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has abstract	La loi de Dalton, ou loi des pressions partielles, est une loi de thermodynamique énonçant que la pression au sein d'un mélange de gaz parfaits est égale à la somme des pressions partielles de ses constituants. Elle est nommée en l'honneur de John Dalton, qui en a fait la découverte empirique en 1801. La loi de Dalton est le pendant pour les pressions de la loi d'Amagat concernant les volumes. Elle n'est valable que pour les gaz parfaits et n'est applicable approximativement aux gaz réels qu'aux basses pressions. (fr)
is dbo:wikiPageWikiLink of	dbpedia-fr:1801_en_science Diving disorders dbpedia-fr:Amedeo_Avogadro dbpedia-fr:Chronologie_de_la_chimie dbpedia-fr:Dalton Ideal gas dbpedia-fr:John_Dalton dbpedia-fr:Liste_de_lois_scientifiques dbpedia-fr:Loi_d'Amagat dbpedia-fr:Loi_de_Raoult dbpedia-fr:Loi_de_la_tonométrie dbpedia-fr:Mélange_de_gaz_parfaits dbpedia-fr:Narcose_à_l'azote dbpedia-fr:Plongée_en_scaphandre_autonome dbpedia-fr:Plongée_sous-marine dbpedia-fr:Point_de_bulle Partial pressure Entropy of mixing Émile Amagat dbpedia-fr:Équilibre_liquide-vapeur dbpedia-fr:Loi_des_pressions_partielles

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