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| - En thermodynamique, une grandeur molaire est définie par le quotient d'une grandeur extensive d'un système sur la quantité de matière totale contenue dans ce système. Une grandeur molaire (notée ou ) d'un composé chimique pur ou d'un mélange est le rapport de la grandeur extensive totale à la quantité de matière totale (ou nombre de moles total) du corps pur ou du mélange : (fr)
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| prop-fr:auteur
| - Jean-Pierre Corriou (fr)
- Jacques Schwartzentruber (fr)
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| - base documentaire : Thermodynamique et cinétique chimique, pack Opérations unitaires. Génie de la réaction chimique, univers Procédés chimie - bio - agro (fr)
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| prop-fr:consultéLe
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| prop-fr:contenu
| - Il s'agit de l'application du théorème d'Euler sur les fonctions homogènes du premier ordre au mélange considéré comme un corps pur.
Le théorème d'Euler implique que pour un mélange de constituants, pour toute grandeur extensive :
:
avec :
* , la grandeur molaire partielle du corps ;
* , la quantité de matière du corps dans le mélange.
Si l'on considère le mélange comme un corps pur, le théorème d'Euler implique que :
:
avec .
On a donc :
: (fr)
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| prop-fr:sousTitre
| - Définitions et relations fondamentales (fr)
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| prop-fr:titre
| - Thermodynamique chimique (fr)
- Démonstration (fr)
- Grandeurs molaires et grandeurs molaires partielles (fr)
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| foaf:isPrimaryTopicOf
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| has abstract
| - En thermodynamique, une grandeur molaire est définie par le quotient d'une grandeur extensive d'un système sur la quantité de matière totale contenue dans ce système. Une grandeur molaire (notée ou ) d'un composé chimique pur ou d'un mélange est le rapport de la grandeur extensive totale à la quantité de matière totale (ou nombre de moles total) du corps pur ou du mélange : Contrairement à la grandeur , la grandeur molaire est une grandeur intensive, elle ne dépend donc pas de la quantité de matière totale du mélange, mais uniquement des proportions des constituants du mélange. Ainsi, tous les mélanges de même composition, aux mêmes pression et température, ont les mêmes grandeurs molaires, quels que soient le volume ou la masse de ces mélanges. Par exemple, 20 litres ou 20 mètres cubes d'un mélange eau-éthanol à 40 % d'éthanol dans les conditions normales de température et de pression ont le même volume molaire , la même énergie interne molaire , la même entropie molaire , etc. (fr)
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