| Attributes | Values |
|---|
| rdf:type
| |
| rdfs:label
| - Dioxygényle (fr)
- Соли диоксигенила (ru)
- ثنائي أكسجينيل (ar)
|
| rdfs:comment
| - Le cation dioxygényle O2+ est un oxycation assez rare dans lequel chaque atome d'oxygène est à l'état d'oxydation +½. Il dérive formellement de l'oxygène moléculaire dont on a retiré un électron : O2 → O2+ + e− L'énergie d'ionisation correspondante est particulièrement élevée, voisine de 1 165 kJ mol−1. L'ion dioxygényle a une liaison d'ordre 2,5 et de longueur 112,3 pm mesurée dans l' O2[AsF6]. Il a le même nombre d'électrons de valence que le monoxyde d'azote NO. Son énergie de liaison est de 625,1 kJ mol−1. O2 + PtF6 → L' AsF6 est également capable d'oxyder l'oxygène en O2[AsF6]. (fr)
|
| sameAs
| |
| Wikipage page ID
| |
| Wikipage revision ID
| |
| dbo:wikiPageWikiLink
| |
| page length (characters) of wiki page
| |
| dct:subject
| |
| foaf:name
| |
| prop-fr:wikiPageUsesTemplate
| |
| prov:wasDerivedFrom
| |
| foaf:depiction
| |
| prop-fr:légende
| - Structure du dioxygényle (fr)
|
| prop-fr:nom
| |
| prop-fr:o
| |
| prop-fr:tailleImage
| |
| prop-fr:cacher
| |
| thumbnail
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| has abstract
| - Le cation dioxygényle O2+ est un oxycation assez rare dans lequel chaque atome d'oxygène est à l'état d'oxydation +½. Il dérive formellement de l'oxygène moléculaire dont on a retiré un électron : O2 → O2+ + e− L'énergie d'ionisation correspondante est particulièrement élevée, voisine de 1 165 kJ mol−1. L'ion dioxygényle a une liaison d'ordre 2,5 et de longueur 112,3 pm mesurée dans l' O2[AsF6]. Il a le même nombre d'électrons de valence que le monoxyde d'azote NO. Son énergie de liaison est de 625,1 kJ mol−1. Ce cation a joué un rôle déterminant dans la synthèse, en 1962, du premier composé covalent d'un gaz rare, en l'occurrence l'hexafluoroplatinate de xénon XePtF6. En effet, l'hexafluorure de platine PtF6 réagit avec l'oxygène O2 pour donner de l'hexafluoroplatinate de dioxygényle O2PtF6 : O2 + PtF6 → L'hexafluorure de platine est l'un des rares agents oxydants capables d'oxyder l'oxygène, et c'est ce qui a permis à Neil Bartlett d'oxyder le xénon pour produire de l'hexafluoroplatinate de xénon XePtF6. L' AsF6 est également capable d'oxyder l'oxygène en O2[AsF6]. (fr)
|
| followed by
| |
| is dbo:wikiPageWikiLink
of | |
| is Wikipage redirect
of | |
| is oa:hasTarget
of | |
| is foaf:primaryTopic
of | |
| is followed by
of | |
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)
