전기 음성도(電氣陰性度, electronegativity)는 원자나 분자가 화학 결합을 할 때 다른 전자를 끌어들이는 능력의 척도이다. 공유 결합을 한 원자 자신들이 공유한 전자들을 끌어당기는 능력이다. 폴링 척도에 의한 전기음성도 주기율표각 원소에 관한 내용은 주기율표 참조

PropertyValue
dbpedia-owl:abstract
  • L'electronegativitat és una mesura de la força d'atracció que exerceix un àtom sobre els electrons d'un altre en un enllaç químic. Els diferents valors d'electronegativitat es classifiquen segons diferents escales, entre elles l'escala de Pauling i l'escala de Mulliken.L'invers de l'electronegativitat és l'electropositivitat, la tendència d'un àtom a perdre electrons.En general, els diferents valors d'electronegativitat dels àtoms determinen el tipus d'enllaç que es formarà en la molècula que els combina. Així, segons la diferència entre les electronegativitats d'aquests es pot determinar (convencionalment) si l'enllaç serà, segons l'escala de Pauling: Iònic (diferència superior o igual a 2) Covalent polar (diferència entre 2 i 0.4) Covalent no polar (diferència inferior a 0.4)Com més petit és el radi atòmic, major és l'energia d'ionització i major l'electronegativitat. L'electronegativitat és màxima a l'extrem superior dret de la taula periòdica i mínima a l'extrem inferior esquerre.
  • Electronegativity, symbol χ, is a chemical property that describes the tendency of an atom or a functional group to attract electrons (or electron density) towards itself. An atom's electronegativity is affected by both its atomic number and the distance that its valence electrons reside from the charged nucleus. The higher the associated electronegativity number, the more an element or compound attracts electrons towards it. First proposed by Linus Pauling in 1932 as a development of valence bond theory, it has been shown to correlate with a number of other chemical properties. Electronegativity cannot be directly measured and must be calculated from other atomic or molecular properties. Several methods of calculation have been proposed, and although there may be small differences in the numerical values of the electronegativity, all methods show the same periodic trends between elements.The most commonly used method of calculation is that originally proposed by Linus Pauling. This gives a dimensionless quantity, commonly referred to as the Pauling scale, on a relative scale running from around 0.7 to 3.98 (hydrogen = 2.20). When other methods of calculation are used, it is conventional (although not obligatory) to quote the results on a scale that covers the same range of numerical values: this is known as an electronegativity in Pauling units.Electronegativity, as it is usually calculated, is not strictly a property of an atom, but rather a property of an atom in a molecule. Properties of a free atom include ionization energy and electron affinity. It is to be expected that the electronegativity of an element will vary with its chemical environment, but it is usually considered to be a transferable property, that is to say that similar values will be valid in a variety of situations.On the most basic level, electronegativity is determined by factors like the nuclear charge (the more protons an atom has, the more "pull" it will have on negative electrons) and the number/location of other electrons present in the atomic shells (the more electrons an atom has, the farther from the nucleus the valence electrons will be, and as a result the less positive charge they will experience—both because of their increased distance from the nucleus, and because the other electrons in the lower energy core orbitals will act to shield the valence electrons from the positively charged nucleus).The opposite of electronegativity is electropositivity: a measure of an element's ability to donate electrons.
  • Elektroujemność – miara tendencji do przyciągania elektronów przez atomy danego pierwiastka, gdy tworzy on związek chemiczny z atomami innego pierwiastka. Bardziej elektroujemny pierwiastek "ściąga" do siebie elektrony tworzące wiązanie z atomem mniej elektroujemnym, co prowadzi do polaryzacji wiązania. W skrajnym przypadku, gdy elektroujemności obu pierwiastków bardzo się różnią (np. sód i chlor), dochodzi do pełnego przeskoku elektronów na bardziej elektroujemny atom, co prowadzi do powstania wiązania jonowego.Elektroujemność pierwiastków jest często zależna od układu atomów w danym związku, ich stopnia utlenienia, przyjętej w danym momencie hybrydyzacji i dość często zdarza się, że wiązania polaryzują się odwrotnie niżby to wynikało z formalnej elektroujemności związanych pierwiastków. Mimo to zaproponowano wiele sposobów, aby ilościowo zdefiniować ogólną elektroujemność pierwiastków.
  • Elektronegativitas atau keelektronegatifan (Simbol: χ) adalah sebuah sifat kimia yang menjelaskan kemampuan sebuah atom (atau lebih jarangnya sebuah gugus fungsi) untuk menarik elektron (atau rapatan elektron) menuju dirinya sendiri pada ikatan kovalen. Konsep elektronegativitas pertama kali diperkenalkan oleh Linus Pauling pada tahun 1932 sebagai bagian dari perkembangan teori ikatan valensi. Elektronegativitas tidak bisa dihitung secara langsung, melainkan harus dikalkulasi dari sifat-sifat atom dan molekul lainnya. Beberapa metode kalkulasi telah diajukan. Walaupun pada setiap metode terdapat perbedaan yang kecil dalam nilai numeris elektronegativitasnya, semua metode memiliki tren periode yang sama di antara unsur-unsur. Elektronegativitas merupakan salah satu sifat periodisitas unsur, selain afinitas elektron, jari-jari atom, dan energi ionisasi.Metode yang umumnya sering digunakan adalah metode Pauling. Hasil perhitungan ini menghasilkan nilai yang tidak berdimensi dan biasanya dirujuk sebagai skala Pauling dengan skala relatif yang berkisar dari 0,7 sampai dengan 4,0 (hidrogen = 2,2). Bila metode perhitungan lainnya digunakan, terdapat sebuah konvensi (walaupun tidak diharuskan) untuk menggunakan rentang skala yang sama dengan skala Pauling: hal ini dikenal sebagai elektronegativitas dalam satuan Pauling.Elektronegativitas bukanlah bagian dari sifat atom, melainkan hanya merupakan sifat atom pada molekul. Sifat pada atom tunggal yang setara dengan elektronegativitas adalah afinitas elektron. Elektronegativitas pada sebuah unsur akan bervariasi tergantung pada lingkungan kimiawi, namun biasanya dianggap sebagai sifat yang terpindahkan, yaitu sebuah nilai elektronegativitas dianggap akan berlaku pada berbagai situasi yang bervariasi.
  • La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula. También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con más electronegatividad, el Francio es el elemento con menos electronegatividad. La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de valencia.La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la energía de ionización, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.Se han propuesto distintos métodos para su determinación y aunque hay pequeñas diferencias entre los resultados obtenidos todos los métodos muestran la misma tendencia periódica entre los elementos.El procedimiento de cálculo más común es el inicialmente propuesto por Pauling. El resultado obtenido mediante este procedimiento es un número adimensional que se incluye dentro de la escala de Pauling. Esta escala varía entre 0,7 para el elemento menos electronegativo y 4,0 para el mayor.Es interesante señalar que la electronegatividad No es estrictamente una propiedad atómica, pues se refiere a un átomo dentro de una molécula y, por tanto, puede variar ligeramente cuando varía el "entorno" de un mismo átomo en distintos enlaces de distintas moléculas. La propiedad equivalente de la electronegatividad para un átomo aislado sería la afinidad electrónica o electroafinidad.Dos átomos con electronegatividades muy diferentes forman un enlace iónico. Pares de átomos con diferencias pequeñas de electronegatividad forman enlaces covalentes polares con la carga negativa en el átomo de mayor electronegatividad.
  • 전기 음성도(電氣陰性度, electronegativity)는 원자나 분자가 화학 결합을 할 때 다른 전자를 끌어들이는 능력의 척도이다. 공유 결합을 한 원자 자신들이 공유한 전자들을 끌어당기는 능력이다. 폴링 척도에 의한 전기음성도 주기율표각 원소에 관한 내용은 주기율표 참조
  • Elektronegatiflik, kimya da bağ yapımı kullanılan elektronların bağı oluşturan atomlar tarafından çekilme gücüdür. Klor gibi dış enerji seviyeleri hemen hemen tamamen doldurulmuş atomlar güçlü elektronegatiftirler ve kolaylıkla elektron alırlar. Buna karşın sodyum gibi dış seviyeleri hemen hemen boş olan1s2 2s2 2p6 [3s1]şeklindeki atomlar kolaylıkla elektonlarını verirler ve güçlü elektropozitiftirler. Yüksek atom numaralı elementler de düşük bir elektronegatifliğe sahiptir. Çünkü dış elektronlar pozitif çekirdeklerden oldukça uzaktadır, elektronlar atomlara kuvvetlice çekilmezler.Ayrica elektronegatiflik periyodik tabloda soldan saga dogru gidildikce artar,yukaridan asagiya gidildikçe ise azalir."Elektronegatiflik, bir bağı oluşturan atomların her birinin; Bağ elektronlarını çekebilme gücünü ifade eder. Tek başına atomun elektron alma eğilimi elektronegatiflik değil, elektron ilgisidir. Elektron ilgisi, nötr 1 mol atomun, 1 mol elektron aldığında açığa çıkan enerjidir ve ölçülebilir bir enerji formudur. (J, Cal) Elektronegatiflik ise, elektronları çekme gücü en fazla olan Flor atomu baz alınarak, atomların birbirlerine göre güçlerini ifade eder. Doğrudan ölçülebilir bir büyüklüktür, birimi Ec dir."
  • Elektronegativita je v chemii vlastnost atomu, vyjadřující jeho schopnost přitahovat vazebné elektrony. Zavedl ji Linus PaulingVyšší hodnoty elektronegativity mají ty prvky, které vznikem aniontu dosáhnou elektronové konfigurace následujícího vzácného plynu. Takové prvky se označují jako elektronegativní prvky.Elektronegativita je opakem elektropozitivity.Je to bezrozměrná relativní veličina, značí se χ (řecké písmeno chí).Podle rozdílu elektronegativity rozlišujeme vazby na: a) nepolární (rozdíl elektronegativity je menší je 0,4) b) polární (rozdíl je 0,4 - 1,7) c) iontová = extrémně polární (1,7 a více)
  • Електроотрицателността представлява свойството на атомите на химичните елементи при свързване в молекули да привличат към себе си общите електронни двойки. Тя е мярка за силата, с която ядрата на атомите в молекулите привличат към себе си общите електронни двойки. Бележи се с латинската буква X- "хи".
  • Az elektronegativitás (EN) a kovalens kötésben részt vevő atomoknak az a képessége, hogy a molekulán belül vonzzák a kovalens kötést létrehozó elektronpárt (elektronvonzó képesség). Kísérleti úton meghatározott szám, mely önmagában nem hordoz kémiai értelmet, mindig más atom elektronegativitásához kell viszonyítani. Mivel viszonyszám, mértékegysége nincs. A legtöbbet használt elektronegativitási rendszer a Pauling-féle elektronegativitási rendszer. E számítási mód szerint az elektronegativitás értéke 0 és 3,98 közötti lehet. A Pauling-féle EN skála alapján a lítium EN-értéke 0,98, a fluor EN-értéke 3,98, a többi atom EN-értékét ezekhez viszonyítva állapították meg.
  • 電気陰性度(でんきいんせいど、英: electronegativity)は、分子内の原子が電子を引き寄せる強さの相対的な尺度であり、ギリシャ文字のχで表される。異種の原子同士が化学結合しているとする。このとき、各原子における電子の電荷分布は、当該原子が孤立していた場合と異なる分布をとる。これは結合の相手の原子からの影響によるものであり、原子の種類により電子を引きつける強さに違いが存在するためである。この電子を引きつける強さは、原子の種類ごとの相対的なものとして、その尺度を決めることができる。この尺度のことを電気陰性度と言う。一般に周期表の左下に位置する元素ほど小さく、右上ほど大きくなる。
  • L'elettronegatività è una misura relativa della capacità di un atomo di attrarre elettroni quando prende parte a un legame chimico.Il concetto di elettronegatività fu introdotto nel 1932 dal Premio Nobel per la Chimica Linus Carl Pauling, che propose la scala di elettronegatività che ne porta il nome. Sono state proposte varie scale di elettronegatività, le più utilizzate sono quella di Pauling e quella di Mulliken.In un legame covalente la differenza di elettronegatività determina la polarità della molecola. Infatti se l'atomo (o gli atomi) posizionato in una parte della molecola ha un'elettronegatività maggiore di quelli dalle altre parti, gli elettroni si concentrano nella prima parte, dando polarità alla molecola (cioè una differenza di carica elettrica, come nell'acqua).
  • Elektronegatibotasunaren aurkakoa elektropositibotasuna da. Elektronegatibotasuna, χ ikurrarekin adierazten dena, atomo baten (edo, gutxiagotan, talde funtzional baten) potentzia deskribatzen duen propietate kimikoa da. Linus Pauling-ek proposatu zuen lehen aldiz 1932an, balentzia-loturaren teoriaren garapen gisa. Elektronegatibotasuna ezin da zuzenean neurtu eta beste propietate atomiko edo molekular batzuetatik abiatuz ondorioztatu behar izaten da. Hainbat kalkulu-metodo proposatu dira eta, bakoitzarekin erdietsitako balioetan ezberdintasun txikiak egon daitezkeen arren, metodo guztiek erakusten dituzte elementu kimikoen arteko joera periodiko berak.Normalean Pauling-ek berak proposatutako kalkulu-metodoa erabiltzen da. Emaitza 0,7tik 4,0ra doan eskala batean adierazten den dimentsiorik gabeko kantitate bat da, Pauling-en eskala deritzona. Eskala honetan hidrogenoak, esaterako 2,2ko emaitza dauka. Beste metodo batzuk erabiltzen direnean, kobentzioz (ez da derrigorrezkoa), emaitzak zenbakizko balio berak dituen eskala batean adierazten dira: Pauling-en unitateak erabiliz adierazitako elektronegatibotasun deritzo.Elektronegatibotasuna ez da propietate atomiko bat zentzu hertsian, baizik eta molekula batean dagoen atomo baten propietatea. Atomo aske baten propietate baliokidea elektroi-afinitatea da. Elementu baten elektronegatibotasuna ingurune kimikoa aldatzean aldatuko dela espero daiteke, baina gehienetan propietate transferigarria dela kontsideratzen da, hau da, egoera ezberdin askotan antzeko balioak izango dituela.
dbpedia-owl:wikiPageExternalLink
dbpedia-owl:wikiPageID
  • 15730 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageLength
  • 11884 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageOutDegree
  • 44 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageRevisionID
  • 108414292 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageWikiLink
prop-fr:ac
  • 1.100000 (xsd:double)
prop-fr:ag
  • 1.930000 (xsd:double)
prop-fr:al
  • 1.610000 (xsd:double)
prop-fr:am
  • 1.300000 (xsd:double)
prop-fr:as
  • 2.180000 (xsd:double)
prop-fr:at
  • 2.200000 (xsd:double)
prop-fr:au
  • 2.400000 (xsd:double)
prop-fr:b
  • 2.040000 (xsd:double)
prop-fr:ba
  • 0.890000 (xsd:double)
prop-fr:be
  • 1.570000 (xsd:double)
prop-fr:bi
  • 1.900000 (xsd:double)
prop-fr:bk
  • 1.300000 (xsd:double)
prop-fr:br
  • 2.960000 (xsd:double)
prop-fr:c
  • 2.550000 (xsd:double)
prop-fr:ca
  • 1 (xsd:integer)
prop-fr:cd
  • 1.690000 (xsd:double)
prop-fr:ce
  • 1.120000 (xsd:double)
prop-fr:cf
  • 1.300000 (xsd:double)
prop-fr:cl
  • 3.160000 (xsd:double)
prop-fr:cm
  • 1.300000 (xsd:double)
prop-fr:co
  • 1.880000 (xsd:double)
prop-fr:cr
  • 1.660000 (xsd:double)
prop-fr:cs
  • 0.790000 (xsd:double)
prop-fr:cu
  • 1.900000 (xsd:double)
prop-fr:dy
  • 1.220000 (xsd:double)
prop-fr:er
  • 1.240000 (xsd:double)
prop-fr:es
  • 1.300000 (xsd:double)
prop-fr:eu
  • 1.200000 (xsd:double)
prop-fr:f
  • 3.980000 (xsd:double)
prop-fr:fe
  • 1.830000 (xsd:double)
prop-fr:fm
  • 1.300000 (xsd:double)
prop-fr:fr
  • 0.700000 (xsd:double)
prop-fr:ga
  • 1.810000 (xsd:double)
prop-fr:gd
  • 1.200000 (xsd:double)
prop-fr:ge
  • 2.010000 (xsd:double)
prop-fr:h
  • 2.200000 (xsd:double)
prop-fr:hf
  • 1.300000 (xsd:double)
prop-fr:hg
  • 1.900000 (xsd:double)
prop-fr:ho
  • 1.230000 (xsd:double)
prop-fr:i
  • 2.660000 (xsd:double)
prop-fr:in
  • 1.780000 (xsd:double)
prop-fr:ir
  • 2.200000 (xsd:double)
prop-fr:k
  • 0.820000 (xsd:double)
prop-fr:la
  • 1.100000 (xsd:double)
prop-fr:li
  • 0.980000 (xsd:double)
prop-fr:lr
  • 1.300000 (xsd:double)
prop-fr:lu
  • 1.270000 (xsd:double)
prop-fr:max
  • 3.650000 (xsd:double)
prop-fr:md
  • 1.300000 (xsd:double)
prop-fr:mg
  • 1.310000 (xsd:double)
prop-fr:min
  • 0.700000 (xsd:double)
prop-fr:mn
  • 1.550000 (xsd:double)
prop-fr:mo
  • 2.160000 (xsd:double)
prop-fr:n
  • 3.040000 (xsd:double)
prop-fr:na
  • 0.930000 (xsd:double)
prop-fr:nb
  • 1.600000 (xsd:double)
prop-fr:nd
  • 1.140000 (xsd:double)
prop-fr:ni
  • 1.910000 (xsd:double)
prop-fr:no
  • 1.300000 (xsd:double)
prop-fr:np
  • 1.300000 (xsd:double)
prop-fr:o
  • 3.440000 (xsd:double)
prop-fr:os
  • 2.200000 (xsd:double)
prop-fr:p
  • 2.190000 (xsd:double)
prop-fr:pa
  • 1.500000 (xsd:double)
prop-fr:pb
  • 1.800000 (xsd:double)
prop-fr:pd
  • 2.200000 (xsd:double)
prop-fr:pm
  • 1.130000 (xsd:double)
prop-fr:po
  • 2 (xsd:integer)
prop-fr:pr
  • 1.130000 (xsd:double)
prop-fr:pt
  • 2.200000 (xsd:double)
prop-fr:pu
  • 1.300000 (xsd:double)
prop-fr:ra
  • 0.900000 (xsd:double)
prop-fr:rb
  • 0.820000 (xsd:double)
prop-fr:re
  • 1.900000 (xsd:double)
prop-fr:rh
  • 2.280000 (xsd:double)
prop-fr:rn
  • 2.200000 (xsd:double)
prop-fr:ru
  • 2.200000 (xsd:double)
prop-fr:s
  • 2.580000 (xsd:double)
prop-fr:sb
  • 2.050000 (xsd:double)
prop-fr:sc
  • 1.360000 (xsd:double)
prop-fr:se
  • 2.550000 (xsd:double)
prop-fr:si
  • 1.900000 (xsd:double)
prop-fr:sm
  • 1.170000 (xsd:double)
prop-fr:sn
  • 1.960000 (xsd:double)
prop-fr:sr
  • 0.950000 (xsd:double)
prop-fr:ta
  • 1.500000 (xsd:double)
prop-fr:tb
  • 1.200000 (xsd:double)
prop-fr:tc
  • 2.100000 (xsd:double)
prop-fr:te
  • 2.100000 (xsd:double)
prop-fr:th
  • 1.300000 (xsd:double)
prop-fr:ti
  • 1.540000 (xsd:double)
prop-fr:tl
  • 1.800000 (xsd:double)
prop-fr:tm
  • 1.250000 (xsd:double)
prop-fr:u
  • 1.700000 (xsd:double)
prop-fr:v
  • 1.630000 (xsd:double)
prop-fr:w
  • 1.700000 (xsd:double)
prop-fr:wikiPageUsesTemplate
prop-fr:xe
  • 2.600000 (xsd:double)
prop-fr:y
  • 1.220000 (xsd:double)
prop-fr:yb
  • 1.100000 (xsd:double)
prop-fr:zn
  • 1.650000 (xsd:double)
prop-fr:zr
  • 1.330000 (xsd:double)
dcterms:subject
rdfs:comment
  • 전기 음성도(電氣陰性度, electronegativity)는 원자나 분자가 화학 결합을 할 때 다른 전자를 끌어들이는 능력의 척도이다. 공유 결합을 한 원자 자신들이 공유한 전자들을 끌어당기는 능력이다. 폴링 척도에 의한 전기음성도 주기율표각 원소에 관한 내용은 주기율표 참조
  • Електроотрицателността представлява свойството на атомите на химичните елементи при свързване в молекули да привличат към себе си общите електронни двойки. Тя е мярка за силата, с която ядрата на атомите в молекулите привличат към себе си общите електронни двойки. Бележи се с латинската буква X- "хи".
  • 電気陰性度(でんきいんせいど、英: electronegativity)は、分子内の原子が電子を引き寄せる強さの相対的な尺度であり、ギリシャ文字のχで表される。異種の原子同士が化学結合しているとする。このとき、各原子における電子の電荷分布は、当該原子が孤立していた場合と異なる分布をとる。これは結合の相手の原子からの影響によるものであり、原子の種類により電子を引きつける強さに違いが存在するためである。この電子を引きつける強さは、原子の種類ごとの相対的なものとして、その尺度を決めることができる。この尺度のことを電気陰性度と言う。一般に周期表の左下に位置する元素ほど小さく、右上ほど大きくなる。
  • L'elettronegatività è una misura relativa della capacità di un atomo di attrarre elettroni quando prende parte a un legame chimico.Il concetto di elettronegatività fu introdotto nel 1932 dal Premio Nobel per la Chimica Linus Carl Pauling, che propose la scala di elettronegatività che ne porta il nome.
  • Elektronegativita je v chemii vlastnost atomu, vyjadřující jeho schopnost přitahovat vazebné elektrony. Zavedl ji Linus PaulingVyšší hodnoty elektronegativity mají ty prvky, které vznikem aniontu dosáhnou elektronové konfigurace následujícího vzácného plynu.
  • Elektronegatiflik, kimya da bağ yapımı kullanılan elektronların bağı oluşturan atomlar tarafından çekilme gücüdür. Klor gibi dış enerji seviyeleri hemen hemen tamamen doldurulmuş atomlar güçlü elektronegatiftirler ve kolaylıkla elektron alırlar. Buna karşın sodyum gibi dış seviyeleri hemen hemen boş olan1s2 2s2 2p6 [3s1]şeklindeki atomlar kolaylıkla elektonlarını verirler ve güçlü elektropozitiftirler. Yüksek atom numaralı elementler de düşük bir elektronegatifliğe sahiptir.
  • La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula. También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares.
  • Az elektronegativitás (EN) a kovalens kötésben részt vevő atomoknak az a képessége, hogy a molekulán belül vonzzák a kovalens kötést létrehozó elektronpárt (elektronvonzó képesség). Kísérleti úton meghatározott szám, mely önmagában nem hordoz kémiai értelmet, mindig más atom elektronegativitásához kell viszonyítani. Mivel viszonyszám, mértékegysége nincs. A legtöbbet használt elektronegativitási rendszer a Pauling-féle elektronegativitási rendszer.
  • Elektroujemność – miara tendencji do przyciągania elektronów przez atomy danego pierwiastka, gdy tworzy on związek chemiczny z atomami innego pierwiastka. Bardziej elektroujemny pierwiastek "ściąga" do siebie elektrony tworzące wiązanie z atomem mniej elektroujemnym, co prowadzi do polaryzacji wiązania. W skrajnym przypadku, gdy elektroujemności obu pierwiastków bardzo się różnią (np.
  • Elektronegatibotasunaren aurkakoa elektropositibotasuna da. Elektronegatibotasuna, χ ikurrarekin adierazten dena, atomo baten (edo, gutxiagotan, talde funtzional baten) potentzia deskribatzen duen propietate kimikoa da. Linus Pauling-ek proposatu zuen lehen aldiz 1932an, balentzia-loturaren teoriaren garapen gisa. Elektronegatibotasuna ezin da zuzenean neurtu eta beste propietate atomiko edo molekular batzuetatik abiatuz ondorioztatu behar izaten da.
  • L'electronegativitat és una mesura de la força d'atracció que exerceix un àtom sobre els electrons d'un altre en un enllaç químic.
  • Elektronegativitas atau keelektronegatifan (Simbol: χ) adalah sebuah sifat kimia yang menjelaskan kemampuan sebuah atom (atau lebih jarangnya sebuah gugus fungsi) untuk menarik elektron (atau rapatan elektron) menuju dirinya sendiri pada ikatan kovalen. Konsep elektronegativitas pertama kali diperkenalkan oleh Linus Pauling pada tahun 1932 sebagai bagian dari perkembangan teori ikatan valensi.
  • Electronegativity, symbol χ, is a chemical property that describes the tendency of an atom or a functional group to attract electrons (or electron density) towards itself. An atom's electronegativity is affected by both its atomic number and the distance that its valence electrons reside from the charged nucleus. The higher the associated electronegativity number, the more an element or compound attracts electrons towards it.
rdfs:label
  • Électronégativité
  • Electronegatividad
  • Electronegativitat
  • Electronegativity
  • Elektronegatibotasun
  • Elektronegatiflik
  • Elektronegativita
  • Elektronegativitas
  • Elektronegativiteit
  • Elektronegativitás
  • Elektronegativität
  • Elektroujemność
  • Eletronegatividade
  • Elettronegatività
  • Електроотрицателност
  • Электроотрицательность
  • 電気陰性度
  • 전기 음성도
owl:sameAs
http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbpedia-owl:wikiPageRedirects of
is dbpedia-owl:wikiPageWikiLink of
is foaf:primaryTopic of