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  • En chimie, l'énergie de dissociation d'une liaison (D0) réfère à l'une des mesures de l'énergie d'une liaison chimique. Elle correspond au changement d'enthalpie lors d'un clivage homolytique avec des réactifs et des produits de la réaction d'homolyse à 0 K (zéro absolu). D'ailleurs, l'énergie de dissociation d'une liaison est parfois appelée l'enthalpie de dissociation d'une liaison. Cependant, ces termes ne sont pas strictement équivalents car l'enthalpie de dissociation d'une liaison réfère à la réaction d'enthalpie aux conditions normales de température et de pression. Cela amène une différence d'environ 1,5 kilocalorie par mole (kcal/mol), ou 6 kJ/mol, dans le cas d'une liaison hydrogène dans une grande molécule organique.
  • 結合解離エネルギー(けつごうかいり-)は化学結合における結合強度の目安の1つであり、D0 で表される。ある結合が 0 K (絶対零度)においてホモリシスによって解裂する場合の標準エンタルピー変化で定義される。例えば、エタン (C2H6) 中の1つの C−H 結合の結合解離エネルギーは以下の過程から求められる。CH3CH2−H → CH3CH2 + HD0 = ΔH = 101.1 kcal/mol結合解離エンタルピーまたは結合エンタルピーと呼ばれることもあるが、これらの語は標準状態における反応エンタルピーを示すものであるから適切ではなく、D0 と 3 kcal/mol 以上異なる場合もある。結合解離エネルギーは一般的に、ある分子中の全ての結合の解離エネルギーの合計から求められる結合エネルギーとは別なものである。例えば、水分子 (H2O) の1つ目の O−H 結合の結合解離エネルギーは 493.4 kJ/mol であるが、もう1つの O−H 結合を解裂させるのに必要なエネルギーは 424.4 kJ/mol である。すなわち、水分子中の O−H 結合の結合エネルギーはそれらの平均、458.9 kJ/mol となる。ある結合が解裂した後に、より生成エンタルピーの低い新たな結合が生成した場合、全体としてエネルギーが失われるため反応は発熱的過程である。ホモリシスではなくヘテロリシスで結合が切れる場合は異方性結合解離エネルギーが用いられる。
  • Als Bindungsenergie, mittlere Bindungsenergie (auch: Dissoziationsenergie, Bindungsspaltungsenergie, Bindungsenthalpie, Bindungsdissoziationsenthalpie, Valenzenergie) wird in der Chemie die Menge an Energie bezeichnet, die aufgewendet werden muss, um die kovalente Bindung zwischen zwei Atomen eines Moleküls vollständig zu spalten. Dabei bilden sich zwei Radikale (homolytische Spaltung). Die Energie wird meist in Joule pro Mol der Verbindung angegeben und beschreibt die Festigkeit der Bindung. Werden alle Bindungen dissoziiert, spricht man von Atomisierungsenergie oder Atomisierungswärme, die die Gesamtbindungsenergie einer Verbindung ist. Die molare Bindungsenergie von Ionenkristallen wird unter Gitterenergie beschrieben. Die Bindungsenergie unterscheidet sich von der Standardbildungsenthalpie, die von Reaktionen aus den Elementen in ihrer stabilen Form ausgeht. Die Bindungsenergie ist ungleich der Energie einer heterolytischen Spaltung (Ionisation), die deutlich größer als bei einer homolytischen Bindungsspaltung ist. In der Physik wird unter der Bindungsenergie meist die Bindungsenergie eines Elektrons an das Atom oder die Bindungsenergie des Atomkerns in sich verstanden, siehe Bindungsenergie.Die wirkliche Festigkeit (wahre Bindungsenergie) lässt sich experimentell nicht bestimmen, da die Bruchstücke u. a. die Anordnung ihrer Bindungspartner (bei Molekülen, die aus mehr als zwei Atomen bestehen) und ihre elektronische Struktur verändern. Einige Trennungsenergien lassen sich experimentell in Einzelschritten bestimmen (siehe Beispiel Methan), andere Trennungsenergien werden aus vorhandenen Daten rechnerisch abgeschätzt. Zur Abschätzung werden bekannte mittlere Bindungsenergien verwendet. Die Größe der Bindungsenergie hängt unter anderem von der Bindungslänge (je länger desto niedriger), der Polarität der Bindung (polare Atombindungen sind schwerer zu spalten als unpolare) und der Art der Bindung (Einfachbindung lässt sich leichter als eine Doppelbindung und diese wiederum leichter als eine Dreifachbindung spalten) ab.
  • Стандартной энергией разрыва химической связи называют изменение энтальпии при химической реакции, в которой происходит разрыв одного моля данной связи. При этом принимается, что исходное вещество и продукты реакции находятся в своих стандартных состояниях гипотетического идеального газа при давлении 1 атм и температуре 250 C. Синонимами энергии разрыва химической связи считаются: энергия связи, энергия диссоциации двухатомных молекул, энергия образования химической связи.Энергия разрыва химической связи может быть определена разными способами, например— измерением константы равновесия в некотором диапазоне температур;— спектроскопическими исследованиями колебательных уровней энергии (колебательная спектроскопия);— из данных химической кинетики;— из масс-спектроскопических данных (масс-спектрометрия).Энергия разрыва химических связей в различных соединениях отражены в справочнике.Энергия разрыва химических связей характеризует прочность химической связи.Энергия разрыва связи R-H.Энергия разрыва связи С-С.
  • Em química, energia de dissociação de ligação, D0 (BDE, do inglês bond dissociation energy), é uma medida da força de ligação em uma reação química. Ela é definida como a alteração de entalpia padrão quando uma ligação é rompida por homólise, com reagentes e produtos da reação de homólise a 0 K (zero absoluto). Por exemplo, a energia de dissociação da ligação para uma das ligações C-H em etano (C2H6) é definida pelo processo:CH3CH2-H → CH3CH2· + H·D0 = ΔH = 101.1 kcal/mol (423.0 kJ/mol)== Referências ==
  • In chemistry, bond-dissociation energy (BDE) or D0, is one measure of the strength in a chemical bond. It is defined as the standard enthalpy change when a bond is cleaved by homolysis, with reactants and products of the homolysis reaction at 0 K (absolute zero). For instance, the bond-dissociation energy for one of the C–H bonds in ethane (C2H6) is defined by the process:CH3CH2–H → CH3CH2· + H·D0 = ΔH = 101.1 kcal/mol = 423.0 kJ/mol = 4.40 eV (per bond)
  • In chimica, l'energia di dissociazione di legame, sovente indicata D0, è una misura della forza di un dato legame chimico. Viene definita come la variazione di entalpia standard quando un legame viene scisso omoliticamente, con reagenti e prodotti della scissione omolitica che si trovano alla temperatura di 0 K (zero assoluto). Per esempio, l'energia di dissociazione per uno dei legami C-H dell'etano è definita dal processo:CH3CH2-H → CH3CH2 + H D0 = ΔH = 101,1 kcal/mol (423 kJ/mol)L'energia di dissociazione di legame è talvolta chiamata anche entalpia di dissociazione di legame (o entalpia di legame), ma questi termini non sono concettualmente equivalenti, dato che si riferiscono alla entalpia di reazione allo stato standard, e differiscono da D0 di circa 1,5 kcal/mol (6 kJ/mol) nel caso di un legame con l'idrogeno.Eccetto nel caso delle molecole biatomiche, l'energia di dissociazione di legame è differente dall'energia di legame, che rappresenta una media calcolata a partire dalla somma delle energie di dissociazione di legame di tutti i legami in una molecola.Per esempio, un legame O-H di una molecola di acqua (H-O-H) possiede energia di dissociazione pari a 493,4 kJ/mol, e 424,4 kJ/mol sono necessari per scindere l'altro O-H. L'energia di legame per il legame O-H nell'acqua è di 458,9 kJ/mol, che rappresenta la media dei valori.Nello stesso modo per rimuovere gli atomi di idrogeno in modo successivo dal metano le energie di dissociazione di legame sono 104 kcal/mol (435 kJ/mol) per D(CH3-H), 106 kcal/mol (444 kJ/mol) per D(CH2-H), 106 kcal/mol (444 kJ/mol) per D(CH-H) e infine 81 kcal/mol (339 kJ/mol) per D(C-H). L'energia di legame è perciò 99 kcal/mol (414 kJ/mol), ovvero la media delle energie di dissociazione di legame.Notare che tutte le dissociazioni descritte, se vengono formati nuovi legami a entalpie inferiori, allora si ha una perdita netta di energia, e perciò in totale un processo esotermico.L'energia di dissociazione di legame eterolitico è implicata nella scissione del legame chimico tramite eterolisi piuttosto che omolisi.
  • De bindingsenthalpie is de enthalpieverandering bij het vormen van een atoombinding (kan een dubbele of drievoudige zijn) tussen twee atomen. Enthalpieverandering is de hoeveelheid warmte die vrijkomt of wordt opgenomen bij een proces waarbij begin- en eindtoestand dezelfde temperatuur en druk hebben. Bij het vormen van een atoombinding komt warmte vrij en daardoor is de bindingsenthalpie negatief. Bij het tegengestelde proces, het verbreken van een atoombinding, is de enthalpieverandering positief.In de volgende tabel zijn gemiddelde waarden van bindingsenthalpie opgenomen.
  • L'energia de dissociació, simbolitzada per D, és l'energia requerida per dissociar, o trencar, una molècula en dues parts. Sovint s'empren els subíndexs 0 i e, és a dir, D0 i De, que s'utilitzen per denotar la dissociació de l'estat fonamental i el mínim d'energia potencial, respectivament.
  • En química, la energía de disociación de enlace, D0, es una medida de la fuerza de enlace en un enlace químico. Se define como el cambio de entalpía estándar cuando se rompe un enlace por homólisis, con los reactivos y productos de la reacción de homólisis a 0K (cero absoluto). Así, la energía de disociación de enlace de uno de los enlaces C-H en el etano (C2H6) está definido por el proceso:CH3CH2-H → CH3CH2 + H D0 = ΔH = 101,1 kcal/mol (423.0 kJ/mol)La energía de disociación de enlace también se conoce como entalpía de disociación de enlace (o entalpía de enlace), pero estos términos no son estrictamente correctos, puesto que se refieren a la entalpía de la reacción anterior en condiciones estándar, y pueden diferir de D0 en más de 3 kcal/mol (12 kJ/mol).La energía de disociación de enlace suele ser diferente a la energía de enlace, que es calculada a partir de la suma de las energías de disociación de enlace de todos los enlaces en una molécula.Por ejemplo, un enlace O-H de la molécula de agua (H-O-H) tiene una energía de disociación de enlace de 493,4 kJ/mol, y se necesita 424,4 kJ/mol para romper el enlace O-H restante. La energía de enlace de los enlaces O-H en el agua es 458,9 kJ/mol, que es la media de los valores.En la misma forma, la remoción sucesiva de los átomos de hidrógeno del metano tiene energías de disociación de enlace que son: 104 kcal/mol (435 kJ/mol) para D(CH3-H), 106 kcal/mol (444 kJ/mol) para D(CH2-H), 106 kcal/mol (444 kJ/mol) para D(CH-H) y finalmente 81 kcal/mol (339 kJ/mol) para D(C-H). En consecuencia, la energía de enlace es 99 kcal/mol o 414 kJ/mol (la media de las energías de disociación de enlace).Obsérvese que si después de la disociación se forman nuevos enlaces a menor entalpía, habrá una pérdida neta de energía, y el proceso global será exotérmico.La energía de disociación heterolítica de enlace está involucrada en la ruptura de enlaces químicos por heterólisis.
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  • En chimie, l'énergie de dissociation d'une liaison (D0) réfère à l'une des mesures de l'énergie d'une liaison chimique. Elle correspond au changement d'enthalpie lors d'un clivage homolytique avec des réactifs et des produits de la réaction d'homolyse à 0 K (zéro absolu). D'ailleurs, l'énergie de dissociation d'une liaison est parfois appelée l'enthalpie de dissociation d'une liaison.
  • 結合解離エネルギー(けつごうかいり-)は化学結合における結合強度の目安の1つであり、D0 で表される。ある結合が 0 K (絶対零度)においてホモリシスによって解裂する場合の標準エンタルピー変化で定義される。例えば、エタン (C2H6) 中の1つの C−H 結合の結合解離エネルギーは以下の過程から求められる。CH3CH2−H → CH3CH2 + HD0 = ΔH = 101.1 kcal/mol結合解離エンタルピーまたは結合エンタルピーと呼ばれることもあるが、これらの語は標準状態における反応エンタルピーを示すものであるから適切ではなく、D0 と 3 kcal/mol 以上異なる場合もある。結合解離エネルギーは一般的に、ある分子中の全ての結合の解離エネルギーの合計から求められる結合エネルギーとは別なものである。例えば、水分子 (H2O) の1つ目の O−H 結合の結合解離エネルギーは 493.4 kJ/mol であるが、もう1つの O−H 結合を解裂させるのに必要なエネルギーは 424.4 kJ/mol である。すなわち、水分子中の O−H 結合の結合エネルギーはそれらの平均、458.9 kJ/mol となる。ある結合が解裂した後に、より生成エンタルピーの低い新たな結合が生成した場合、全体としてエネルギーが失われるため反応は発熱的過程である。ホモリシスではなくヘテロリシスで結合が切れる場合は異方性結合解離エネルギーが用いられる。
  • In chemistry, bond-dissociation energy (BDE) or D0, is one measure of the strength in a chemical bond. It is defined as the standard enthalpy change when a bond is cleaved by homolysis, with reactants and products of the homolysis reaction at 0 K (absolute zero). For instance, the bond-dissociation energy for one of the C–H bonds in ethane (C2H6) is defined by the process:CH3CH2–H → CH3CH2· + H·D0 = ΔH = 101.1 kcal/mol = 423.0 kJ/mol = 4.40 eV (per bond)
  • L'energia de dissociació, simbolitzada per D, és l'energia requerida per dissociar, o trencar, una molècula en dues parts. Sovint s'empren els subíndexs 0 i e, és a dir, D0 i De, que s'utilitzen per denotar la dissociació de l'estat fonamental i el mínim d'energia potencial, respectivament.
  • Em química, energia de dissociação de ligação, D0 (BDE, do inglês bond dissociation energy), é uma medida da força de ligação em uma reação química. Ela é definida como a alteração de entalpia padrão quando uma ligação é rompida por homólise, com reagentes e produtos da reação de homólise a 0 K (zero absoluto).
  • Als Bindungsenergie, mittlere Bindungsenergie (auch: Dissoziationsenergie, Bindungsspaltungsenergie, Bindungsenthalpie, Bindungsdissoziationsenthalpie, Valenzenergie) wird in der Chemie die Menge an Energie bezeichnet, die aufgewendet werden muss, um die kovalente Bindung zwischen zwei Atomen eines Moleküls vollständig zu spalten. Dabei bilden sich zwei Radikale (homolytische Spaltung). Die Energie wird meist in Joule pro Mol der Verbindung angegeben und beschreibt die Festigkeit der Bindung.
  • Стандартной энергией разрыва химической связи называют изменение энтальпии при химической реакции, в которой происходит разрыв одного моля данной связи. При этом принимается, что исходное вещество и продукты реакции находятся в своих стандартных состояниях гипотетического идеального газа при давлении 1 атм и температуре 250 C.
  • De bindingsenthalpie is de enthalpieverandering bij het vormen van een atoombinding (kan een dubbele of drievoudige zijn) tussen twee atomen. Enthalpieverandering is de hoeveelheid warmte die vrijkomt of wordt opgenomen bij een proces waarbij begin- en eindtoestand dezelfde temperatuur en druk hebben. Bij het vormen van een atoombinding komt warmte vrij en daardoor is de bindingsenthalpie negatief.
  • In chimica, l'energia di dissociazione di legame, sovente indicata D0, è una misura della forza di un dato legame chimico. Viene definita come la variazione di entalpia standard quando un legame viene scisso omoliticamente, con reagenti e prodotti della scissione omolitica che si trovano alla temperatura di 0 K (zero assoluto).
  • En química, la energía de disociación de enlace, D0, es una medida de la fuerza de enlace en un enlace químico. Se define como el cambio de entalpía estándar cuando se rompe un enlace por homólisis, con los reactivos y productos de la reacción de homólisis a 0K (cero absoluto).
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  • Énergie de dissociation d'une liaison
  • Bindingsenthalpie
  • Bindungsenergie (Chemie)
  • Bond-dissociation energy
  • Energia de dissociació
  • Energia de dissociação de ligação
  • Energia di dissociazione di legame
  • Energía de disociación de enlace
  • Энергия разрыва химической связи
  • 結合解離エネルギー
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