:integer)
prop-fr:inchikey
  • FQWDRCSQRKAYKW-UHFFFAOYSA-I
prop-fr:nom
  • Acide fluoroantimonique
prop-fr:nomiupac
  • acide fluoroantimonique
prop-fr:pka
  • -25 (xsd:integer)
prop-fr:sb
  • 1 (xsd:integer)
prop-fr:smiles
  • [H+].[F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[Sb]
prop-fr:solubilite
  • décomposition
prop-fr:synonymes
  • acide hexafluoroantimonique.
prop-fr:tailleimage
  • 200 (xsd:integer)
prop-fr:wikiPageUsesTemplate
dcterms:subject
rdf:type
rdfs:comment
  • フルオロアンチモン酸(フルオロアンチモンさん、fluoroantimonic acid)は、フッ化水素と五フッ化アンチモンの様々な比の混合物である。1対1の混合物はこれまで知られている中で最も強い超酸を形成する。この酸は、炭化水素でさえもプロトン化することができ、カルボカチオンとH2を与える。フッ化水素 (HF) とSbF5の反応は発熱反応である。HFは非常に優れた酸化剤であり、SbF5分子を攻撃し付加体を与える。フルオロアンチモン分子では、アニオンが水素に配位している。以前は、非常に弱い求核性および非常に弱い塩基性しか示さないため、非配位性陰イオンに分類されていた。フルオロアンチモン酸分子のプロトンは「裸」であると呼ばれるにもかかわらず、実際はヒドロニウムイオンのように、非常に弱い供与結合によってフッ素原子に常に付加している。しかしながら、この非常に弱い供与結合が、この系の強烈な酸性に必要である。フルオロアンチモン酸は、100%硫酸よりも2×1019(2000京)倍強い。
  • 플루오르안티몬산은 화학식이 H2FSbF6인 이온화된 액체이다.플루오르안티몬산은 플루오린화 수소와 오불화안티모니가 반응하여 생성된다.
  • Kyselina fluoroantimoničná (HSbF6) je nejsilnější známou kyselinou (je asi 2×1019krát silnější než koncentrovaná kyselina sírová) a řadí se mezi superkyseliny.Kyselina fluoroantimoničná se přechovává v zásobnících vyrobených z teflonu.Reakce vzniku kyseliny fluoroantimoničné:
  • Шаблон:ИзомерыГексафторантимонат водорода (H[SbF6]) — это комплексное неорганическое соединение, состоящее из гексафторидной группы и свободного иона водорода. Данное соединение является сильнейшей кислотной системой, известной науке (фторсурьмяная кислота). В этой системе плавиковая кислота выделяет протон (H+), а сопряжённое основание (F−) изолируется координационной связью с пентафторидом сурьмы.
  • El ácido fluoroantimónico HSbF6 es una mezcla de fluoruro de hidrógeno y pentafluoruro de antimonio en diversas proporciones. La proporción 1:1 conduce al superácido más fuerte conocido, el cual se ha demostrado que protona incluso a los hidrocarburos para producir carbocationes e H2.La reacción de fluoruro de hidrógeno (HF) y SbF5 es exotérmica. HF libera el catión (H+), y su base conjugada (F−) es secuestrada por una o más moléculas de SbF5 para producir SbF6− octaédrico.
  • L'acido fluoroantimonico HSbF6 è una miscela di acido fluoridrico e pentafluoruro di antimonio in diverse proporzioni. La miscela con rapporto 1:1 costituisce il più forte superacido (nonché acido) conosciuto, che è stato dimostrato possa protonare idrocarburi con produzione di carbocationi e idrogeno (H2).La reazione tra HF e SbF5 è esotermica. HF rilascia il suo protone (H+) mentre la sua base coniugata (F-) viene sequestrata da una o più molecole di SbF5 a dare l'ottaedro SbF6-.
  • Floroantimonik asit (HSbF6) hidrojen florür ve antimon pentaflorürün farklı oranlardaki karışımıdır. Bu karışımlardan 1:1 kombinasyonu, bilinen en güçlü süperasit formunu oluşturur. Öyle ki, bu form, hidrokarbonları iyonize ederek karbokatyonlar ve H2 oluşturabilmektedir.Hidrojen florür (HF) ve SbF5 arasında gerçekleşen tepkime ekzotermiktir. Çok iyi bir oksitleyici olan HF, SbF5 moleküllerine saldırarak addüksiyon oluşumuna neden olur.
  • Kwas fluoroantymonowy – nazwa stosowana dla mieszanin kwasu fluorowodorowego (HF) i pentafluorku antymonu (SbF5) w różnych stosunkach. Mieszanina ta jest zaliczana do superkwasów. Dla stosunku reagentów 1:1 powstaje związek o wzorze HSbF6.W układzie tym kwas fluorowodorowy dysocjuje z wydzieleniem jonów H+ i F-. Jon fluorkowy szybko koordynuje do pentafluorku antymonu tworząc bardzo trwały anion (SbF6-), który jest bardzo słabym nukleofilem i zasadą.
  • Fluoroantimonic acid (systematically named fluorium hexafluorostibanuide and fluorium hexafluoridoantimonate(1-)) is an inorganic compound with the chemical formula H2FSbF6 (also written H2F[SbF6]). It is an ionic liquid created by reacting hydrogen fluoride with antimony pentafluoride in stoichiometrically equivalent amounts. Similar acids can be created by using excess antimony pentafluoride.
  • Ácido fluorantimônico ., de fórmula molecular HSbF6, é o mais forte superácido conhecido. É obtido pela reação de pentafluoreto de antimônio (fórmula molecular: SbF5) e fluoreto de hidrogênio (fórmula molecular: HF) em proporções diversas; com uma proporção molar de 1 para 1, tem-se máxima acidez, podendo formar soluções de pH inferior a -24, sendo 2×1019 vezes mais ácido que o ácido sulfúrico.A reação entre o fluoreto de hidrogênio e o pentafluoreto de antimônio é exotérmica.
  • Fluorantimoonzuur (HSbF6) is het sterkste, tot nu toe bekende synthetische superzuur. Het zuur wordt gevormd door waterstoffluoride (HF) en antimoon(V)fluoride (SbF5) in verschillende verhoudingen met elkaar te mengen.. De 1:1-verhouding vormt het sterkste superzuur. Hiervan is aangetoond dat het zelfs koolwaterstoffen kan protoneren tot een carbokation, waarbij waterstofgas wordt vrijgesteld.De reactie van waterstoffluoride en antimoon(V)fluoride is sterk exotherm.
  • Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche nicht möglichFluor-Antimonsäure, die zu den Supersäuren gezählt wird, ist eine der stärksten bekannten Säuren. Sie ist eine Mischung der sehr starken Lewis-Säure Antimon(V)-fluorid und der mittelstarken Brønsted-Säure Fluorwasserstoff in unterschiedlichen Anteilen. Da man die Säurestärke nicht mehr direkt messen kann, wird sie über die Hammettsche Aciditätsfunktion bestimmt.
rdfs:label
  • Acide fluoroantimonique
  • Acido fluoroantimonico
  • Floroantimonik asit
  • Fluor-Antimonsäure
  • Fluor-antimonitsav
  • Fluorantimoonzuur
  • Fluoroantimonic acid
  • Kwas fluoroantymonowy
  • Kyselina fluoroantimoničná
  • Гексафтороантимонат водорода
  • Ácido fluorantimônico
  • Ácido fluoroantimónico
  • フルオロアンチモン酸
  • 플루오르안티몬산
owl:sameAs
http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
foaf:depiction
foaf:isPrimaryTopicOf
foaf:name
  • Acide fluoroantimonique
is dbpedia-owl:wikiPageRedirects of
is dbpedia-owl:wikiPageWikiLink of
is foaf:primaryTopic of